1、第三章 金属及其化合物第1节钠及其化合物考试要求 KAOSHIYAOQIU1.掌握钠的主要性质及其用途。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。命题预测 MINGTIYUCE钠及其化合物是高考的常考点，以前常见的考查形式有：结合阿伏加德罗常数、氧化还原反应以选择题形式考查 Na 与 H2O、O2及 Na2O2 与 H2O、CO2反应的特点及电子转移情况；以选择题型考查 Na2O2 与 H2O、CO2反应的有关计算和 Na2CO3 与 NaHCO3 稳定性的比较等；以 Na2O2 与 H2O、Na2O2 与 CO2、Na2CO3 和 NaHCO3与盐酸反应为
2、载体，设计实验以填空题型考查。在新高考中此考查形式延续的可能性很大。01考点1钠的性质及应用1钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性01_色，有金属光泽02_质软，硬度 03_，可用小刀切割比水的 04_比煤油的 05_良好2钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：Na Cl2、O2、H2O、H等Na知识梳理ZHISHISHULI 银白低小小大(1)主要化学性质(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 01_。(2)保存：密封保存，通常保存在 02_中。4钠的用途(1)制取 Na2O2 等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)
3、用作电光源，制作 01_。(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的 02_，熔融状态下可以用于制取金属，如 4NaTiCl4=熔融 4NaClTi。2NaCl(熔融)=电解 2NaCl2煤油高压钠灯还原性5焰色反应(1)定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都有火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的 01_性质。(2)操作步骤干烧：将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止。蘸烧：蘸取待测试液，在酒精灯外焰上灼烧，并观察 02_。洗烧：用 03_洗净铂丝，并在酒精灯外焰上灼烧至 04_。(3)火焰颜色钠元素：05_；钾元素：06_(透过 07_观察)。物理火焰颜色稀盐酸无色黄色紫色蓝色钴玻璃(
4、1)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。(2)钠与水、酸反应的本质均是与 H的反应，反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。(3)钠与盐溶液的反应：首先是 Na 与 H2O 反应，生成的 NaOH 若能与盐反应则进一步反应，若不反应则反应到此为止。如将 Na 投入 CuSO4 溶液，发 生 的 反 应 为：2Na 2H2O=2NaOH H2，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。(4)工业上在 850，钠与熔融状态的 KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)KCl(l)=850 NaCl(l)K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸
5、出，利于反应进行，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。(5)钠在空气中放置变质的过程：Na银白色金属O2Na2O变暗H2ONaOH出现白色固体H2ONaOH潮解表面出现小液滴CO2 Na2CO310H2O白色块状物质风化Na2CO3白色粉末状物质1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：2NaO2=Na2O2。()错因：常温下 4NaO2=2Na2O。(2)金属钠着火时，用水或泡沫灭火器灭火。()错因：金属钠着火时，应用干燥的沙土盖灭。(3)钠与硫酸铜溶液反应：2NaCu2=Cu2Na。()错因：2Na2H2O=2
6、NaOHH2，2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2。(4)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。()错因：2NaCl(熔融)=电解 2NaCl2。(5)将钠块放入水中，产生气体的离子方程式为 NaH2O=NaOHH2。()错因：H 原子不守恒。(6)实验室将 Na 保存在 CCl4 中。()错因：钠保存在煤油中。2教材改编题。(据人教必修一 P53 T2)下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A钠露置在空气中，表面很快变暗，是因为生成了 Na2O2B钠有很强的还原性CNa有很强的氧化性DNaCl 灼烧时火焰呈黄色，这是 NaCl 的化学性质答案1金属钠是一种活泼金属，除了具
7、有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是 ()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的 Na2OC在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火题组训练TIZUXUNLIAN 答案2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4 溶液 NaCl 溶液 Na2SO4 溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2 溶液 CuSO4 溶液 饱和 NaCl 溶液02考点2氧化钠和过氧化钠1氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式01_02_电子式 03_ 04_阴
8、阳离子个数比05_06_颜色状态07_固体08_固体生成条件09_10_知识梳理ZHISHISHULI Na2ONa2O21212白色淡黄色常温加热与 H2O 11_12_与 CO2 13_ 14_化学性质与盐酸 15_16_Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O24HCl=4NaClO22H2O2过氧化钠的强氧化性(1)从化合价的角度分析O02失去电子，化合价升高表现为还原性Na2O12得到电子，化合价降低表现为氧化性O2Na2O2 既有氧化性又有还原性，但
9、主要表现为氧化性。(2)强氧化性的具体表现(3)遇 CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。(1)Na2O、Na2O2 中阴、阳离子个数比均为 12。其中 Na2O2中的氧原子以“O22”原子团形式存在。(2)Na2O2 与 H2O、CO2 的反应都是 Na2O2 自身的氧化还原反应，在反应中 H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。(3)当过氧化钠与 H2O 或 CO2 反应时，1 mol Na2O2 转移的电子是 1 mol而不是 2 mol。1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，所失电子数目不相同。
