1、第二章 物质的量第1节 物质的量 气体摩尔体积1.理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。考试要求 KAOSHIYAOQIU物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，以前常见的命题方式为“已知NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确(或错误)的是()”，新高考中这种命题方式延续的可能性很大。题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。覆盖面广，具有良好的区分度。
2、命题预测 MINGTIYUCE01考点1物质的量 摩尔质量知识梳理ZHISHISHULI 1物质的量(1)表 示 01 _ 的 物 理 量，符 号 为 02_。物质的量的单位：03_，简称摩，符号为 04_。(2)05_叫做阿伏加德罗常数，其数值约为 06_，单位为07_，符号为08_。(3)计算公式：物质的量 n、阿伏加德罗常数 NA 与粒子数 N 之间的关系为 09_。含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 mol 1 mol任何粒子的粒子数 6.021023 mol1 NA n NNA 2摩尔质量(1)01_所具有的质量。符号为 02_。单位：03_。(2)当摩尔质量以 04_为单位时，在数
3、值上等于该物质的05_。(3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为 06_。单位物质的量的物质 M g/mol(或gmol1)gmol1 相对分子质量(或相对原子质量)nmM(1)物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。摩尔是物质的量的单位。(2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1,1mol物质的质量单位为g。(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的
4、变化而变化。1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子。()错因：有些物质是由原子或离子构成。(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。()错因：书写不规范，微粒指代不明。(3)NaOH的摩尔质量为40 g。()错因：摩尔质量的单位为gmol1。(4)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。()错因：单位不同。(5)1 mol OH的质量为17 gmol1。()错因：质量的单位为g。(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。()错因：对具体物质，摩尔质量不随物质的量的多少而变化。2教材改编题。
5、(据人教必修一 P17 T2)某 Al2(SO4)3 晶体含 Al3 0.5 mol，则含有 SO24的数目是_个。0.75NA(或4.5151023)题组一 物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数C1 mol 水分子中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2 分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol1解析 摩尔是物质的量的单位，A 错误；C 指代不明，错误；(ba)g是一个氧原子的质量，D 错误。答案解析
6、题组训练TIZUXUNLIAN 2下列说法正确的是()A1 mol 氯含有 6.021023 个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O 的摩尔质量是 18 g解析 1 mol 氯的说法是错误的，没有指明是分子、原子还是离子，故 A 错误；当摩尔质量以 gmol1 为单位时，数值上才等于相对原子(或分子)质量，故 C 错误；摩尔质量的单位应为 gmol1，故 D 错误。答案解析题组二 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 3某硫原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，若 NA 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫
7、原子的相对原子质量为12ab m g 该硫原子的物质的量为 maNAmol 该硫原子的摩尔质量是 aNA g a g 该硫原子所含的电子数为16NAABCD答案解析 该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以 12C 原子质量的 112，即12ab，正确；m g 该硫原子的个数为ma，其物质的量为 maNA mol，正确；该原子的摩尔质量是 aNA g/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为 16，a g 该硫原子的个数为 1 个，所含电子数为 16，不正确。解析4(1)1.2041024 个 M 分子的质量为 88 g，则 M 的摩尔质量为_。(2)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_
8、个 H2O 分子中所含质子数相等(用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下同)。2.2 g D182 O 中所含中子数为_，1.5 g CH3 中的电子数为_,15.6 g Na2O2中的阴离子数目为_。44 gmol10.3NA 1.2NA 0.8NA 0.2NA(3)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。62 gmol1 16 0.1 mol 106 gmol1思维建模已知物质
9、的质量求物质所含的粒子数目此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：已知量物质的量分析粒子种类及个数目标粒子数目可应用 NmMNA 来计算。02考点2气体摩尔体积 阿伏加德罗定律知识梳理ZHISHISHULI 1影响物质体积的因素大小 数目 距离 2气体摩尔体积(1)定义：一定温度和压强下，01_的气体所占的体积。符号为02_。单位为03_和 m3/mol(或 m3mol1)。(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下(指温度为04_，压强为05_)约为 06_。(3)计算公式：物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系：07_。(4)影响因素：气体摩尔体积的
10、数值不是固定不变的，它取决于气体所处的08_和09_。单位物质的量 Vm L/mol(或Lmol1)0 101 kPa 22.4 Lmol1 VmVn温度 压强 3阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：在相同的 01_下，相同体积的任何气体含有02_的分子(或气体的 03_相同)。(2)适用范围：单一气体或相互不反应的 04_。温度和压强 相同数目 物质的量 混合气体 4阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)结论前提条件公式语言叙述T、p 相同V1V2n1n2同温同压下，气体的 01 _之比等于其 02
