1、20142015学年江苏省华罗庚中学高一期中考试（化学）考生注意：1、本试题分第卷和第卷，共6页。2、满分100分，考试时间为100分钟。3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Cu64 Ag108 Ba137第卷 （共40分）单项选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）12010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分
2、是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O22在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是A氢氟酸 B饱和碳酸钠溶液 C浓硫酸 D氢氧化钠溶液3下列化学用语正确的是A中子数为20的氯原子： B硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42 C小苏打的化学式：Na2CO3 D明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O4下列叙述错误的是A光导纤维的主要成分是硅酸盐 B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C氧化铁常用作红色油漆和涂料 D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸5在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是AK+、Ba2+、Cl-、NO3- BNa+
3、、Cu2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- D Na+、K+、NH4+、Cl-6下列说法正确的是A可用加热的方法除去混在碳酸氢钠固体中的碳酸钠固体B除去CO中少量的O2，可将混合气体通过灼热的Cu网C向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有HCO3-D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-7下列离子方程式书写正确的是A铝与NaOH溶液反应：2Al2H2O2OH=2AlO23H2B将一小块钠投入水中：NaH2ONa+OHH2C碳酸钙和盐酸反应：CO322H+ CO2H2OD利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3
4、+CuFe2+Cu2+8下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A22.4L氯气与足量的钠反应，转移电子数为2 NAB常温常压下，32 g O3或O2中含有的氧原子数都为2 NAC1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时，失去的电子数为2 NAD含2 mol H2SO4溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为2 NA9氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是AAl2O3是氧化剂 BN2被氧化 CAlN的摩尔质量为41 g D生成1 mol AlN转移3 mol电子10由锌、
5、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁不定项选择题（共5小题，每小题有一到两个正确答案，每小题4分，共20分）11下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火
6、焰呈黄色该溶液一定是钠盐12下列叙述中正确的是A氧化还原反应中得失电子总数一定相等 B化学反应前后原子的总数一定不变C电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D分解反应一定是氧化还原反应13 下列各组物质，不能按右图（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcASSO3H2SO4B来源:Zxxk.ComSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)214下列装置能达到实验目的是A图1用于放出碘的四氯化碳溶液 B图2用于实验室收集SO2C图3用于实验室制备Fe(OH)2 D图4用于比较NaHCO3和Na2CO315将7.5 g镁铝合金溶于90 mL
7、 4 mol/L稀硫酸中，合金完全溶解，再加入240 mL 3 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为19.4 g，则此时溶液中的溶质为ANa2SO4 BNa2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3 CNa2SO4和MgSO4 D Na2SO4和NaAlO2第卷（非选择题 共 60 分）16绿矾是一种重要的化工原料。绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计。实验准备：取少量绿矾样品，
8、用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。17有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加BaCl2溶液和稀盐
9、酸 白色沉淀无色无味气体逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色 白色沉淀 加入NaOH的量沉淀的量在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：（1）在原溶液中一定不存在的离子有。（2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）和。（3）写出第个实验中发生反应的离子方程式 、 、 。18氯化铜 (CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成酸性水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯。（1）操作I加入X的目的是 。（2）下列适合本实验的试剂X是 ACl2 BKMnO4 CH2O2 D
10、H2SO4（3）操作的名称为 （4）操作III的程序依次为 、 、过滤、自然干燥、得到CuCl22H2O晶体。19在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图 。（2）反应在点燃条件下的现象是 。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。20综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。（2）写出反应的离子方程式
11、 。（3）X溶液中的主要阳离子是Na+ 和 。（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液； ；加适量盐酸； 。（请补全缺少的实验步骤）（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。21某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式： 。（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式： 。（3）某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝
12、酸充 分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶 液中，逐滴加入4mo1L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。试回答下列问题：熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物为 ，其物质的量为 mol。熔融物中金属铝和金属铁的物质的量的之比为 。题号12345678910答案BCDAABABDC题号1112131415答案CABADACA16.（1）KSCN溶液 （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ (每空2分，共6分) （每空2分，共12分） （每空2分，共计10分）19（1） （每空
13、2分，共计10分） （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（答出两点即可） （3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H220.（12分）（1） （2）Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O （每题2分，共计10分） （3）NH4+ （4）过滤、蒸发结晶（其它答案合理也给分） （5）稀硝酸、AgNO3溶液21 （2分+2分+2分+3分+3分）（1）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O(2) 2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2。(3) NH4NO3 0.012mol 。 13 （分别为0.008mol和0.024mol）
