1、山东省烟台市2020-2021学年高一化学下学期期末学业水平诊断试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列化学用语或模型正确的是
2、A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.甲烷分子的球棍模型： C.羟基的电子式： D.钠离子结构示意图：2. 下列现象中，不是因为发生化学反应而褪色的是A.氯水久置变无色 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色3. 下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是A. BaSO4KOH H2SO4 B.MgOK2SO4HNO3C. Na2O2NaNO3NaAl(OH)4 D.CH4MgCl2Al2O34. 某反应分两步进行：ABC，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是A.三种化合物的稳定性：BAZWC.阴离子的还
3、原性：YW D.甲中阴阳离子个数比119. 科学家用如图电化学装置实现人工光合作用。下列说法错误的是A.利用该装置可使CO2和H2O转化为有机物和O2B.电池工作时，H+向Cu电极移动C.GaN电极的电极反应为2H2O - 4e- = O2+ 4H+D.该反应中每转化1 mol CO2转移4 mol e-10. 把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处。下列说法错误的是A.试管内液面逐渐上升B.有机产物只有CCl4C.混合气体黄绿色逐渐变浅 D.水槽内有白色晶体析出二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个
4、选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 在1 L的密闭容器中，发生反应：A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，经2 min C的浓度增加0.4 molL -1。下列关于该反应速率的说法正确的是 A.用A表示的反应速率是0.1 molL-1min-1 B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1C.在2min末用B表示的反应速率小于0.3 molL-1min-1D.在这2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大12. 对三种有机化合物 的叙述正确的是 A.其二氯代物均有三种 B.均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.三者
5、的最简式相同 D.I与III互为同系物13. 甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol-1CH4(g)4NO(g) =2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol-1下列说法错误的是A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4 kJB.利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾C.甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率 D.反应中当4.48 L CH4反应完全时转移电子的物质
6、的量为1.60 mol14. 磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反应为：LixC6Li(1-x)FePO4 LiFePO46C。下列说法正确的是A.放电时，Li(1-x)FePO4作正极，发生还原反应B.充电过程中，Li+由阴极区移向阳极区C.充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4 xe- xLi+ +Li(1-x) FePO4D.放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极15. 某有机物的结构如右图，下列说法错误的是A.该有机物的分子式为C12H18O2B.分子中所有的碳原子一定不能共平面C.该有机物含有的官能团为羧基和碳碳双
7、键D.1 mol该化合物完全燃烧消耗15 mol O2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（9分）甲醇（CH3OH）在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下:I. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H1 = 41.0 kJmol-1II. CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) H2 = 90.0 kJmol-1III. CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3（1）则H3=_，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为 。（2）在一恒温恒
8、容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行反应，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如右图所示。该反应达平衡状态的依据是_(填序号)。Av正(CH3OH) = 3v逆(H2)B混合气体的密度不变Cc(CH3OH) = c(H2O)D混合气体总物质的量不变3min时，反应的v正 v逆（填“”或“=”）。010min内，用H2表示的平均反应速率v=_。（3）使用不同方法制得的Cu2O()和Cu2O()可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(molL1)随时间t (min)的变化如下表：序号
9、温度催化剂01020304050T1Cu2O()0.0500.04920.04860.04820.04800.0480T1Cu2O()0.0500.04900.04830.04800.04800.0480T2Cu2O()0.0500.0440.0400.0400.0400.040可以判断：实验温度T1 T2（填“”、“（1分） 0.225molL-1 min-1（2分）（3） （1分） （1分）17（12分）（1）裂解（1分） 羧基（1分） 加成反应（1分）（2）3（1分） 异戊烷或2-甲基丁烷（1分）（3）C6H12O62CH3CH2OH+2CO2（2分） 2C2H5OH + O2 2CH3
10、CHO+2H2O （2分）（4）碎瓷片（1分） 乙酸乙酯（或上层液体）（1分） 不易控制反应温度或原料损失较大或易发生副反应等 （答案合理即可得分。1分）18（12分）（1）（1分） （1分） （1分）（2）离子键、共价键（1分） S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强（2分） （3）Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO（2分）（4）CO32H2OCO22HCO3（2分） 3Fe24HNO33Fe3NO2H2O （2分）19.（13分）（1）（1分） 5（1分） （2）（2分）（2分）（3）CH3CH(OH)COOH + 2Na CH3CH(ONa)COONa + H2（2分） 酯基 （1分） 聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染（2分）（4）+124 kJmol1（2分）20.（14分）（1）O2（1分） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）（2）粗铜（1分） 减小（1分）AgNO3（1分） D（1分）（3）戊（1分） Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3 + H2O（2分） Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2（2分）ej（2分）
