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北京市房山区2012届高三第一次模拟考试 化学试题(2012房山一模).doc

上传人:高**** 文档编号:587372 上传时间:2024-05-29 格式:DOC 页数:7 大小:170.50KB
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资源描述

1、2012年北京市房山区高三一模理综化学试题6下列说法正确的是 A氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B汽油、乙烯均为石油分馏产品 C明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D光导纤维、涤纶均为合成高分子材料7下列说法正确的是A用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C聚乳酸( )分子中存在酯基、羧基、羟基D有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O8下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼C将海水中钢铁闸门

2、与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀D铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e- = Fe3+9下列离子方程式与所述事实相符的是 A过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中,生成白色沉淀:Al3+ + 3OH Al(OH)3,B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝:6I + 8H + + 2NO3 3I2 + 2NO+ 4H2OC重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色:Cr2O72(橙色)+ OH 2CrO42 (黄色) + H2OD0.01mol/LCH3COOH的PH 2 :CH3COOH + H2O CH3COO + 2OH10X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一

3、定正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1AY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体DX与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构11用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是A若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2B若溴水褪色,则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只做氧化剂 D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,

4、则说明亚硫酸比碳酸酸性强12一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:2A (g) +B (s) 2D (g) H0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是实验I实验II实验III反应温度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的热量/kJabc A实验III的化学平衡常数K2aC实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005molL-1min-1 D当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡25(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大, A元素阳离子的

5、原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 (1)画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 ( 用离子符号表示)。(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,该气体的电子式 。检验该气体的常用方法是 。(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是 ,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物,其水溶液呈酸性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(5)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用E单质

6、、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池的负极反应: 。26(13分)金属钛被称为“21世纪金属”。(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中,步骤发生的反应为:2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步骤中发生反应的化学方程式: _、_。将步骤所得FeSO4晶体溶于水,在酸性条件下加入H2O2溶液,可制得具有净水作用的铁盐,该反应的离子方程式为 。在步骤中需要控制条件以形成TiO2nH2O胶体,该分散质颗粒直径大小在_范围。(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一:将Ti

7、O2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池,电解TiO2制得钛,其阴极发生的反应:_。方法二:通过以下反应制备金属钛 TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g);H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在实际生产中,需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl4,其原因是: 。(3)若已知:C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 394kJ/mol ,则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为_27(15分)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已

8、省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知: NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度:NO2 21 、 NO 152(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左右连接):A 、 C 、 、 、 (2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是 。(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是 。装置E的作用是 。(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是 。(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的

9、化学方程式是 。28(17分)酒石酸是某种降压药物的载体,可用1,3-丁二烯为原料合成,其流程如下:已知: D的分子组成是C4H8O2Cl2 ,核磁共振氢谱显示其有三个峰。(1)D中所含官能团的名称是 。 (2)C转化为D的反应类型是 。 (3)B存在顺反异构,它的顺式结构式是 。 (4)D转化为E的化学反应方程式是 。 (5)与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式 。(6)F转化为G的化学反应方程式是 。 (7)F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应,该反应的化学方程式是_。(8)欲得到较纯净的酒石酸,需将G从其溶液中分离提纯,查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大,

10、则分离提纯G的方法是 。参考答案及评分标准选择题(每题6分,共7道,共42分)题号6789101112答案ACCBDCB非选择题(共4道,共58分)25(13分)(1) , Al3+ Na+ O2- 2分(2) 1分, 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体,若试纸变红,证明氨气存在 2分(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分(4) NO3-NH4+H+ OH- 2分(5) Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分26(13分)(1)_ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O_ 2分_ SiO2

11、 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分 1100nm 1分(2) TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分 利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度,并利用反应放热,使生成更多TiCl4 2分(3)TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g);H= 243kJ/mol 2分27(15分)(1) E 、 D 、 B 3 分(2) 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ,造成对A中反应气体产物检验不完全2分(3) D中出现红棕色气体 2 分 冷凝使NO2完全液化 2 分(4) 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 2分 水蒸气存在,会与NO2反应产生NO,造成对NO来源于哪里的认识不清 2分(5) 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO+ H2O 2分28(17分)(1) 羟基、氯原子 2分(2) 加成反应 1分(3) 2分(4) 3分(5) 和 2分(6) 3分(7)3分(8)重结晶 1分

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