1、广东省广雅中学、江西省南昌二中2017届高三下学期联合测试化学试卷 一、选择题1化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50mL，18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD. 某密闭容器盛有1molO2
2、和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA3四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：WXZ B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的沸点：WZ42013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。下列叙述正确的是（ ）A. b为电池的正极 B. 电池放电时，总反应为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4C. 放电时，a极锂的化合价发生变 D. 充电时，溶液中
3、Li+从b向a迁移5下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是( )A图表示室温下，用0.1molL1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3H2O)，虚线表示c(NH4)，处于M点时溶液呈中性B图表示2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示反应2NH3(g) 3H2(g)N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D图表示AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处6为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要
4、仪器,所用试剂合理的是（ ）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B探究淀粉的水解程度试管、烧杯、酒精灯淀粉溶液、银氨溶液C探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯，铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D测定NaOH溶液浓度酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸A. A B. B C. C D. D7下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+
5、B将铜粉加1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D往含有等浓度MgSO4溶液与CuSO4 溶液的混合溶液中，逐滴入NaOH溶 夜至不再有沉淀产生先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A. A B. B C. C D. D二、实验题8氮化镁（Mg3N2） 是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2，并测定氮化镁的纯度。I制备氮化镁己知：亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气
6、的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。（1）制取氮气的离子反应方程式为_（2）实验装置（可重复使用）的连接顺序为a_，_，_h，i_，bc，（按气流方向，用小写字母表示）。II测定氮化镁的含量（3）定性分析操作步骤实验现象解释原因取少量氮化镁样品于试管 中，加足量蒸馏水_写出反应的化学方程式_弃去上层清液，加入足量稀 盐酸观察到固体全部溶解且冒气泡冒气泡的原因是_（4）定量测定兴趣小组设计了一个简单的实验测定氮化镁的纯度，将实验操作补充完整（数据用字母表示，不用体现计算过程)。取ag的氮化镁样品于试管中，加入足量蒸馏水，_9端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2RCCHRC
7、CCCR+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为 ，D 的化学名称为 。（2）和的反应类型分别为 、 。（3）E的结构简式为 。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式 。（6）写出用2苯基乙醇（）为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。三、简答题10工业制硫
8、酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。（一）工业实际吸收过程中，第步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。（1）产品A是_（填化学式）。（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？_（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是_。（二）制备MnSO4H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O，过程如下：己知25时部分物质的溶度积常数如下表:物质Mn(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2MnSFeSCuS溶度积
9、2.110-134.0 10-382.210-231.010-116.310-186.310-38（3）还原时，若尾气中SO2含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_g。 （4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为_。（5）试剂A最好是_（写化学式）。（6）操作I的名称为_。MnSO4H2O在1150高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是_。11、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H+67.7kJm
