1、保定市八于中学2013届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu： 64第卷 选择题（共44分）本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。共44分。1下列实验中所选用的仪器合理的是A用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D用碱式滴定管量取25.1 mL溴水2在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B溶液、 分散系C溶液、 胶体 D化合物、
2、电解质3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-4等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 5下列实验操作中正确的是A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液pH时
3、，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较6反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为Av(O2)0.001 molL1s1 Bv(NH3)0.01 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s17下列有关化学用语表示正确的是 A乙酸的结构简式： C2H4O2 BF- 的结构示意图： C中子数为20 的氯原子： 2017 Cl DNH3 的电子式： XYZWXYZW8 X、Y、
4、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是()A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.W元素的金属性比Z元素的金属性强9向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS10下列离子方程式不正确的是AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O B为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3+HH2O+CO2 C过量Na投入AlCl3溶液：Al3 + 4Na + 2H
5、2O = AlO2- + 4Na + 2H2D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀： 2Ba2Al32 SO424OH=AlO22BaSO4+ 2H2O11下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c(H+)/c(OH)=110-12的溶液：K、AlO2、CO32、Na加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I使酚酞变红的溶液：Fe3、Al3、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl无色溶液中：K、Al3、NO3、HCO3A B C D12三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3N
6、F35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体来13中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D若M和R2的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：RM1
7、4如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体15100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) H=282.57kJ
8、/mol， 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是A、784.92kJ B、2489.44 kJ C、1569.83kJ D、3274.3 kJ16能证明反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A B C D17下列物质的制备，符合工业生产实际的是 A将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 B用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧
9、碱、氢气和氯气 C将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸 D工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸18正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体； 与 互为同系物 B金刚石、CH4、粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体C16O与18O互为同位素；、互为同素异形体288+20DCa2的结构示意图为 ，,NH4CI的电子式为19一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)；H0以l mol CO和2 mol H2
10、为起始反应物，tl时达到平衡，生成06mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如右 图所示。下列叙述正确的是 A起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为45 B平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动 C平衡后若加入氢气，上述反应的H会增大 Dt2时改变的条件可能是增大了压强20有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8l B还原产物为NH4 C若有l mol NO3参加还原反应，则转移8mol e D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e
11、Fe321下列叙述正确的是A室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+） c（CHCOO-） c（H+）= c（OH-）B0.1 mol/LKHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）C25 时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者D中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等22霉酚酸酯（结构如图）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，下列说法正确的是 A霉酚酸酯能溶于水 B霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应 C1 mol霉酚酸酯能与含4 moINaO
12、H的溶液反应D1molMMF能与4mol氢气发生加成反应第卷 非选择题（共56分）23(10分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。请填写下列空白： 在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填序号） 反应的离子方程式是：_。 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_。24（7分）硫碘循环分
13、解水制氢主要涉及下列反应：. SO22H2OI2=H2SO42HI. 2HIH2I2. 2H2SO4=2SO2O22H2O(1) 分析上述反应，下列判断正确的是 _ a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均反应速率v(HI) _ 该温度下，H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K _ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 _ 是原来的2倍。a平衡常数
14、 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的_ 产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO325( 10分)有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 _ （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 _ 此液体具有的性质是_ （填写序号字母）。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜
15、色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 _ 。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是 _ 26.( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（
16、NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处）_ (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 _ 说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _ （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 _ （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 _ 27(
17、 15分)保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为微型水库。有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成: 提示:不能稳定存在。请回答下列问题: (1)A和I的结构简式为A _ I _ (2)F中官能团的名称为 _ (3)反应、和的反应类型为 _ 反应，_ 反应，_ 反应 (4)M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式 _ (5)D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式 _ 28(4分)现有Cu、Cu2O和CuO
18、组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为 _ 如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_。2012-2013高三月考化学答题纸23(10分) 在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填序号） 反应的离子方程式是：_。该反应的化学方程式是：_。24（7分）(1) 分析上述反应，下列判断正确的是 _ (2) 02 min内的平均反应速
19、率v(HI) _ K _ _ (3) _ 25( 10分（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 _ （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 _ 此液体具有的性质是_ （填写序号字母）。（3）_ 该反应的化学方程式是 _ 26.( 10分)（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处）_ (填写序号)。（2）其原因可能是 _ 合理的改进的方法 _ （3）氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 _ （4）该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 _ 27( 15分) (1)A和I的结构简式为A _ I _ (2)F中官能团的名称为 _；_ (3)反应、和的反应类型为: _ 反应，_ 反应，_ 反应 (4)该反应的化学方程式 _ （5） _;_ 28 _ _参考答案
