1、北京市西城区2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Fe 56 第一部分（选择题 共 50 分）每小题只有一个选项符合题意（1 25 小题，每小题 2 分） 1合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A铝合金硬币B青花瓷瓶C钛合金鱼竿D不锈钢盆2下列元素中，不属于第三周期的是 AO BNa CMg DCl 3用洁净的铂丝蘸取 NaCl 溶液放在煤气灯外焰里
2、灼烧，可观察到火焰的颜色为 A紫色 B绿色 C黄色 D红色 4下列仪器不能加热的是 A B C D 5下列物质中，含有共价键的是 ACl2 BKCl CNaBr DMgO 6下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 7下列物质与 Cl2 反应，能发出苍白色火焰的是 AH2 BNa CFe DCu 8下列粒子不具有氧化性的是 AH+ BO2 CMg DCO2 9下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是 ANa2O BNa2O2 CNaHCO3 DNa2CO3北10下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 AHNO3 属于酸 BNaOH 属于碱 C
3、SO2 属于氧化物 D石灰水属于纯净物 11当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ANaCl 溶液 B蔗糖溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体 12下列物质中，属于电解质的是 ACu BK2SO4 C稀 HNO3 D酒精 13元素钕（Nd）是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于 的说法中，不正确的是 A质子数为 60 B中子数为 60 C核外电子数为 60 D质量数为 142 14下列电离方程式书写不正确的是 A B C D 15实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A在通风橱内制备有毒气体 B将过期的化学药品直接倒入下水道 C熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D用干燥沙土覆盖少量
4、燃着的金属钠 16下列物质的电子式书写不正确的是 A B C D17下列物质间的转化，不能一步实现的是 ANaNa2O BAlAlCl3 C FeFe3O4 DFe2O3Fe(OH)3 18下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AK+、Cl BNa+、H+、CNa+、Cl、Ag+ DFe2+、OH 19铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如右图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是 A原子序数为 55 B是A 族元素 C相对原子质量是 132.9 gmol-1 D金属性比钠强 20我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B常温下，铝制品耐腐
5、蚀是因为铝不活泼 C铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D工业上可以用 NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜21下列反应能用表示的是 A B C D 22下列说法中，正确的是 A1 mol CO2中含有的原子数为 NA B1 mol N2 与 1 mol O2 的质量比为 7:8 C常温常压下，1 mol CO 的体积是 22.4 L D0.1 molL-1 Na2SO4溶液中含有 0.2 mol Na+ 23下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是 A B C D 24某同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说
6、法中，正确的是 A实验过程中反应的离子方程式为 BAB 段溶液的导电能力减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质 Ca 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 DBC 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电 25为研究 Na 的性质，进行如下实验 装置实验液体a现象蒸馏水Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾0.1 molL-1 盐酸Na 浮在液面上，反应比中剧烈，产生白雾浓盐酸Na 浮在液面上，反应比中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法中，不正确的是 A中现象说明 Na 与水反应放热 B中反应的离子方程式为 C中白雾比中多，说明中反应放热比中更
7、多 D推测中反应缓慢可能与 c(Cl)以及生成的白色固体有关第二部分（非选择题 共 50 分）26（3 分）补齐物质与其用途之间的连线。 物质 用途 A氯化铁 a红色颜料 B氧化铁 b焙制糕点 C漂粉精 c蚀刻铜板 D碳酸氢钠 d游泳池消毒27（4 分）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为 。 （1）该反应中，化合价升高的元素是_（填元素符号），氧化剂是_（填化学式）。 （2）若消耗了 1 mol C，则生成 CO 的体积约是_L（标准状况），转移电子的物质的量为_mol。 28（4 分）实验室用 NaCl 固体配制 100mL 2.00 molL-1 的 NaCl 溶液，回答下列
8、问题。 （1）需要称取 NaCl 固体_g。 M（NaCl）= 58.5gmol-1 （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_。 （3）下列操作中，正确的是_（填字母）。 29（3 分）Na2CO3和 NaHCO3是两种常见的钠盐。 （1）下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3的说法中，正确的是_（填字母）。 aNa2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性 b相同温度下，NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3 c向等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生 CO2 的体积也相同 （2）按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3
9、的热稳定性比 NaHCO3强”的结论，证据是 。 高温 30（5 分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）的原子结构示意图是_。 （2）、三种元素的原子半径最小的是_（写元素符号）。 （3）和可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_。 （4）下列事实能判断和的金属性强弱的是_（填字母，下同）。 a常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 （5）硒（Se）位于第四周期，与同主族。下列推断正确的是_。 aSeO2只具有还原性 bSe 的最低负化合价是-2 价 cSe 的气态氢
10、化物的稳定性比的强 31（6 分）阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着 pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化 1 L 水投放 5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_
11、。 （2）制备 K2FeO4需要在_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）下列关于 K2FeO4 的说法中，不正确的是_。 a是强氧化性的盐 b固体保存需要防潮 c其消毒和净化水的原理相同 d其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将 K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整： （5）消毒净化 500 m3水，至少需要 K2FeO4 的质量为_kg。 32（9 分）某同学用下图装置制取 Cl2 并探究性质，回答下列问题： （1）装置用于制取 Cl2，反应的化学方程式是_。 （2）装置的作用是_。 （3）装置中的现象是_。 （4）为验证 Cl2 的氧化性强于 I2，在、之间
12、增加装置 X，将装置 X 补充完整并标明所用试剂，装置 X 中发生反应的离子方程式是_。 （5）装置中发生反应的离子方程式是_。33（9 分）某实验小组在实验室进行 Fe（II）与 Fe（III）相互转化的实验： （1）检验试管 a 的溶液中含有 Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，_（填操作和现象），说明其中含有 Fe3+。 （2）向试管 a 中加入过量铁粉的离子方程式是_。 （3）试管 b 中的实验现象是_。 （4）试管 c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式_。 （5）实验小组为探究反应物浓度对 Fe(OH)2制备效果的影响，
13、以 Fe(OH)2 沉淀白色持续时间（t）为指标，t 越大，实验效果越好。部分实验数据如下： 实验序号w（FeSO4）/w（NaOH）/t/si2.515149ii515138iii101593iv525142v535180 实验 i、ii、iii 的目的是_。 小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是_。34（7 分）过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO2的一种方法。 回答下列问题： （1）步骤中反应的离子方程式是_。 （2）步骤中反应的化学方程式是：_ 反应在冰水浴中进行，是为了防止 NH3H2O 挥发、_（答 1 条即可）。 （3）待 CaO28H2O 结晶析出后通过_（填操作）分离。 （4）CaO2 与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_。CaO2 还可用于长途运输鱼苗，这体现了 CaO2的_（填字母）性质。 a可缓慢供氧 b能吸收鱼苗呼出的 CO2 c能潮解 d可抑菌 （5）CaO2久置于空气中会生成 CaCO3。为测定某 CaO2 样品的纯度，取 10 g 样品加入足量稀盐酸，测得生成 CO2的质量为 2.2 g，则样品中 CaO2 的质量分数为 _。