10、ol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H-534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H-52.7kJmol-1试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+浓度降至10-5mol/L,溶液pH应调至_II、在130和180时，分别将0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+
11、CO2(g)+2H2O(g) H0，测得有关数据如下表：实验编号温度0min10min20min40min50min1130n(CH4)/mol0.500.350.250.100.102180n(CH4)/mol0.500.300.180.15（4）180时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为_。 （5）己知130时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=_。（6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y (Y为氮元素最高价化化物)，该电极反应为_。12已知铜的配合物A(结构如图)。请回答下列问题：（1）Cu的简化电子排布式为_。（2）A中配
12、位原子是_，配位原子的第一电离能由大到小顺序为_，杂化轨道类型均为_。（3）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中键和键数目之比是_；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中0只与一个N相连，则N2O的电子式为_。（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中HCO的键角_（选填“大于”、“小于”或“等于”）120。甲醇沸点_甲醛（选填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_。（5）立方氮化硼与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如图所示，N填充在由B组成的四面体空隙中，则N原子半径RN最大为_(用B原子半径RB和晶体边长a表示)，立
13、方氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为_。结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，下图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(l/2，0，l/2)；B(l/2，l/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_。参考答案1D【解析】石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯，故A错误；油脂不是高分子化合物，故B错误；煤经过气化和液化是化学变化，故C错误；食盐是常用调味剂、食品防腐剂，故D正确。2B【解析】标准状况下，SO3不是气体，故A错误；乙烯与丙烯的最简式为CH2，所以7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的物质的量为2=1 mol，故
14、B正确；稀硫酸与铜不反应，50mL，18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应可逆，1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于4NA，故D错误。3B【解析】试题分析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在
15、X与Z之间，位置关系如图：AX、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XWZ，A错误；BW在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，B正确；C氨气分子间存在氢键，沸点高于PH3，C错误；DY与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，D错误；答案选B。考点：考查原子结构与元素周期表的关系4B【解析】由图示可知：Li是活泼金属，易失电子，所以b是负极，a是正极，故A错误；电池放电
16、时，Li在负极失电子生成锂离子，Li1-xMn2Ox在正极得电子生成LiMn2O4，所以总反应为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4，故B正确；放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；放电时，a为阴极，溶液中阳离子向阴极移动，即溶液中Li+从a向b迁移，故D错误。【答案】C【解析】试题分析：A处于M点时溶液中氨水和铵根离子浓度均为0.05mol/L，但在没有吸收氯化氢之前铵根的浓度不可能是0，A错误；B已知该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，K（正）减小，K（增大），图象与实际不符，B错误；C增大氮气的物质的量平衡逆移，氨气的物质的量
17、增大，图象与实际相符合，C正确；D蒸发部分的水后，银离子和氯离子浓度均增大，而b点到a点银离子浓度不变，D错误，答案选C。考点：考查盐的水解和弱电解质的电离、平衡移动、难容电解质的溶解平衡等6C【解析】溴易溶于CCl4，不能用萃取、分液法分离Br2和CCl4混合物，故A错误；探究淀粉的水解程度的方法，证明淀粉水解完全，故B错误；石蜡油分解生成烯烃和烷烃；烯烃中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；缺指示剂判断滴定终点，故D错误。7D【解析】稀硝酸加入过量铁粉，生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液不显血红色，故A错误；铁比铜活泼，铜不能置换出铁，故B错误；氧化铝的熔点高，铝熔化后不滴落下来