10、()错因：Na 都是由 0 价升高到1 价，失去的电子数目均为 NA。(2)氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。()错因：Na2O2不属于碱性氧化物。(3)Na2O 与 Na2O2 都是离子化合物，都只存在离子键。()错因：O22 内部存在共价键。(4)Na2O2 与 H2O 反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂。()错因：Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。(5)7.8 g Na2O2 与足量的 CO2 反应，转移电子的个数为 0.2NA。()错因：0.1 mol Na2O2 与 CO2 反应，转移 0.1 mol 电子。(6)Na2O2 与 H2O 反应制备 O2的离子方程式：Na2O2H2
11、O=2Na2OHO2。()错因：氧原子不守恒。2过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2 与 CO2反应时，Na2O2 是氧化剂，CO2是还原剂B1 mol 过氧化钠中阴离子数目为 NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案题组一 钠的氧化物的性质及应用1下列对 Na2O2 的叙述中，正确的是()ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2 是碱性氧化物BNa2O2能与水反应，所以 Na2O2 可以作气体的干燥剂CNa2O2 与 CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中DNa2O2
12、 与 CO2反应时，Na2O2 只作氧化剂题组训练TIZUXUNLIAN 答案2为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2 或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2 的叙述正确的是()Na2O2 中阴、阳离子的个数比是 11Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生等量氧气时，需水和 CO2 的质量相等Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2 的漂白原理与 SO2的漂白原理相同Na2O2 与 SO2反应生成 Na2SO3 与 H2ONa2O2 能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2 是碱
13、性氧化物Na2O2 与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2 投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色ABCD答案题组二 有关 Na2O2与 H2O、CO2反应的计算3下列说法正确的是()A3.9 g Na2O2 含离子数目为 0.2NABNa2O2 与 CO2反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 molCNa2O2投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 n(Na)不变答案解析 3.9 g Na2O2的物质的量为 0.05 mol，所含离子数目为0.05 mol30.15 mol，A 错误；由 2N
14、a2O22CO2=2Na2CO3O2 及 Na2O2中氧元素为1 价知，生成 0.1 mol O2 时会转移 0.2 mol 电子，B 错误；Na2O2投入到 CuCl2 溶液中，Na2O2先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH 再与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2 沉淀，C 正确；Na2O2 与水反应，饱和烧碱溶液中溶剂减少，新生成的 NaOH 不溶且原来溶液中的溶质会部分析出，溶质相应减少，则 n(Na)减小，D 错误。解析解析 很容易判断均是符合(CO)m(H2)n 组成的物质，在 O2中充分燃烧后，再通入 Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于该物质的质量。故答案选 D。4将
15、 W g 某气体与一定量的 O2 混合后通入装有足量 Na2O2 固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加 W g，则气体可能是()H2 CO H2 和 CO 的混合气体 甲醛(HCHO)乙二醇(CH2OHCH2OH)蒸气A只有B只有C只有D答案解析思维建模Na2O2 吸收 H2O、CO2 后固体质量的变化规律将 CO2 看作 CO 燃烧所得：2COO2=点燃 2CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2CONa2O2=Na2CO3将 H2O 看作 H2 燃烧所得：2H2O2=点燃 2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2H2Na2O2=2Na
16、OH所以 Na2O2与 CO2、H2O 反应增加的质量为与 CO2、H2O 等物质的量的 CO、H2 的质量。03考点3碳酸钠与碳酸氢钠1碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式01_02_俗名03_04_颜色状态05_固体06_细小晶体溶解性比较Na2CO3 07_NaHCO3热稳定性08_09_与盐酸反应 10_11_知识梳理ZHISHISHULI Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色白色稳定不稳定Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2名称碳酸钠碳酸氢钠与 NaOH反应12_13_与 Ca(OH)2反应14_15_不反应NaHCO
17、3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3Ca(OH)2(过量)=CaCO3NaOHH2O；2NaHCO3(过量)Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O名称碳酸钠碳酸氢钠与 CaCl2 反应16_17_与 CO2 反应18_19_相互转化Na2CO3=CO2H2O；适量H加热固体；适量OHNaHCO3主要用途玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、医疗上中和胃酸过多Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3不反应不反应2侯氏制碱法(1)工业上制纯碱是向饱和 NaCl 溶液中依次通入足量的 01_和足量
18、的 02_，此时会有晶体析出，过滤得到 NaHCO3 固体，最后将所得固体加热分解即得到纯碱。(2)工艺流程NH3CO2(3)反应原理产生 NaHCO3 的反应：03_，NH3极易溶于水，比 CO2溶解度大，向饱和食盐水中先通入 NH3，再通入 CO2，有利于提高 NaHCO3的产量。产生 Na2CO3 的反应：04_(4)循环使用的物质：05_。NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2CO2、饱和食盐水1(1)NaHCO3 与碱溶液反应的实质是 HCO3 与 OH反应生成 CO23，CO23 有可能发生后续反应，如 NaHCO3 与 Ca(O
19、H)2 溶液反应可以生成白色沉淀 CaCO3。(2)不能用 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，因为都能产生白色沉淀。(3)Na2CO3 和盐酸可以用互滴法鉴别，但 NaHCO3 和盐酸不可以用互滴法鉴别。2用数形结合理解 Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO23 转化为 HCO3，无气体产生；第二步：HCO3 与 H反应产生 CO2。消耗 HCl 的体积与产生CO2 的体积的关系如图 1 所示。(2)向 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 2 所
