1、 情感与态度：通过学习培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。【学习重难点】离子键的形成、用电子式表示离子化合物氯化钠的形成一、离子键1、定义：使阴、阳离子结合的静电作用（包括 和 ）叫做离子键。（1）成键微粒： （2）成键元素： （3）成键本质： （4）存在范围： 、 、 （5） 是离子化合物。注：离子化合物中 （填“一定”或“不一定”）含有金属元素， 如： 含有金属元素的化合物 （填“一定”或“不一定”）是离子化合物，如： 【例1】下列说法正确的是 A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金
2、属与活泼非金属化合时，能形成离子键E.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键F.含有离子键的化合物一定是离子化合物【例2】1、下列物质中含有离子键的是（ ）A、NaOH B、H2O C、H2SO4 D、NH4Cl E、HCl 二、电子式1、定义：在 周围用 或 来表示 的式子叫做电子式2、电子式的书写：（1）120号原子的电子式（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位） （2）阳离子的电子式：阳离子Na+Mg2+Al3+K+H+NH4+电子式【说明】、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号、复杂阳离子的电子
3、式需用“ ”括起来并标上离子所带的电荷（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“ ”括起来并标上离子所带的电荷阴离子Cl-O2-N3-H-OH-O22-S2-电子式（4）离子化合物的电子式化合物NaClMgOK2SMgCl2Na2O电子式【注意】相同的离子 （5）用电子式表示出化合物的形成过程如 NaCl： MgCl2： K2S： Na2O： 【注意】书写格式： 【例3】1、写出Ca、O、Ca2+、F-的电子式 2、写出MgBr2 、Na2S、CaCl2的形成过程【课堂小练】1、 写出下列微粒的电子式： 、原子： Na： Al： O： Br: Si:F： S： C： N：
4、P: 、离子： Cl-： F-： Al3+： Ca2+: 2、下列电子式是否正确，不正确加以改正Mg :O: :S:23， 请你用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程1、原子的电子式：如：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）原子NaMgAlSiPSCl电子式2、离子的电子式：（1）简单阳离子的电子式：直接用 表示，如Ca2+的电子式就是Ca2+（2）阴离子的电子式： 写成 n-的形式，如（3）复杂离子的电子式： 练习1钠镁铝硅磷硫氯氩原子电子式简单离子的电子式3、离子化合物的电子式：练习2写出下列离子化合物的电子式AB型NaCl CaO AB2型MgCl2 MgF2
5、A2B型K2S K 2O 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并4、用电子式表示离子化合物的形成过程规则：左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用 连接，不能用= 弧形箭头表示电子转移的方向（也可以不标）注：箭头左侧相同的微粒可以合并，箭头右侧相同的微粒不可以合并。一、离子键1、定义： 2、成键的粒子： 3、成键的元素： 【注意】 特例： 4、成键的原因、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；、离子间吸引与排斥处于平衡状态；、体系的总能量降低。5、成键的作用力： 6、存在范围： 二、离子化合物： 的 叫做离子化合物 如： 练习：（ ）1下列关于离子键的说法正确的是A离子键
6、是阴阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D元素周期表A族内的元素不能形成离子化合物（ ）2. 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键： 原子abcdefgM层电子数1234567A a和c B a和b C d和g D b和g（ ）3下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和174、写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、 溴离子、 铝离子5、用电子式下列微粒的形成过程： NaBr CaCl2 KF Na2O MgS KClK
7、BrMgOCaBr2Na2S： CaF2： LiCl： （ ）6、下列说法正确的是A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键（ ）7、X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于A、A和A B、A和A C、A和A D、A和A课后练习： 1、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是A10与19 B6与16 C 11与17 D14与82、下列电子式有误的是3下列化合物电子式书写正确的是4、具有下列价电子数（即最外层电
8、子数）的原子，最难形成离子的是A、L层6个 B、L层4个 C、M层2个 D、M层7个5、下列不是离子化合物的是 A.HF B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 6、下列说法正确的是 A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、阳离子一定由金属元素组成C、离子化合物中一定含有金属元素 D、非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键7、下列各组元素化合时，最易形成离子键的是 A、H 和S B、S 和 O C、Na和 F D、C和O 8、与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是A、Na2S B、CCl4 C、KCl D、KF9、AB型的离子化合物中，A、B
9、两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为A、同在第二周期 B、第二周期和第三周期C、同在第三周期 D、第三周期和第二周10、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A、同周期元素中X的金属性最强 B、原子半径XY，离子半径X+Z2-C、同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11、A、B、C三种短周期元素，A元素和水直接反应的氧化产物为氧气，A离子的电子式为 ，1molB单质溶于足量盐酸中，得到氢气3克，此时B单质被氧化成与氖原子具有相同电子层结构的离子，
10、B元素是 。B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。C元素原子的核外电子有3层，C元素与同族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为11。此C元素与Na形成的化合物电子式为 。并组成中心化学键为 键。12、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：A、B、C三种元素分别是 、 、 。A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 、 用电子表示B和C形成化合物的过程： 选做题：1， A B C D 是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D- 的核外电子排布与Al3+ 相同，B与C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液时一种强酸。(1) 请推测上述四种元素：A_B_ _C_D_ _(2) 请用电子式表示化合物AD2的形成过程_
