1、化学参考答案第 1 页（共 7 页）2021 年普通高等学校招生模拟考试 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B C C D D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B C A B D【解析】1B 项，聚丙烯树脂属于有机高分子材料；C 项，太阳能电池可将太阳能转变成电能；D 项，HTO 与 H2O 为同种物质。2A 项，N2 的结构式为 NN；C 项，CaO2 的电子式为；D 项，苯的比例模型为。3A 项，酸性 KMnO4 会同时氧化 SO2，除杂方法不正确；B 项，除杂方法正确，但除
2、杂过程不涉及氧化还原反应；C 项，NaI 溶液与 Br2 反应生成的 I2 可被 CCl4 萃取，可达到除杂的目的，且过程涉及氧化还原反应；D 项，除杂方法正确，但除杂过程不涉及氧化还原反应。4A 项，未说明溶液体积；B 项，CH3Cl 中不含 Cl；D 项，H2 与 I2 的反应为可逆反应。5A 项，虽二者分子组成相差 3 个 CH2 原子团，但二者所含官能团种类不同，不互为同系物；B 项，7羟基异黄酮含碳碳双键、羰基、醚键、羟基 4 种官能团，依普黄酮含碳碳双键、羰基、醚键 3 种官能团，二者所含官能团种数不同；C 项，二者苯环上的一氯代物都有 6 种。6D 项，该反应的最高能垒为 6.6
3、2eV（de）。7B 项，大烧杯内应填充碎纸条或泡沫塑料，以减少热量散失。8B 项，向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体产生的白色沉淀是 CaSO4，发生氧化还原反应，不能得出酸性 H2SO3HClO 的结论；C 项，氯气不具有漂白性；D 项，向等体积等浓度的稀化学参考答案第 2 页（共 7 页）硫酸中分别加入少量等物质的量 ZnS 和 CuS 固体，ZnS 溶解而 CuS 不溶解，说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)。9根据标准摩尔生成焓的定义可知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)13352kJ molH，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)1520kJ molH，
4、则3得 4Al(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)11792kJ molH，则 1mol Al(s)与足量 MnO2(s)反应放热 448kJ。10由 Y 的族序数与周期数相等可知 Y 为 Al，根据其他已知信息可推知 W、X、Y、Z 分别为 C、N、Al、Si 或 N、F、Al、P。A 项，若 Z 为 Si，Si 只有一种常见氧化物 SiO2；B项，NH3 和 HF 分子间都能形成氢键；C 项，简单气态氢化物的稳定性为 XWZ；D 项，Y 的最高价氧化物对应水化物 Al(OH)3 可与 HNO3 反应，但不与 H2CO3 反应。11由图可知 Zn 为负极，PbO2 为正
5、极，电解质溶液 A 是 KOH，B 是 K2SO4，C 是 H2SO4。负极反应式为Zn2e+4OH=24Zn(OH)，正极反应式为PbO2+2e+24SO +4H+=PbSO4+2H2O。A 项，a 是阳离子交换膜，b 是阴离子交换膜。B项，由于 Zn 比 Pb 活动性强，正极材料相同，根据已知信息可知 ZnPbO2 的电势差比PbPbO2 的电势差大，即电动势更大；C 项，当消耗 6.5g Zn 时，理论上可产生的电池容量为6.5296480655360mAh3.6。12A 项，“浸出”时 HCl 中 Cl 的化合价未变，还原剂为 Bi2S3，盐酸的作用为提供酸性环境；B 项，“置换”后滤
6、液为 FeCl2，“再生液”可以循环利用，为 FeCl3，则气体 X 可为氧气。13A 项，由电荷守恒可知 c(Na+)c(CH3COO)；B 项，加入 NaOH 的过程中，c(Na+)增大，c(CH3COOH)减小，3h3333(Na)(OH)(CH COOH)(Na)(Na)(OH)(CH COO)(CH COO)(CH COOH)(CH COOH)ccccKcccccc，故3(Na)(OH)(CH COO)ccc的值增大；C 项，a、b、c 对应的混合液中，a、b 点为酸性，c 点为中性，故水的电离程度最大的是 c 点；D 项，计算电离平衡常数利用 c 点，当 pH7时，13(CH CO
