1、高考资源网（） 您身边的高考专家1.1钠及其化合物课时训练(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列关于钠的叙述中不正确的是()A钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2B钠与H2O反应属于置换反应C钠原子最外层有一个电子，具有强还原性D钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜【解析】钠投入盐溶液，是与H2O先反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应。【答案】D2下列说法中不正确的是()A向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个
2、放热反应且有氧气生成CNa2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生【解析】Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，过量Na2O2能将红色酚酞氧化为无色物质。抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成。置换反应是单质和化合物反应生成另一种化合物和另一种单质，而Na2O2与H2O反应不符合。【答案】D3(2013届郑州市高三第一次模拟)下列说法错误的是()ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，
3、所得固体中一定含有Na2CO3CNa2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂D在一定条件下将10 L CO2和水蒸气的混合气体，通入足量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体【解析】Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。【答案】A4下表中，对陈述、的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色Na2O2与水反应只生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于
4、航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有【解析】A项：陈述错，Na2CO3溶液有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃病。B项：陈述不完整，应在溶液变红后又逐渐退色；陈述错，除生成NaOH外还有O2生成。C项：陈述与陈述之间无因果关系。【答案】D5(2013届济南市高三测试)将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色ABCD仅【解析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。【答案】B6(2013届珠江模拟)物质的量均为
5、1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()氧化钠 过氧化钠氢氧化钠 亚硫酸钠ABCD【解析】要先分析变化后的最终物质，再计算增重。Na2ONa2CO3, m144 gNa2O2Na2CO3，m228 gNaOHNa2CO3，m313 gNa2SO3Na2SO4，m416 g。【答案】B7(2013届黄冈市高三年级期末)25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1下列说法正确的是()A和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同BNa与
6、足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1D和产物中的阴阳离子个数比均为11【解析】根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；加热时，钠与氧气反应生成Na2O2，B项错误；C项根据盖斯定律2求得的H317 kJmol1，不正确；D项和的阴阳离子个数之比均为12，不正确。【答案】A8.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确
7、的是()AU形管内红水退色B试管内溶液变红C气球a被吹大膨胀DU形管水位不变【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。【答案】C9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解【解析】由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。【答案】D10有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质
8、量分数等于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样【解析】根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数大于4%，A错误；选项B，Na与H2O反应生成NaOH、NaOH再与Cu2反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu；选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaO
9、H反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质；选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。【答案】C二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2013届乐东测试)有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：(1)B的名称_。(2)在一定条件下，DCE，该反应属于_。氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应放热反应吸热反应离子反应(3)写出下列反应的化学方程式：A与C作用生成B：_；B与CO2
10、反应：_。(4)将A与E反应的另一种产物溶于水配成溶液，再向该溶液中通入过量的CO2，反应的离子方程式为_。【解析】B为淡黄色固体是该题的突破口，结合题中A、D、E的信息可推测出A为Na、B为Na2O2、C为O2、D为H2、E为H2O，推测出各物质，分析各项答案就容易了。(2)D与C的反应是H2和O2反应生成水的反应，属于氧化还原反应，又属于化合反应，该反应是放热反应。(4)A与E反应除生成H2外还生成NaOH，NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3。【答案】(1)过氧化钠(2)(3)2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)CO2OH=HCO12(14分)有两个实
11、验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。试回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。【解析】(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和
12、Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)检验SO，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液退色的无色刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。(3)由于HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4；若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO氧化成SO，故所给方案不合理。【答案】(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液退色的气体(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将SO氧化成SO13(12分)钠是很活
13、泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。请回答下列问题：(1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？_。(2)在上述反应中，N2有何作用？ _。(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该氧化钠样品中Na2O的质量分数为_。【解析】(1)钠在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O不稳定，既可被氧化生成Na2O2也可与H2O反应生成NaOH。(2)制取Na2O的同时，生成的N2隔绝空
14、气可防止Na2O被氧化生成Na2O2。(3)设样品中Na2O的质量为x，由题意可知：2Na2OO22Na2O2m26232 x9.35 g7.75 g1.6 g得x6.2 g则氧化钠样品中Na2O的质量分数为：100%80%。【答案】(1)因为钠在空气中氧化生成Na2O中含有Na2O2(2)做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2(3)80%14(12分)(2013届黄冈中学高三第二次联考)某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。请回答下列问题：(1)选择必要的仪器，按_顺序连接好装置(填装置序号)。(2)检验装置B气密性的方法：_。(3)实验时，在
15、点燃酒精喷灯前必须进行的操作是_，待装置E中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是_。(4)加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。【解析】(1)实验目的是“钠与二氧化碳反应”，D是主反应装置；首先要制备CO2，应选B装置，还需要用F装置除去CO2中的HCl，用C装置除去H2O；尾气处理装置不用，但需用E来验证装置中已充满CO2，故连接顺序为B、F、C、D、E。(2)B装置是简易的启普发生器，可用“液面差法”检验气密性塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗
16、内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好(3)为防止空气中的氧气与Na反应，在点燃酒精喷灯前必须打开装置B中导气管活塞(或通入CO2)，只有澄清的石灰水变浑浊，才说明空气已经被排除干净，才能点燃酒精喷灯。(4)根据反应物和“产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大”，可知其为Na2CO3，“钠块表面变黑”应是生成了单质C，故反应方程式为：4Na3CO22Na2CO3C。【答案】(1)B、F、C、D、(C)、E(2)塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好(3)打开装置B中导气管活塞(或通入CO2)澄清的石灰水变浑浊排出装置中的空气(4)4Na3CO22Na2CO3C高考资源网版权所有，侵权必究！
