1、湛江市2017届高中毕业班调研测试理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 P-31 Cu-64 Zn-657下列说法正确的是A玻璃容器可长期盛放各种酸B不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀 8用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目
2、为0.6NAD25 时，Ksp(BaSO4)11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NA9分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有5种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同10下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀CZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO
3、211下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱B先向2mL0.15molL-1 Na2S溶液中滴几滴0.15molL-1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1 molL-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS) c(H+) c(H2SO3) c(SO32-)D. c(H)c(H2SO3)c(SO32-)c(OH-)28（15分）锰及其化合物间的转化如下图。请回答下列问题：（1）反应发生的主要化学反应的方程式为： 。反应发生的主要化学反应的方
4、程式为： 。（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32-用 试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作的名称为 。（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。（4）已知：常温下，KspMn(OH)2=2.410-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= _。 (5)如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，使之转化为沉淀除去。A电极是 （填“Fe”或“C”），污水中MnO4-转化为沉淀除去的
5、离子方程式为 。35【选修3：物质结构与性质，15分】 周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于1/2；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。(1)Y基态原子的价电子排布式为_。(2)预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小_。(3) Y与X可形成YX。YX的立体构型为_(用文字描述)，Y原子轨道的杂化类型是_。写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX互为等电子体的分子的化学式_。(4) Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3(列式并计算).(5) 2mol配合物Z(NH3)4SO4
6、含有键的数目为_NA。36【化学-选修5：有机化学基础】（15分）某有机物合成路线如下：（1）H中的含氧官能团名称是_（2）B的名称是_，分子中最多有_个原子共面（3）反应1的反应类型为_反应，反应2的反应类型为_反应（4）CD的化学方程式是_（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是_能发生银镜反应和水解反应； 能与FeCl3发生显色反应；苯环上含有3个不相同的取代基。（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备 OCH2 n (要重新写过) 的合成路线：NCCH2CHO 化学科参考答案7D、8C、9B、10C、11A、12D、13B26（1
7、4分）（1）bcdefg（2分）（2）序号实验现象解释原因石蕊试液变红（2分）石蕊试液变红说明SO2是酸性气体（2分）KMnO4溶液颜色褪色（“褪色”写成“变浅”也可酌情给分）（2分）5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2+5SO42-+4H+ （2分）（3）防止亚硫酸盐被氧化。（2分） 品红溶液（2分）27（14分）268.3 kJmol-1。 (2分)(1) 5(mol/L) -1 (单位可写可不写) (2分)； 向左；(2分)b； 增加CO的物质的量浓度或增大压强（减少生成物的浓度？）； (1分+1分)(2) IIIIII (2分)H2O+2SO2+CO32-2HSO3-+CO2；
8、(2分)(3)D (2分)28（15分）（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2分，不配平或缺条件或二者都无均扣1分。）3 Mn3O4+8Al 4Al2O3+9 Mn（2分，同上。） （2）可溶性的钙盐或钡盐均可（2分，使用酸因量少现象不明显，不得分。）重结晶（2分）（3）2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；（2分，无沉淀符号扣1分。其余同上。）（4）2.410-5mol/L（2分,没写单位扣1分）（5）Fe（1分） 5Fe2+ MnO4-+9OH-+4H2O =5Fe(OH)3+Mn(OH)2（2分，同上。多写铁电极的反应不扣分。）35（15分）(除标注外，其余每空2分)(1)3s23p4(1分)(2) Na2SH2S (3) 三角锥形； sp3； PCl3(4) ZnS； 4.1(5)4036（15分） (1)羧基 (2分)(2)乙苯；14 (2分+2分)(3)加成；加成 (1分+1分)(4) CH2CH2Br+NaOH CH2CH2OH + NaBr (2分)(5)20 (2分)(6) NCCH2COOH OCH2 n (要重新写过) (物质各1分) (3分)