18、，故C错误；氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，先生成氢氧化铜沉淀，故D正确。8 NH4+NO2-=N2+2H2O af gb cd eh id eb 试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 未反应的镁与盐酸反应产生氢气 充分振荡，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为b，计算【解析】I（1）制备氮气的反应其原理是2NaNO2和(NH4)2SO4中氮元素自身的归中氧化还原反应。（2）该实验制备氮化镁，其原理为N23MgMg3N2，该反应在装置B中进行；制得的氮气中常混有氧气（与镁反应生成氧化镁）、水蒸气（使氮化镁水解生成氢氧化镁），因此用亚铁盐的还原性除
19、去氧气，D中用浓硫酸的吸水性除去水蒸气；（3）氮化镁与水反应生成氨气和氢氧化镁；镁与冷水不反应，镁与盐酸反应放出氢气；（4）氮化镁与水反应生成难溶性的氢氧化镁沉淀，根据氢氧化镁的质量可计算氮化镁个纯度。解析：I（1）2NaNO2和(NH4)2SO4反应生成归中反应，制备氮气的离子反应方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O；（2）制取的氮气先通过安全瓶，利用硫酸亚铁的还原性除去氧气，为防止水蒸气使氮化镁水解，用浓硫酸干燥氮气，氮气与镁在装置B中反应生成氮化镁，再连接盛有浓硫酸的洗气瓶防止水蒸气进入使氮化镁水解，所以实验装置的连接顺序为af，gb， cd， eh， id，ebc；II（3）氮化镁
20、与水反应生成氨气和氢氧化镁，方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 ，所以现象为试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生；镁与冷水不反应，镁与盐酸反应放出氢气；（4）氮化镁与水反应生成难溶性的氢氧化镁沉淀，根据氢氧化镁的质量可计算氮化镁个纯度，所以实验方案为：取ag的氮化镁样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为b，计算。点睛：氮化镁极易与水反应，所以在制取前必须通入干燥的氮气，制取后必须连接干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。9（1） 苯乙炔（每空1分，共2分）（2）取代反应；消去反应（每空1分，共2分）（3） （2分） 4 （1分）（4
21、）（2分）（5）（任意三种）（3分）（6）（3分）【解析】试题分析：（1）A与氯乙烷发生取代反应生成B，则根据B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，则B的结构简式为；根据D的结构简式可知D 的化学名称为苯乙炔。（2）是苯环上氢原子被乙基取代，属于取代反应；中产生碳碳三键，是卤代烃的消去反应。（3）D发生已知信息的反应，因此E的结构简式为。1个碳碳三键需要2分子氢气加成，则用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。（4）根据已知信息可知化合物（）发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方 程式为。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:
22、1，则符合条件的有机物结构简式为。（6）根据已知信息以及乙醇的性质可知用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线为。考点：考查有机物推断与合成10 CaSO4 不可以 Ca(OH)2在水中溶解度较小。c(OH-)太低，吸收效率不高 200 2Fe3+3H2O+3CaCO3=2 Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+（或2Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 2H+3CaCO3=Ca2+CO2+H2O） MnS 蒸发浓缩，冷却结晶 3MnSO4H2OMn3O4+SO2+2SO3+3H2O【解析】试题分析：（一）（1）采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰
23、，充分反应后产物是亚硫酸钙，分离后再经氧化后制得硫酸钙；（2）浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3时，氢氧化钙溶解度较小，吸收二氧化硫的效率不高；（二）根据制备MnSO4H2O的原理和流程，SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O；（3）根据化学方程式分析计算；（4）加入的碳酸钙是为了和氢离子反应使溶液PH升高到6.5,使三价铁离子水解生成氢氧化铁；（5）一种沉淀易转化为更难溶的沉淀，利用沉淀转化除重金属离子；（6）依据流程分析，操作I是对得到的硫酸锰溶液结晶析出，方法为蒸发溶剂浓缩冷却结晶； MnSO4H2O在1150高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物
24、、水，依据化合价的升降相同，原子守恒书写化学方程式；解析：（一）（1）流程发生的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，化学式为：CaSO4；（2）将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，由于氢氧化钙溶解度小对二氧化硫吸收不完全，所以不可以；（二）（3）lm3尾气含有SO2，1000L4.48%22.4L/mol=2mol；需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉xgX=200g（4）除铁发生的反应是利用铁离子在PH=6.5时全部沉淀除去，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入碳酸钙会
25、和氢离子反应，使PH升高到6.5，所以反应的离子反应方程式为：2Fe3+3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3+3CO2+3Ca2+；（5）MnS比CuS易溶，利用沉淀转化利用MnS除去Cu2+；（6）操作I是依据流程得到硫酸锰溶液中得到溶质晶体，采取的措施是：蒸发浓缩、冷却结晶；（4）MnSO4H2O在1150高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式依据氧化还原反应的化合价升降相同，结合原子守恒分析判断写出化学方程式为：依据电子守恒可知，3MnSO4H2OMn3O42e-；3MnSO4H2OSO26e-；所以生成的硫的化合物是二氧化硫和三氧化
