1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业14物质结构元素周期表(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列叙述中正确的是()。A14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体B最外层电子数为2的元素一定是金属元素C过渡元素一定是金属元素D同一周期中的第A族和第A族元素的原子序数差一定为1或112多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe，有关Fe的说法中正确的是()。A它是一种新元素BFe与Fe互为同素异形体C它是一种新原子D这种铁原子的中子数是263下列说法中正确的是()。Cl、Cl为不同的核素，有不同的
2、化学性质元素周期表中元素排列顺序的依据是原子的中子数原子的种类大于元素的种类所有的原子都含有质子、中子、电子质子数相同的微粒一定是同种元素质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，另一种是离子同种元素的原子只能有一种质量数来源:学|科|网两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素第四、五、六周期称为长周期过渡元素包括了大部分金属元素A BC D4(2012广东珠海综测)X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14
3、。下列说法中正确的是()。A原子半径由小到大的顺序：XYZWBZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸CY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D室温下，0.1 molL1 W的气态氢化物的水溶液的pH15短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是()。AX的氢化物溶于水显酸性B Y的氧化物是离子化合物CZ的氧化物的水化物是强酸DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸6X、Y、Z三种元素，已知X和Y两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内
4、质子数比Y元素原子核内质子少9个，Y被氧化可生成YZ。下列说法正确的是()。A离子半径XYBX、Y、Z均属于短周期元素CX、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种DY属于第A族元素7X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍。有关下列叙述正确的是()。AX、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4BX、Y两元素形成的化合物只可能为离子化合物CY、Z两元素形成的化合物均会对空气造成污染D稳定性：Y的氢化物大于Z的氢化物8(2012广东惠州调研)下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是()。A原子序数为15的元素的最高
5、化合价为5B第三周期第A族元素是同周期中非金属性最强的元素C自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D原子序数为12的元素位于周期表的第三周期第A族9(2012山东潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()。A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子R2，则R一定位于A族CaA2、bB、cC3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabD铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料10已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是()。A mol B molCw() mol D
6、w() mol11(2012陕西五校二模)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述中正确的是()。AZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性：XMCX和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可作太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物12(2012山东潍坊训练题)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，关于X、Y、Z的说法中正确的是()。A相同条件下
7、，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈BY的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强CZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(11分)A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和。C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。来源:Zxxk.Com(1)写出A、B、C、D四种元素的名称_、_、_、_。(2)D位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)D的单质与水反应的化学方程式为_。(4)比较B、C的
8、原子半径大小：_。(5)若D原子核内质子数与中子数相等，则D的质量数是_。14(2012浙大附中模拟)(14分)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_。(2)一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反
9、应生成W气体，W的结构式为_。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比11反应生成单质H的离子方程式为_。(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应且生成一种有毒气体的化学反应方程式：_。(4)写出E的最高价氧化物的水化物与F单质反应的离子方程式：_。15(2012山东东营质检)(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径是主族元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，