20、示。(3)向 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 3 所示(设 NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图像略)。(4)向 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 4 所示(设 Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比 mn11，其他比例时的图像略)。1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)用澄清石灰水能鉴别 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液。()错因：不可以，因为都能产生白色沉淀。(2)小苏打与 NaOH 溶液反应
21、的离子方程式为：OHHCO3=H2OCO2。()错因：OHHCO3=H2OCO23。(3)用热的纯碱溶液洗去油污，因为 Na2CO3 可直接和油污反应。()错因：热的纯碱溶液碱性强，油污水解彻底。(4)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。()错因：CO23 或 HCO3 均可与 H反应生成 CO2。2下列方法不能用于鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体的是()A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加 Ba(OH)2 溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体少许于试管中，滴入几滴水振荡，分别向其中滴加CaC
22、l2 溶液D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重答案题组一 Na2CO3 与 NaHCO3的性质与鉴别1Na2CO3 和 NaHCO3 是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液D往 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2气体，可获得 NaHCO3沉淀题组训练TIZUXUN
23、LIAN 答案2某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。无论是 Na2CO3 还是 NaHCO3均可以与盐酸反应产生 CO2，水变浑浊，达不到实验目的使澄清石灰(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式)。2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3NaHCO3H2O解析(3)试管 B 中装入碳酸氢钠，试管 A 中装入碳酸钠，直接加热的碳酸钠温度高，不分解
24、，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠不稳定。解析题组二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的计算及图像分析3120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 某浓度的盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 molL1B1.5 molL1C0.18 molL1D0.24 molL1答案解析 前者滴入后者发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，后者滴入前者发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=Na
25、ClH2OCO2，盐酸的用量应在之间，即HCl 的物质的量应为 0.20 moln(HCl)0.40 mol，即 1 molL1c(HCl)2 molL1，即选 B。解析4将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是()答案解析 向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与 NaOH反应生成 H2O 和 NaCl，没有气体放出；当滴入 0.1 L 盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加，盐酸和 Na2CO3 开始反应，首先发生反应：Na2CO3
26、HCl=NaHCO3NaCl，不放出气体，当加入 0.2 L 盐酸时，此反应进行完全；当继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时才开始放出气体，C 中图像与实际相符，A、B、D 错误，故选 C 项。解析题组三 Na2CO3 和 NaHCO3质量分数的测定5为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A84w253w131w1B84w1w231w1C73w242w131w1D115w284w131w1答案解析 设样品中 NaHCO3的质量为 x g。2NaHCO3=Na2
27、CO3H2OCO2 固体的质量差168 g 106 g 62 gx g w1 gw2 g168 gx g 62 gw1w2 g x84w1w231，则混合物中 Na2CO3的质量为 w1x84w253w131 g，样品中 Na2CO3 的质量分数84w253w131w1，A 正确。解析思维建模差量法在化学方程式计算中的应用高考真题实战1(高考集萃)判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)(2019天津高考)盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良。()(2)(2019江苏高考)室温下 Na 与空气中 O2 反应制取 Na2O2。()(3)(2018全国卷)碳酸钠
28、可用于去除餐具的油污。()(4)(2017江苏高考)Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂。()(5)(2016浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。()(6)(2015全国卷)过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA。()(7)(2015安徽高考)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。()2(2016天津高考)根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远
29、离并报警贴有该标志的物品是可回收物解析 碳酸氢钠易与醋酸反应，若与醋酸同服，会降低药效。答案解析3(上海高考)右图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Ba 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放碱石灰Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Da 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3，然后通入 CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于 NH3 在水中的溶解度大所以先通 N
