1、2016-2017学年度9月广州市深圳中学高二化学同步练习（化学反应的方向及判断依据）1.下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0C.加热0.1 molL-1 Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大答案 1.C解析 1.A项,若在海轮外壳上附着一些铜块,则Fe、Cu和海水构成原电池,海轮外壳腐蚀更快,A项错误;B项,该反应是熵减的反应,S0,要在常温下自发进行,则
2、H0,B项错误;加热会促进C水解,c(OH-)增大,pH增大,C项正确;D项,酯化反应是放热反应,加热会加快反应速率,但化学平衡向逆向移动,平衡常数减小,D项错误。2.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率答案 2.D解析 2.A项,H-TS0,所以只有S0才有可能使H-TS0;D项,常温下,Fe遇浓硫酸会发生钝化,加热条件下二者反
3、应生成SO2,没有H2生成,D项错误。3.中学化学教材中有大量数据。下列是某同学对数据的利用情况, 其中正确的是()A. 利用焓变的数据或熵变的数据一定能单独判断反应是否能自发进行B. 利用反应热数据大小判断不同反应的反应速率大小C. 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D. 利用溶液的pH与7的大小关系, 判断pH=6. 8的溶液一定显酸性答案 3.C解析 3.A项, 焓变和熵变均不能独立作为反应自发性的判据。B项, 反应热是反应前后体系的焓变, 与反应速率大小无关。C项, 液体混合物可利用各组分沸点不同用分馏法分离, 正确。D项, 常温下pH=6. 8的溶液显酸性, 不指明温度
4、时无法判断其酸碱性。4.下列说法中正确的是（）A. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H0，则该反应一定能自发进行B. 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D. 由于Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2，D项错误。5.下列说法正确的是（）A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素B吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生C浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁D添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS答案
5、 5.B解析 5.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，A项错误；吸热且熵减的反应一定是非自发反应，但是非自发反应在一定条件下也可以发生，B项正确；常温下铁遇浓硝酸“钝化” ，C项错误；一般说来，溶解度小的沉淀更容易向溶解度更小的沉淀生成的方向转化，MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度大于CuS的溶解度，D项错误。6.下列说法正确的是（ ）A反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的H 0，S 0B0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加D恒
6、温恒容条件下可逆反应：2A（g） B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变答案 6.C解析 6.根据化学方程式2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）可知该反应的S v2,请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。答案 7.答案解析 7.(1)高温(2)(3)C(4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化,则表明两个反应同时发生(5)A、B、C(6)解析(1)反应的H0,S0,高温时反应能自发进行。(2)依题给信息,可得反应的Kp=。(3)反应速率较快,说明该反应活化能较低,结合反应吸热
7、,反应放热,可判断C图正确。(4)反应生成SO2、CO2两种气态产物,反应只生成CO2一种气态产物,若c(SO2)/c(CO2)不变,只发生反应,若c(SO2)=0,c(CO2)或c(CO)发生变化,只发生反应,若c(SO2)/c(CO2)发生变化,则反应、同时发生。(5)向反应体系中投入石灰石,CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),c(CO2)增大,反应的平衡逆向移动,SO2的量减少,A正确;在合适温度区间内降低反应温度,反应逆向进行,SO2的量减小,B正确,D错误;CO体积分数增大,由图1知CaS质量分数增大,c(CO2)增大,反应逆向进行,SO2的量减少,故C正确。(6)因反应速
8、率快,c(SO2)先增大快,随着反应的进行,使c(CO2)增大,反应逆向进行,c(SO2)减小,当反应、均达到平衡时,c(SO2)不再变化,由此可画出c(SO2)随时间变化的曲线图。8. （12分）进入冬季，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行和生活带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变” 。目前郑州市汽车占有量达230万辆，汽车尾气污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。 (1) 汽缸中生成NO的反应为：N2(g) +O2(g) 2NO(g)H0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。假设空气中N2和O2的体积比为4：1，1300时，1 mol空气在
9、某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为810mol，该反应的平衡常数K=_。 (2) 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s) +O2(g) H 0，该设想能否实现？_（填“能” 或“不能）” 。原因是_。 (3) 在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理_。(4) 某科研机构设计传感器监测CO的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是_反应（填“氧化” 或“还原” ）；写出NiO电极的电极反应式_。答案 8.（12分）（1）温度升高，反应速率增大，平衡正向移动（2分） 410-6（2分）（2）不能（1分）
10、该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行（2分）（3）2NO+2CO N2+CO2（2分） （4）还原（1分） CO 2e + O2=CO2（2分）解析 8.（1）汽缸中生成NO的反应为吸热反应，温度升高，反应速率增大，平衡正向移动，单位时间内NO生成量越大，排放量越大。N2(g) + O2(g) 2NO(g) 起始： 0.8mol 0.2mol0转化：410-4mol 410-4mol 810-4mol平衡：(0.8410-4) mol(0.2mol410-4) mol 810-4mol设容器体积为V则平衡常数K=410-6（2）反应2CO(g) = 2C(s) +O2(g) H 0是一个熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行，所以该想法无法实现。（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其原理是2NO+2CO N2+CO2。（4）观察分析该原电池装置图可知，Pt电极上O2得到电子，发生还原反应；CO在NiO电极上失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CO 2e + O2=CO2 。