11、_之比T、p 相同12M1M2同温同压下，气体的 03 _之比等于其 04_之比T、V 相同p1p2n1n2同温度同体积下，气体的 05_之比等于其06_之比体积 物质的量 密度 摩尔质量(或相对分子质量)压强 物质的量 使用气体摩尔体积需要注意的事项(1)22.4 L/mol的使用条件：标准状况(1标准大气压、0)。(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体(互不反应)。N2O4、酒精、SO3、CHCl3、H2O、Br2、CCl4、HF等物质在标准状况下不是气体。(3)有机物在标准状况下为气体的：碳原子数小于等于4的烃、HCHO、CH3Cl。(4)物质的量、质量、微粒个
12、数不受温度、压强的影响。1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L。()错因：未指明物质状态为气体。(2)0.5 mol H2所占体积为11.2 L。()错因：未指明在标准状况下。(3)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L。()错因：标准状况下，H2O非气态。(4)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4 L。()错因：非标准状况下，1 mol气体的体积可以为22.4 L。(5)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA。(
13、)错因：标准状况下，己烷为液态。(6)(2019江苏高考)常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L H2，转移电子的数目为6.021023。()错因：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1。2教材改编题。(据人教必修一P20 T4)下列各组物质中，所含分子数相同的是()A2 g H2和22.4 L O2B常温常压下，9 g H2O和0.5 mol Br2C11 g CO2和4.48 L N2(标准状况)D2.24 L CCl4(标准状况)和0.1 mol NH3(标准状况)解析 物质的质量、物质的量、微粒个数不受温度、压强的影响。答案解析题组一 有关“n VVmmM NNA”
14、的计算与应用1工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A11.2n5VB 5V11.2nC22.4V5nD22.4n5V答案题组训练TIZUXUNLIAN 解析 依据 4NH35O2=催化剂4NO6H2O 可知 1 mol NH3 参加反应转移 5 mol 电子，参加反应 NH3 的物质的量为 V22.4 mol，转移电子的物质的量为 5V22.4 mol，已知在此反应中转移电子数为 n，则 n 5V22.4NA，所以NA22.4n5V。解析2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果 a
15、 g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是()A22.4apbNAB22.4abpNAC22.4NAbaD22.4pbaNA解析 a g 双原子分子的物质的量为 pNA mol，该双原子分子的摩尔质量为a gpNA molaNAp gmol 1，所以 b g 气体在标准状况下的体积为b gaNAp gmol122.4 Lmol122.4pbaNA L。答案解析题组二 阿伏加德罗定律及其推论的应用3等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为 131314 B密度之比为 141413C质量之比为 111
16、 D原子数之比为 111答案解析 CO、N2、C2H2 三种气体每个分子的质子数均为 14，摩尔质量分别为 28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1。质子数相等的三种气体物质的量相等，体积之比为 111，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826 141413，质 量 与摩 尔 质量 成 正比，则质 量 之比 为141413，每分子 CO、N2、C2H2 分别含原子数为 2、2、4，则原子数之比为 112。解析4常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两种气体，打开开关 a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()ABCD编号气体XHI
17、NH3H2NO气体YCl2HClCl2O2答案解析 同温、同体积的状况下，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为 a mol。中 Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为 1.5amol。中 NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应)。中发生反应 2NOO2=2NO2，2NO2N2O4，反应后气体的物质的量在 a mol 与 1.5a mol 之间。故 C 正确。解析混合气体摩尔质量的求解方法 思维建模高考真题实战1(高考集萃)判断正误，正确的画“”，错误的画“”，其中NA代表阿伏加德罗常数的值
18、。(1)(2018海南高考)12 g 金刚石中含有化学键的数目为4NA。()(2)(2017江苏高考)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.021023。()(3)(2016江苏高考)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个。()(4)(2016四川高考)2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA。()(5)(2016四川高考)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。()(6)(2015全国卷)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。()解析(1)12 g金刚石中含
19、有的化学键的数目为2NA，错误。解析2(2019全国卷)已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He 含有的中子数为 1NAB1 L 0.1 molL1 磷酸钠溶液含有的 PO34 数目为 0.1NAC1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3转移的电子数为 6NAD48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA解析 磷酸钠为强碱弱酸盐，PO34 会发生水解，所以所含 PO34 的数目小于 0.1NA，B 错误。答案解析3(2018全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子
20、数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 解析 标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确。答案解析4(2017全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1