30、H3，但为了防倒吸，所以 a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，考虑 NH3 的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即 C 正确。解析4(2018全国卷节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_。(2)利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5的工艺流程为：pH4.1 时，中为_溶液(写化学式)。工 艺 中 加 入Na2CO3 固 体，并 再 次 充 入SO2 的 目 的 是_。2NaHSO3=Na2S2O5H2ONaHSO3得到 NaHS
31、O3过饱和溶液解析(2)碳酸钠饱和溶液吸收 SO2 后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即中为 NaHSO3 溶液。要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到 NaHSO3 过饱和溶液。解析5(2015浙江高考)化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：(1)甲的化学式：_。(2)甲 与AlCl3反 应 得 到NaAlH4的
32、 化 学 方 程 式：_。(3)NaAlH4与 水 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式：_。NaH4NaHAlCl3=NaAlH43NaClNaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：_。3NaHFe2O3=2Fe3NaOH
33、制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2 中混有 HCl，导致产物中有NaCl。验纯方法不合理，如果有 Na 残留，Na 与水反应也产生 H2；没有考虑混入的 NaCl解析(1)由甲受热分解得到单质钠和 H2分析，甲由 Na、H 两种元素组成，且 4.80 g 化合物甲分解得到 0.1 mol H2，即 0.2 g H2，说明同时得到4.6 g 金属钠，所以甲的化学式为 NaH。解析课时作业 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7 分，共 70 分)1取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水(1.06 gcm3)，再加入 5 mL 苯(0.87 gcm3)，静置后缓慢加入黄豆
34、粒大小的钠块(0.97 gcm3)。能观察到的现象有()钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 有气体产生 澄清石灰水变浑浊 钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 钠停留在苯层不反应 钠块最后消失ABCD答案解析 金属钠的密度小于饱和澄清石灰水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成 H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处可能上下跳动。由于有 NaOH 生成，并放出热量，Ca(OH)2 的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有 Ca(OH)2 析出，溶液变浑浊。解析2有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，下列叙述中错误的是()A相同温度
35、下，等浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的碱性比较，前者更强B常温时溶解度：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D都能与烧碱反应，后者反应较慢答案解析 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应物为两种化合物，不属于置换反应。3下列有关 Na2O2 的说法不正确的是()A向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2 与 H2O 反应放热且有氧气生成BNa2O2 与 CO2 反应时有单质 O2 生成，该反应属于置换反应CNa2O2 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂DN
36、a2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应的产物不同答案解析解析 过氧化钠和酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，A 错误；过氧化钠是淡黄色固体，B 错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化可知，1 mol Na2O2 转移 1 mol 电子，D错误。4下列关于 Na2O、Na2O2 的说法正确的是()ANa2O、Na2O2 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2 都是易溶于水(或与水反应)的白色固体CNa2O2 在和 CO2 的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2 与水反应时，1 mol Na2O2 转移 2 mol 电子答案解析5现有
37、 25 mL 2 molL1 的 Na2CO3 溶液和 75 mL 1 molL1 的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等答案解 析 把 Na2CO3 溶 液 逐 滴 滴 入 盐 酸 中，发 生 反 应 Na2CO3 2HCl=2NaClH2OCO2，开始即有气体放出；若将盐酸逐滴滴入Na2CO3 溶液中，开始时发生反应 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，无气体放出，在 Na
38、2CO3 全部转化成 NaHCO3 后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO3)n(HCl)(0.025 L2 molL1)(0.075 L1 molL1)2312，故产生 CO2 的体积不相同。解析6下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B鉴别 NaHCO3与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明 Na2O2与CO2 是放热反应Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验 Na2CO3与K2CO3 溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直
