1、大港油田实验中学2017-2018年度第二学期第一次阶段性考试高一化学时间：90分钟 总分：100分用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共70分）1某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ）A一定是IIA元素B一定是金属元素C一定是正二价元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素2下列说法正确的是（ ）A一切物质中都含有化学键 B全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中一定含离子键，可能含共价键 D溶于水或熔化后能导电的化合物是共价化合物3元素在周期表中的位置
2、，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）ABCl3和CCl4中，各原子均满足8电子的稳定结构B所有主族元素的正化合价数等于它的族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素4同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素，正确的是（ ）A从上到下，原子半径和熔沸点逐渐减小 BCs活泼性强于K，则Cs可从K的盐溶液中置换出KCLi、Na、K均保存在煤油中 DLi+、Na+、K+、Rb+、Cs+离子半径增大，氧化性减弱5下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）ANH3 H2O CO2 BH2O H2O2 CO2CCaCl2
3、 NaOH H2O DHCl MgCl2 NH4Cl6电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为，下列判断错误的是（ ）A原子半径：B气态氢化物的稳定性：C阴离子的还原性：D单质氧化性：7下列大小比较都正确的是（ ）A离子半径：；原子半径：B稳定性：；沸点：C碱性：；金属性：D酸性：；非金属性8下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A 酸 性 ： HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2A l(OH) 3 学C非金属性：FOS D 稳 定 性 ： HCl PH3 H2S*9下列各项中表达正确的是( )AF的结构示意图： B羰基硫（C
4、OS）的电子式：CCO2的分子模型示意图： DHClO的结构式：HClO10已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( ) 学Ax-5 Bx+5 Cx+1 Dx-1 学科网#&11已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为(E1E2)C反应物的总能量高于生成物的总能量 学%#&科网学,科,D该反应只有在加热条件下才能进行12某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 ( )A用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液
5、中C用锌片、铜片作电极插入酒精中 D用铜片、铁片作电极插入柠檬汁中 学13现有如下各说法：在水分子内氢、氧原子以共价键相结合；活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； 根据电离方程式HCl = H+ + Cl，判断HCl分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。上述各种说法正确的是( )A B C D14甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。已的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ） A庚与戊的原子序数相差 B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙分别与水反应，
6、甲更剧烈D丁的单质可用于制造光导纤维15下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（ ）元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6、-2-1、+7-1 A气态氢化物的沸点 BB2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 CA、E元素与氧元素可以形成至少两种含氧酸盐 DA、D、E最高价氧化物对应的水化物两两能反应16在下列分子结构式中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）ACO2 BPCl3 CCH4 DCCl417已知反应X+Y=M+N为放
7、热反应，对该反应的说法正确的是（ ）AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生学18锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2ZnO22ZnO。下列有关它的说法正确的是（ ）A锌为电池负极，发生氧化反应 B电解质溶液是酸性溶液C负极发生的反应是：Zn2-H2OZnO2H+ D电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌19有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，
8、若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） ADCAB BDABC CDBAC DBADC 20下列电子式或结构式错误的是（ ）A BC D水的结构式： 21下列说法正确的是（ ）A最高正价：SPSi B离子半径：S2ClBrC酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 D碱性强弱：LiOH NaOHKOH 学*22.已知在反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中，完全断开1mol HH键需吸收热量436kJ，完全断开1mol O=O键需要吸收热量496kJ，形成水蒸气中1molHO键时可放出热量463kJ参加反应，则当1mol H2完全燃
9、烧时该反应的能量变化为（ ）A放出热量234.5 kJ B吸收热量234.5kJ C放出热量242 kJ D吸收热量242kJ23如图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A铜棒的质量 B H+的浓度 C Zn2+的浓度 D SO42-的浓度#24对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极变化是（ ）锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g 铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和25石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能
10、量。下列说法正确的是（ ）石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A B C D26已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A原子序数：DCBA B原子半径：BACDC离子半径：C3DA2B D氧化性：A2B，还原性：C3D27两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 m4 m+4 m+8 m2 m+6A B C D28根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该
11、元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等29下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A 可溶于水 B 水溶液能导电C 具有较高的熔点 D 熔融状态下能导电30.在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能是（）。 A.钠和氧 B.钙和氯 C.镁和氟 D.硫和氧31如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有
12、10个电子的共价化合物，且分子中所含原子 个数:de，f为离子化合物。则下列说法错误的是（ ）A常温下，单质a呈气态 B单质c具有强氧化性C稳定性：de Df受热易分解为d和e32A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、 E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外 电子层数相等。已知：甲E2=丙B2，甲丙=丁，下列说法中正确的是()A离子半径：DCB BA与B两元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族 D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键33下列说法中
13、不正确的是()质子数相 同的微粒一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的微粒不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。ABCD34下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：WRCW最高价氧化物对应的水化物是强碱DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应35某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )A离 O
14、点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB 元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键二、非选择题（共30分）36（8分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_。 向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、
15、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的_ _极，负极的电极反应式_37（15分）利用下图装置来验证元素非金属性的变化规律：（1）若要证明非金属性：，装置C中盛放的试剂_（填选项）。ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液实验现象为_，离子方程为_。（2）若要证明非金属性：，A中加盐酸，B中加CaCO3、C中加_，现观察到C中现象为_。但有同学认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸硅酸，请用文字叙述理由_。因此应在B、D之间增加
16、一个盛有足量_（填选项）的洗气装置。A浓盐酸B浓NaOH溶液C饱和Na2CO3溶液D饱和NaHCO3溶液写出改进后试管C中发生反应的离子方程式_。（3）若要证明卤素单质氧化性的相对强弱，某同学对上述装置进行了改进：已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2，实验过程如下：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，让装置中产生足量Cl2；打开活塞b，当各装置中都出现明显现象时，关闭活塞b。请回答下列问题：A中产生黄绿色气体，其结构式为_；本实验中制Cl2的离子方程式：_；验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_，通过B中现象说明氧化性_，通过D中现象能否证明氧化性？_（填“是”或“否”），请说明理由_。
17、取下D充分振荡、静置，会出现的实验现象_。-1h-2g+3f+1e-2d+5z+4y+1x原子序数原子半径38(7分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。0.0050.01001020304050V(NaOH)/mln(沉淀)n(沉淀)molm（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下写出m点反应的而离子方程式_。若在R溶液中改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。参考答案