21、mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键 答案解析 11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子，A 正确；溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B 错误；标准状况下苯非气态，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧产生的 CO2分子数，C 错误；PCl3与 Cl2 生成 PCl5(g)的反应是可逆反应，所以 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加的 PCl 键的数目小于 2NA，D 错误。解析5(2016全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子
22、数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 解析 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA，A正确；B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe3，1 mol Fe参加反应转移3NA个电子，C错误；标准状况下CCl4为液态，D错误。答案解析课时作业一、选择题(每题6分，共72分)1下列说法正确的是()A任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20、1.0105
23、Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，A、D错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C错误。答案解析2下列指定微粒的数目不相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时
24、转移的电子数 答案 解析 A项，1 mol水(H2O)中含有的中子数是8NA，1 mol重水(D2O)中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B项，乙烯、丙烯最简式都是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C项，同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同；D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时生成的是FeCl3，与Al发生反应生成AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。解析3NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
25、正确的是()A标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移电子数为0.2NAC标准状况下，11.2 L Cl2与足量水反应，转移电子数为0.5NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA 答案 解析 1 mol CO2与足量Na2O2反应时转移1 mol 电子，则标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，与足量Na2O2反应，转移电子数为0.25NA，A错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与足量的O2反应完全生成MgO，转移的电子数为0.2NA，B正确
26、；Cl2与水的反应是可逆反应，则标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应，转移电子数小于0.5NA，C错误；正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH或O24H4e=2H2O，故转移电子的数目为4NA，D错误。解析4一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21 答案解析 根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M(
27、SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以气球、中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，故A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为14，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，D正确。解析5下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A温度相同、体积相同的O2和N2B压强相同、体积相同的H2和O2C质量相等、密度不等的N2和COD体积相等、密度相等的CO和C2H4 解析 N2和CO的摩尔质量相同，若质量相等，则物质的量相等，二者均为双原子分
28、子，故所含原子数相同，C正确。答案解析6利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析 根据方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则：可生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.4081022个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误。答案解析7NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
29、正确的是()A乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA 个氢原子B1.8 g H182 O 与 D2O 的混合物中所含的中子数为 NAC常温常压下，4.4 g 乙醛所含共价键数目为 0.6NAD4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA答案解析 乙烯和环丙烷的最简式均为 CH2，则 28 g 混合气体中含有 4NA个氢原子，A 错误；H182 O 与 D2O 的摩尔质量均为 20 gmol1，H182 O、D2O分子中均含有 10 个中子，故 1.8 g H182 O 与 D2O 的混合物其物质的量为1.8 g20 gmol10.09 mol，所含的中
30、子数为 0.9NA，B 错误；一个乙醛分子中含有 7 个共价键，4.4 g 乙醛的物质的量为 0.1 mol，故 4.4 g 乙醛所含共价键数目为 0.7NA，C 错误；1 mol SiO2晶体中含有 4NA个硅氧键，则 4.5 g SiO2晶体中含硅氧键数目为4.5 g60 gmol14NA mol10.3NA，D 正确。解析8NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L 的 SO2 中含有的 SO2 分子数为 NAB常温常压下，35.5 g Cl2 与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NAC常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 的混合气体含有的氧原子
31、数为 2NAD2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA解析 标准状况下，SO2 为气体，其物质的量 n1 mol，故含有的 SO2分子数为 NA，A 正确；35.5 g Cl2 的物质的量为 0.5 mol，转移电子数为 NA，B 错误；常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 混合气体的物质的量不是 1 mol，C 错误；由于气体所处的状况未知，无法由气体的体积求算其物质的量，D 错误。答案解析9(2019北京朝阳高三期末)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是()A1 mol H2O 分子中共用的电子对数为 4NAB1 L 0.1 mol/L Na
