1、南大附中2015届高三理科综合第一次模拟化学试卷7下列说法不正确的是（ ）A臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3CCH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则8能在水溶液中大量共存的离子组是 （ ） AH+、Fe3+、ClO、Cl BH+、NH4+、Fe2+、NO3 CAg+、K
2、+、Cl、SO42 DK+、AlO2、Cl、OH9类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是（ ）化学事实类推结论A Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3B pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1NA B标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3NA C反应KC
3、lO3+6HCl=KCl+3Cl2+H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e数为6NA DpH = 1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA11豆油被加热到185时会产生如下图所示的物质。关于该物质的判错误的是 （ ）A该物质的分子式为C9H16O2B该物质可以与H2发生加成反应C该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D该物质属于烃类化合物12 (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A23 B32 C43 D13 13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层
4、电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ） A金属W具有两性 BX、Z形成的化合物为离子化合物 CY与Z生成的化合物在水中会发生双水解 D元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种26（14分）有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成。D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：（1）B的电子式为_
5、。（2）H生成I的化学方程式为 。（3）G在同主族同类物质中稳定性最强_ _，也是沸点最高的 。（判断正误填“是”或“否”）（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为_ 。（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 。（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序 。（7）25时pH9的B溶液和pH9的G溶液中，水的电离程度B_G(填，NH4+H+OH- （2分） (7) =（2分）【解析】试题分析：能使紫色石蕊溶液变蓝的无色气体G为NH3 ,发生反应能生成氨气的是铵盐与强碱反应，C加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成且C是
6、酸式盐，则C为亚硫酸氢铵，B的焰色反应为黄色，则B为NaOH，（1）D和G相遇有大量白烟生成，D为盐酸或硝酸，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，则D为盐酸，白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F(红褐色沉淀为Fe(OH)3),则A为硝酸亚铁。（3）同主族元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以G在同主族同类物质中稳定性最强，同主族元素气态氢化物的沸点逐渐升高，NH3因存在氢键略有增加，所以氨气的沸点最高错误（4）A溶液中加入D（盐酸），A溶液的颜色由浅绿色（Fe2+的颜色）变黄（Fe3+的颜色），说明两种溶液混合后有氧化性，所以A为Fe(NO3)2 (5) 亚硫酸氢铵与过量NaOH溶液反应
7、（以少定多），方程式为：NH4+HSO3-+2OH- NH3 +SO32-+2H2O（6）C与D溶液恰好反应，所得溶液为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，所以离子浓度排序为：Cl-NH4+H+OH- (7) pH9的NaOH溶液与PH=9的氨水，它们为碱，对水的电离起到同等程度的抑制作用，所以水的电离程度B=G考点：考察元素与化合物，物质的推断，盐的水解，离子方程式的书写等知识。27【14分】(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号HCO3-BrBaSO4(2)SO32-、SO42-至少有一种 3BaSO32H2NO3-=2NO3BaSO4H2O HCO3-Ba2OH=BaCO
8、3H2O(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠【解析】由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO32-、SO42-至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO3-；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br，不能确定是否有NO3-、CO32-、Cl。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。原子序数不大于20的金属阳离子有Li、Be2、Na、Mg2、Al3、K、Ca2，Al3与HCO3-，SO32-或SO42-与Ca2不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3或Ca2；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2，结合Mn为常见离子且原子序数不大于20知Mn只能是Na或K，可通过焰色实验来确定是钾还是钠。28.（15分）排出去，进入d装置中，使结果精确。38、（15分）（1）C6H12（2分）（2）(CH3)2CClCH(CH3)2 （2分）（3）（3分）（4）2，（2分）(CH3)3CCOOCH3或CH3COOC(CH3)3（2分）（5）（2分） 加成反应 （2分）