26、硫，依据原子守恒配平化学方程式为：3MnSO4H2OMn3O4+SO2+2SO3+3H2O；点睛：亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化物硫酸盐；一种沉淀易转化为更难溶的沉淀，所以利用硫化锰可以除去比它更难溶的硫化铜等沉淀。11 2N2H4(g)+N2O4=3N2+4H2O H=-1083.0kJmol-1 12 5 70% 1.2 NO2+NO3-e- =N2O5【解析】试题分析： (1)根据盖斯定律计算气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的焓变。（2）次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，氨气中氮元素化合价升高，次氯酸钠生成氯化钠，氯元素化合价降低，根据化合价升降相同计算氧化剂和还原剂的物质的量之比
27、。（3）工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子，根据常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32， 10-32计算PH；II、130时，40min反应达到平衡；180时反应更快，40min反应一定达到平衡，平衡时甲烷的物质的量为0.1 mol；通入氧气的一极是正极，通入NO2的一极是负极，电极方程式分别为NO2+NO3-e-N2O5、O2+2N2O5+4e-4NO3-；解析：（1） N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) H+67.7 kJmol-1 N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) H-534.0 kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H-52
28、.7 kJmol-1根据盖斯定律2得气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_2N2H4(g)+N2O4=3N2+4H2O H= - 1083.0kJmol-1 ；（2）次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，NaClO是氧化剂、NH3是还原剂，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；（3） 10-32， ， ， 所以PH调整到5；II、（4）根据以上分析，180时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为 ；（5） ，a=1.2（6）根据图示，石墨I电极为负极，NO2失电子生成氧化物N2O5，电极反应为NO2+NO3-e-N2
29、O5；点睛：NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，通入氧气的一极是正极，通入NO2的一极是负极，负极发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3-e-N2O5 正极发生还原反应，电极方程式为O2+2N2O5+4e-4NO3-；根据电子守恒放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1。12 Ar3d104S1 NO N0 sp3杂化 12 大于 大于 甲醇和甲醛都属于分子晶体， 甲醇分子之间存在氢键，分子间作用力较大，故沸点较高 41 （， ， )【解析】试题分析：(1).根据能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则书写核外电子排布式；(2)根据A的结构式，铜原子与N、O原子形成配位键；原子最外
30、层电子为全满、半满为相对稳定结构，能量较低，失去电子较难，氮原子最外层电子为半满结构，第一电离能高于相邻的原子；形成配位键的N、O原子，全形成单键为sp3杂化；（3）N2中含有氮氮三键；二氧化碳和笑气分子具有相似的结构，且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以笑气的电子式为：；（4）甲醇分子中的碳采取sp3杂化，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂化，是平面三角形结构， 所以甲醇分子的O-C-H键角小于甲醛分子的O-C-H键角；（5）根据均摊原则，一个氮化硼晶胞含有4个B、4个N，根据晶胞的体积=4个B的体积+4个N原子的体积， ；根据坐标B(0， 0， 0)； B(l/2，0， l/
31、2)； B(l/2， l/2， 0)，可知晶胞的边长为1。解析：(1).根据能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，29号Cu元素的简化电子排布式为Ar3d104S1；(2)根据A的结构式，铜原子与N、O原子形成配位键；原子最外层电子为全满、半满为相对稳定结构，能量较低，失去电子较难，氮原子最外层电子为半满结构，第一电离能高于相邻的原子，所以第一电离能NO；形成配位键的N、O原子，全形成单键，所以轨道杂化方式为sp3杂化；（3）N2中含有氮氮三键；二氧化碳和笑气分子具有相似的结构，且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，根据成键规律，笑气的电子式为：；（4）甲醇分子中的碳采取sp3杂化，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂化，是平面三角形结构， 所以甲醇分子的O-C-H键角小于甲醛分子的O-C-H键角；（5）根据均摊原则，一个氮化硼晶胞含有4个B、4个N，根据晶胞的体积=4个B的体积+4个N原子的体积， ，则；根据坐标B(0， 0， 0)； B(l/2，0， l/2)； B(l/2， l/2， 0)，可知晶胞的边长为1, 距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为（， ， )。点睛：根据均摊原则，顶点上的原子被一个晶胞占用，棱上的原子被一个晶胞占用，面上的原子被一个晶胞占用，晶胞中心的原子被一个晶胞完全占用。