32、2CO3 溶液中，CO23 数目为 0.1NAC质量为 12 g 的 12C 含有的中子数为 6NAD2.3 g Na 与足量 H2O 完全反应，转移的电子数为 0.2NA答案解析 在 1 个 H2O 分子中 O 原子与 2 个 H 原子分别形成 1 对共用电子对，所以 1 mol H2O 分子中共用的电子对数为 2NA，A 错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中 CO23 会发生水解反应而消耗，所以 1 L 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中，CO23 数目小于 0.1NA，B 错误；12 g 的 12C 的物质的量为1 mol，由于在一个 12C 中含有 6 个中子，所以 1 mo
33、l 12C 含有的中子数为6NA，C 正确；2.3 g Na 的物质的量是 0.1 mol，所以 0.1 mol Na 与足量 H2O完全反应生成 0.1 mol Na，转移的电子数为 0.1NA，D 错误。解析10(2020安徽宣城高三期末调研)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5.6 g 铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为 0.3NAB密闭容器中，1 mol N2 和 3 mol H2 催化反应后分子总数大于 2NAC3.2 g N2H4 中含有共用电子对的总数为 0.6NAD室温下，pH1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H答案解析 5.6 g 铁与稀硝酸
34、反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若全部生成硝酸亚铁，则转移电子数为 0.2NA，A 错误；N2 与 H2 生成氨气的反应为可逆反应，所以 1 mol N2 和 3 mol H2 催化反应后不能完全转化为 2 mol 氨气，故分子总数大于 2NA，B 正确；1 个 N2H4 分子中含有 5 个共价键，3.2 g N2H4的物质的量是 0.1 mol，所以含有共用电子对的总数为 0.5NA，C 错误；根据 ncV，没有溶液体积，故无法计算 pH1 的 H3PO4 溶液中氢离子的物质的量，D 错误。解析11(2019福建六校联盟高三联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.2
35、 molL1 的氨水中，NH3H2O、NH4 数目之和为 0.2NAB0.1 mol HCl 与 0.1 mol NaCl，分子数目均为 0.2NAC1 mol 乙烯与乙醇蒸气组成的混合气体完全燃烧时消耗氧气分子数目为 3NAD2.4 g 镁与一定体积的浓硝酸混合，当二者恰好反应完全时生成的NO2 分子数目为 0.2NA答案解析 氨水中 N 原子的存在形式有 NH3 分子、NH3H2O、NH4，即该溶液中 NH3H2O、NH4、NH3 数目之和为 0.2NA，A 错误；NaCl 为离子化合物，其中不含分子，B 错误；1 mol C2H4 和 1 mol C2H5OH 完全燃烧均消耗 3 mol
36、 O2，则 1 mol C2H4 和 C2H5OH 蒸气组成的混合气体完全燃烧消耗 O2 分子数为 3NA，C 正确；2.4 g Mg 和一定体积的浓硝酸恰好反应时，Mg 先与浓硝酸反应，再与稀硝酸反应，故生成 NO2 分子数小于 0.2NA，D错误。解析12(2020西安五校高三联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成 H2 的分子数目为 0.3NAB室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH数目为0.1NACa g C2H4 和 C3H6 混合气体含有的原子数目为3aNA14D反应 5NH4NO3
37、=2HNO34N29H2O，生成 22.4 L N2 时，转移的电子数为 3.75NA答案解析 根据 3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2 可知，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成 H2 的分子数目为 0.243NA 415NA，A 错误；室温下，pH13 的 NaOH 溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的 c(OH)1013 molL1,1 L 该溶液中由水电离的 OH数目为 1013NA，B 错误；C2H4和 C3H6 的最简式均为 CH2，a g 该混合气体含有的原子数目为 a143NA3aNA14，C 正确；题中没有指明 N2 所处的条件，不能用标准状况下的气体摩尔体
38、积进行计算，D 错误。解析二、非选择题(共28分)13(14分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。36 gmol1 0.4NA (3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。8 gmol1 4.48 L 2.8NA 解析(1)混合气体的体积为 8.96 L，则其物质的量为 n VVm8.96 L22.4 Lmol10
39、.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为 14.4 g0.4 mol36 gmol1。(2)设混合气体中 CO 的物质的量为 x mol，CO2 的物质的量为 y mol，则根据混合物的质量为 14.4 g 可得：28x44y14.4；根据气体的物质的量为 0.4 mol，所得 xy0.4；解得：x0.2，y0.2；由于 CO和CO2分子中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C 原子即 0.4NA 个。解析(3)将混合气体依次通过图中装置，则 CO2 会被 NaOH 溶液吸收，则在气球中收集到的是干燥纯净的 CO 气体；CO 摩尔质量为 28 gm
40、ol1；其体积 VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一个 CO 含有 14 个电子，则电子的物质的量为 0.2 mol142.8 mol，电子总数为 2.8NA。解析14(14分)(1)6.021023个CO2与_ mol H2质量相等，与_ g SO2含有的氧原子数相等。(2)含0.4 mol Cl的氯化镁是_mol，质量是_g，它跟_g氯化钠含有相同数目的Cl。(3)4 mol Na2CO3与_mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)8 g甲烷是_mol，约含_个甲烷分子，_g碳元素，_mol氢原子。22 64 0.2 19.0 23.4 3 0.5 3.01102
41、3 6 2 解析(1)n(CO2)1 mol，其质量为 44 g，n(H2)44 g2 gmol122 mol。1 mol CO2 中含 2 mol 氧原子，64 g SO2 中也含 2 mol 氧原子。(2)1 mol MgCl2 中含 2 mol Cl，则 n(MgCl2)0.4 mol20.2 mol，m(MgCl2)95 gmol10.2 mol19.0 g；与 0.4 mol NaCl 中所含 Cl的数目相同，m(NaCl)58.5 gmol10.4 mol23.4 g。(4)n(CH4)8 g16 gmol10.5 mol，N(CH4)0.5 mol6.021023 mol13.011023，m(C)8 g12166 g，n(H)0.5 mol42 mol。解析本课结束
