1、课时2元素周期表和元素周期律的应用【基础巩固】1.元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )A.制新农药 B.制半导体材料C.制新医用药物 D.制耐高温合金答案:B2.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且nm,则下列关系中正确的是( )A.abc B.acbC.a=b+m+n D.a=c-n-m解析:离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,则有a-n=b+n=c+m,nm,可知acb,故A项错误、B项正确;由关系式可知a=c+m+n,故C、D项错误。答案:B3.我国科学家陈竺院士获得了一项国际大奖美国
2、血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖,该奖是为表彰他在利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病”研究中取得的突出成就。砒霜的主要成分为三氧化二砷。下列叙述正确的是( )A.砷元素的最高化合价为+3价B.砷元素是第5周期的主族元素C.砷原子的第3个电子层含有18个电子D.与砷同主族的上一周期元素原子序数为25答案:C4.根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的氧化物及氢氧化物可能具有两性B.Sr(OH)2 的碱性强于Ba(OH)2C.砹(At)的单质是有色固体,HAt 很不稳定D.AsH3是无色、有毒的气体解析:Be与Al在元素周期表中位于对角线位置,性质相似,氢氧
3、化铝具有两性,则铍(Be)是一种金属,它的最高价氧化物的水化物可能具有两性,A项正确。同主族元素从上到下金属性增强,金属性:SrBa。对应最高价氧化物的水化物的碱性:Sr(OH)2”或“”)H3PO4。 (2)在一定条件下,S与H2反应有一定难度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应的难度(填“更大”“更小”或“相同”)。 (3)下列说法中正确的是(填字母)。 A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B.氯气能置换出NaBr溶液中的溴C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案: (1)二A(2)更大(3)ABC9.下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z(
4、已知S单质不溶于水)回答下列问题。(1)Z元素在元素周期表中的位置为。(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是(填字母)。A.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊B.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高答案: (1)第三周期第A族(2)Si(3)AC【挑战创新】10.下表是元素周期表的一部分,根据要求回答下列问题。周期族AAAAAAA02EHFI3ACDGR4B(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式)。(3)I元素与A元素形成的化合物的化学式是。高温灼烧该化合物时,火焰呈色。(4)G元素的单质与B元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。答案: (1)Ar(2)NaOH(3)NaF黄(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