7、O)0.2mol Lc，13(CH COOH)(0.2)mol Lcc，则 电 离 平 衡 常 数733(CH COO)(H)0.2 10(CH COOH)0.2ccccK。化学参考答案第 3 页（共 7 页）14A 项，由图象可知，曲线斜率较大代表反应速率较快，故 T1b；B 项，当 v 正(环戊二烯)=2v 逆(二聚环戊二烯)时，反应达到平衡，当 v 正(环戊二烯)=v 逆(二聚环戊二烯)时，即 v 正(环戊二烯)（1 分）0.06 （5）HS2(1)eOHnnn=22SH Onn 阳极生成的硫单质不导电覆盖在石墨电极表面，使得石墨电极导电性下降（1 分）【解析】（3）由图像可知，溶液 p
8、H 越低，吸收效率越低，为提高 SO2 的吸收效率，溶液的 pH 最好控制在 6.5 以上。bc 段溶液为酸性，溶液中主要存在3HSO，故发生的主要反应为 ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2。当溶液的 pH=7 时，溶液中3HSO 和23SO 的物质的量相同，则 n(ZnSO3)nZn(HSO3)2=21，n(Zn2+)n(23SO )=32。（4）当温度相同时，增大压强，平衡逆向移动，SO3 的含量增大，由图象知 p1p2。起始时充入一定量的 SO3(g)发生反应，Q 点对应温度下平衡时 SO3 的物质的量分数为0.5，则 2SO32SO2+O2 始(mol)l 0 0 变(mo
9、l)2x 2xx 平(mol)12x 2xx 则120.51xx，解得0.2x，则2p20.20.40.810.811.21.2MPa0.06MPa0.60.811.2K。（二）选考题：共 15 分。18（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）ds（1 分）（2）NOC N 的价层为 2s22p3 的全充满半充满结构，较稳定，故第一电离能大于前后元素；O 的半径比 C 小，核电荷数比 C 多，对核外电子吸引能力强，故第一电离能大于 C 化学参考答案第 6 页（共 7 页）NCAuCN （3）分子（1 分）sp3 杂化（1 分）41（1 分）（4）M2Te（1 分）面心 AuAg3Te
10、2 【解析】（2）Au 为 sp 杂化，且 C 为配位原子，配位后无孤对电子也是 sp 杂化，说明整个离子呈直线形，故结构为NCAuCN。（3）Au 和 Cl 的非金属性相差较小，形成共价键，故 AuCl3 为分子晶体；二聚体中 Cl 形成两个 键后，剩余 2 对孤对电子，为 sp3 杂化。二聚体中单键都是 键，故 键数目为8，键比配位键数目为 8241。（4）金属原子位于晶胞顶点、面心、棱心和体心，共 8 个；Te 位于体内，共 4 个，故化学式为 M2Te。当 Te 位于顶点时，保持晶胞大小不变，应含 4 个 Te，另外三个 Te 位于晶胞的面心。设晶胞含 x 个 Au、(8)x个 Ag，
11、则103197108(8)128411.95(600 10)xx 236.02 10，解得2x，则晶胞含 Ag 原子 6 个，实际化学式为 AuAg3Te2。19（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）丙醛（1 分）溴原子、羧基 取代反应（1 分）（2）保护碳碳双键，防止其被氧化（1 分）（3）（4）NaHCO3（1 分）（5）ac （6）(CH3)3CBr2OOCH （7）【解析】（1）由结合信息和信息可知，A 为 CH3CH2CHO，名称为丙醛；B 中含醛基和碳碳双键、C 中含醛基和溴原子、D 中含羧基和溴原子；结合反应的条件、信息和F 的结构可知，D 到 E 为COOH 变为C
12、OCl，发生取代反应。化学参考答案第 7 页（共 7 页）（2）反应与碳碳双键加成，反应重新形成碳碳双键，结合酸性 KMnO4 可以氧化碳碳双键这一性质可推知，反应、的目的是保护碳碳双键，防止其被氧化。（3）由 M 结构推知 G 和浓硫酸反应在OH 的对位上了SO3H，反应方程式见答案。（4）试剂 a 能与SO3H 反应，但不与酚OH 反应，只能用碳酸氢盐，常用 NaHCO3。（5）a 项，水溶胶属于胶体，有丁达尔效应；b 项，不能发生消去、缩聚反应；c 项，含酚羟基，可与氯化铁显色；d 项，反应前含 5 中官能团，反应后只含 4 种，少了碳碳双键位置的官能团。（6）X 的分子式为 C6H10O2Br2；能发生银镜反应（含醛基），且能与 NaOH 按 13（含 2个溴原子、1 个酯基）发生水解，说明含OOCH；核磁共振氢谱只有 2 中峰，且为 19，“1”在官能团上，“9”为同一个碳上的 3 个甲基，即(CH3)3C；由此可推知完整结构为(CH3)3CBr2OOCH。