39、接观察火焰的颜色答案解析 应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A 错误；都有白色沉淀产生，B 错误；观察钾的焰色反应时，应该透过蓝色钴玻璃观察，D 错误。解析7 (2019 安 徽 宣 城 高 三 期 末 调 研)已 知：NH3 CO2 H2O NaCl=NaHCO3NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的 NaHCO3，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是()A制取氨气，可选用B制取 NaHCO3，可选用C分离 NaHCO3，可选用D干燥 NaHCO3，可选用答案解析 碳酸氢钠受热易分解，故干燥 NaHCO3 不能用酒精灯加热，不需要酒精灯等相关仪器，D 错误。解析8下列关于 N
40、a2CO3、NaHCO3 的说法正确的是()A受热时 Na2CO3 较 NaHCO3 更不稳定，更易分解产生 CO2B等质量的 Na2CO3、NaHCO3 与足量盐酸反应，前者产生的 CO2 更多C常温下相同物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3 溶液，前者碱性更强D向 Na2CO3、NaHCO3 溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀答案解析 NaHCO3 与 Na2CO3 相比较，NaHCO3 更不稳定，受热易分解；与足量盐酸反应时，设质量都是 1 g，利用 nmM和关系式 Na2CO3CO2、NaHCO3CO2，可计算出二者产生的 CO2 的物质的量分别是 1106
41、mol、184mol;CO23 水解程度比 HCO3 大，则 Na2CO3 碱性更强；NaHCO3、Na2CO3溶液都可与 Ca(OH)2 反应生成沉淀。解析9下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3 不能对，对，有B向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2 与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，无D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在同浓度同温度的碳酸氢钠溶液中深CO23 水解程度大于 HCO3 对，对，
42、有答案解析 A 项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述、均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B 项，陈述应为先变红后褪色，错，陈述对；C 项，两个陈述无因果关系。解析10由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减小一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A混合物中一定不含 Na2CO3、NaClB混合物中一定有 Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有 NaHCO3D混合物中一定不含 Na2O2、NaCl答案解析 混合粉末加盐酸有气体产
43、生说明其中可能有 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 中的几种，又由于气体通过足量的 NaOH 溶液后体积减小一部分，说明气体中同时含有 O2 和 CO2，则原混合粉末中肯定存在 Na2O2，还可能有 Na2CO3 或 NaHCO3 中的一种或两种，将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明 NaHCO3 肯定存在，但 Na2CO3 和 NaCl 不能确定是否存在。解析二、非选择题(共 30 分)11(15 分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。制备纯碱：先以 NaCl、NH3、CO2 和水等为原料，用右图所示装置制取 NaHCO3，然后再将 NaHCO3 制成 Na2C
44、O3。(1)装置丙中反应的化学方程式为_。NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(2)装置乙的作用是_。为防止污染空气，尾气中的_需要进行吸收处理。(3)用装置丙中产生的 NaHCO3 制取 Na2CO3 时，需要进行的实验操作有_、_、_。去 CO2 中的 HCl 气体氨气(NH3)过滤洗涤灼烧.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有 NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含 NaHCO3A、BB中溶液变浑浊(或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中溶液变浑浊)(5)测定该纯碱样品的纯度：称取 m1 g
45、 样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量 CaCl2 溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 m2 g。则该纯碱样品的纯度为_。106m2m1%解析(1)NaHCO3 的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2 可析出 NaHCO3 沉淀。(4)用酒精灯加热时，Na2CO3 受热不分解，NaHCO3 受热分解可生成CO2、H2O 和 Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有 CO2 或 H2O 生成即可说明纯碱样品中含有 NaHCO3。(5)实验所得沉淀为 CaCO3，n(Na2CO3)n(CaCO3)m2100 mol，m(Na2CO3)106m2100 g，纯碱
46、样品的纯度为106m2100m1100%106m2m1%。解析12(15 分)向浓度相等、体积均为 50 mL 的 A、B 两份 NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2 后，再稀释到 100 mL。(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 molL1的盐酸，产生 CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3A 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B 曲线表明，原溶液
47、通入 CO2 后，所得溶液中溶质的化学式为_。原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。112NaOH、Na2CO30.15 molL1解析(2)分析图中曲线和各个量的关系，A 中先加入的 25 mL 盐酸含有的氢离子的物质的量为 0.1 molL10.025 L0.0025 mol，此时发生的反应为 CO23 H=HCO3，所以原溶液中含有的 CO23 的物质的量为0.0025 mol，后加的 50 mL 盐酸和 HCO3 反应生成 CO2，因为后加的氢离子的物质的量为 0.1 molL10.050 L0.005 mol，所以标准状况下 CO2的体积为 0.005 mol22.4 Lmol11000 mLL1112 mL。在 B 中先加入的 60 mL 盐酸没有气体生成，又加入 15 mL 盐酸 CO2 完全放出，也就是说n(HCO3)0.1 molL10.015 L0.0015 mol，则原溶液中只有 0.0015 mol CO23，含有 0.006 mol0.0015 mol0.0045 mol 的 OH，即通入 CO2后的溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。根据钠原子守恒，加入 75 mL HCl 后，溶液中的溶质都为 NaCl，共 0.0075 mol，所以 NaOH 为 0.0075 mol，c0.0075 mol0.05 L0.15 mol/L。解析本课结束
