1、2016年潮州市高考二模理综化学试题一、选择题：7小题，每小题6分，只有一项是符合题目要求的。7化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是A氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C单质硅可用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维D聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料溴乙烷NaOH乙醇8下列装置或操作能达到实验目的的是NaOH溶液水X物质酸性KMnO4溶液水SO2 A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生化学反应B若装置中X为CCl4，可用于吸收尾气中的氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中蒸发结晶得到氯化钠D
2、装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。根据以上叙述，下列说法中正确的是A四种元素的原子半径大小为ZYXWB元素W与氢形成的原子比为1:1的化合物只有2种CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D由Y与Z组成的化合物在熔融时能导电10亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如右图所示，下列说法不正确
3、的是A实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加热制取氮气BNaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一11已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质。铅-二氧化铅-氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O，下列说法中正确的是A放电时，负极质量增加 B放电时，溶液中的BF4只向正极移动C充电时，阳极附近溶液的酸性增强D充电时，阴极的电极反应式为Pb2+2ePb12某温度
4、下，体积和pH都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 Aa、c两点溶液的导电能力：caBa、b、c三点溶液中水的电离程度：abcCb点溶液中：c(H)c(Cl)+c(OH)D用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积VbVc13黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 A13 B14 C23 D25 26(14分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的
5、盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，请回答下列问题：(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。(2) 从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(3) 写出过程中发生反应的化学方程式_。(4) 右图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图，其中装置A的作用是 。将浓盐酸滴入浓硫酸而不是将浓硫酸滴入浓盐酸的理由是 。利用该装置加热MgCl26H2O能得到无水MgCl2的原因是 。27（1
6、5分）2015年“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、电石、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。氰化钠中CN能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。请回答下列问题：(1) 钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。A水 B泡沫灭火器 C干粉灭火器 D细沙盖灭(2) NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生氧化还原反应，下列反应不可能发生的是 。ANH4NO3 N2 + O2 + H2O BNH4NO3 O2 + HNO3 + H2O CNH4NO3 N2 + HNO3 +H2O DNH4NO3 N2O
7、 + H2O (3) 用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式： 。(4) 已知氰化钠中的CN中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式： 。(5) 已知25时，氢氰酸（HCN）的电离平衡常数4.9l010，NaCN溶液显碱性，原因是： (用离子方程式表示)，NaCN溶液的水解平衡常数为 。将0.20 molL1HCN溶液和0.10 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 。Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.20 molL1(6) 某废水中
8、CN浓度为26mgL1，用氯气处理1.0m3该废水将CN转化为两种无污染气体，理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为 L。C12 N1428(14分)二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化石油气作为洁净燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.010.0Mpa，温度230280)进行下列反应： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H190.7kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H223.5k1mol1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H341.2kJmol1(1) 催化反应室中总反
9、应的热化学方程式为 。830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K 1.0(填“”、“”或“”)。(2) 在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c(CO)1mol/L、c(H2)2.4mol/L，5min后达到平衡、CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为 。(3) 反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.640.500.50 比较此时正、逆反应速率的大小：(正)_(逆) （填“”、“”、“=”或“BLi(2分)(2) (1分) Mg(2分) (3) 142pm(2分) 1.37(2分)38(15分)(1) 氧化反应(1分) 羟基(1分)对氯甲苯或4氯甲苯 或：对甲基氯苯或4甲基氯苯 (1分)(2) 否(1分) 如果颠倒，(酚)羟基会被KMnO4/H+氧化(2分)(3) (2分)(4) (2分) (5) 13(2分)(6) (3分)