10、C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素C在周期表中的位置是_。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为_。(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。来源:高考资源网(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后
11、仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X_Y(填“”“”或“”)。(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，该反应的离子方程式为_。16(13分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是_。(2)X与W组成的化合物中存在_(填“离子”或“共价”)键。(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。
12、已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_。又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式_。参考答案 1C解析：同素异形体是单质与单质之间，A错误；由He可知B错误；D选项，还可能相差25，错误。2C解析：Fe与Fe是原子与原子之间的关系，互为同位素，B错误；这种铁原子的中子数是452619，D错误。3D解析：同位素的最外层电子数相同，所以化学性质相同，错误；一种元素可能有几种核素，正确；氢原子无中子，错误；H2O与NH3中的质子数相同，错误。4C解析：Y为Al、Z为Si、X为C，W原子的最
13、外层电子数为1477，为Cl；Al的原子半径大于硅的，A选项错误；B选项，SiO2不与水反应，错误；C选项，Al与Fe2O3可发生铝热反应，正确；D选项，常温下，0.1 molL1 HCl溶液的pH1，错误。5B解析：由题意知Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为13625，依据X、Y、Z的原子序数依次递增，可知X只能有两个电子层为N，所以Y、Z分别为Mg、S；由NH3溶于水显碱性、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是强酸，可知只有B正确。6C解析：X和Y两种离子具有相同的电子层结构，可知X、Y分别在A、A族，Y能被氧化生成YZ(应为ClO)，Y一定为Cl、Z为O
14、，X为K。7C解析：由核外电子排布规律知Y是S，Z是O；S没有5价，A选项错误；X可能是H，B选项错误；硫的氧化物均能造成酸雨，C选项正确；稳定性H2OH2S，D选项错误。8C解析：由14C可知C选项错误。9B解析：A选项由Na与Ca可知错误；C选项原子序数abc，错误；D选项，铅属于金属，错误。10D解析：R原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以R2的核外电子数为(mn2)，而w g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2含有的电子为(mn2) mol，故选D。11D解析：由X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性可知X为N，则Y为P；由原
15、子半径ZWM可知Z、W、M的原子序数逐渐增大，只有一种非金属，则Z、W、M分别为Mg、Al、Si。海水中含量最多的金属元素为钠，A选项错误；稳定性NH3SiH4，B选项错误；N的氧化物均为气体、太阳能电池用到的是Si单质，C错误；Al(NO3)3水解可净水，D正确。12B解析：短周期元素X、Y、Z分别为He、F、S；He不与氢气反应，A选项错误；SO2与H2SO4不反应，C选项错误；由H2SO3、H2SO4可知D选项错误。来源:高考资源网13答案：(1)氮氧硫氯(2)三A(3)Cl2H2OHClHClO(4)BC或SO(5)34解析：C比B的质子数大8，由C元素的质子数是B元素的质子数的2倍可
16、知，B为氧，C为硫，则A为N，D为Cl。来源:Z|xx|k.Com14答案：(1)SiH4S2NaAl3(2) Na2O22H2OS2=S2Na4OH(3)SiO22CSi2CO(4) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析：由B、C、D为同一周期可知A为第一周期的氢，E为第三周期的Na；由D的最外层电子数是F的2倍，可知D、F可能为碳、镁(或氧、铝)，结合F的质子数比D多5个可知D、F分别为氧、铝，H为硫；再根据C和D的最外层电子数之和为11，则C为氮，此时C、D、F三种元素的原子序数之和正好为28，再综合分析知B与G只能是第A族元素，分别为碳、硅。15答案：(1)第二周期第A族(2)2N
17、a2O22H2O=4Na4OHO2(3)氧元素(4)HHSO=SO2H2O(5)(6)2H2O2ClH2Cl22OH解析：由B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍可知B为碳元素，由A的原子半径最小可知为氢元素；由C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，可知C为氮元素；由E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，可知E为硫元素、D为氧元素、F只能为氯元素；(4)NaHSO4电离出的H与HSO反应；(5)由日常生活中的调味剂可知H、C、O组成的X是醋酸，Y是HCl，等pH的CH3COOH、HCl溶液，醋酸的浓度远远大于盐酸，随着反应的进行CH3COOHCH3COOH向右移动，醋酸中c(H)大于盐酸中的，所以醋酸中的反应速率大于盐酸中的。16答案：(1)氢(2)共价(3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)NHOHH2ONH3SOCl2H2O=SO2Cl2H解析：由原子半径可知X是氢，Y、Z、W三种元素的大致位置为，设Z的原子序数为z，则(z1)z(z8)132，z8，所以Y、Z、W分别为N、O、S；(4)由可知，1 mol A中含有2 mol NH，由A能与盐酸反应，可知A中含有弱酸根，能与氯水反应可知含有还原性物质，所以A中含有SO。- 5 - 版权所有高考资源网
