1、质量检测(一)一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)1下列说法中正确的是()As电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B能层为1时，有自旋相反的两个轨道C能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道Ds电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小解析A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5。答案D2多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A3s3d3d4pC3s4p3d D无法确定解析根据构造原理可知，多电子原子中3s、3d、4p的能级
2、次序为3s3dYZ BYXZCZXY DZYX解析X、Y的阳离子电子层结构相同，但离子半径XY，说明原子序数XY；Z与Y的原子最外层电子排布相同，Z的第一电离能大于Y的第一电离能，说明原子序数ZXZ。答案B8某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX元素可能为4价BX可能为非金属CX为第五周期元素DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3解析由图像知，该元素的I4I3，故该元素最外层有3个电子，易形成3价阳离子，A、B两项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。答案D9下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A原子的价电子排布为ns2np
3、16的元素一定是主族元素B基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是A族元素C原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定位于BB族D基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素解析本题考查元素周期表中各族元素原子的核外(价)电子排布。0族的价电子排布为1s2(氦)或ns2np6，故A项错，B项正确；元素的价电子排布为(n1)d68ns2的元素位于族，故C项错；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素，还有副族元素，如Cu、Cr等，故D项错。答案B10下列叙述正确的是()A通常，同周期元素的第一电离能A族的元素最大B在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小C第A、A族元素的原子，其
4、半径越大，第一电离能越大D主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等解析通常，同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小，0族元素的第一电离能最大。同一主族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离子，其化合价不等于族序数，如Cl中Cl显1价。答案B11下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()ANe3s1Ne3s2BAr4s1Ne3s23p4CNe3s2Ar4s2DHe2s22p4Ne3s23p5解析A项，两种元素分别为Na、Mg，均为金属；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分
5、别为Mg、Ca，均为金属；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属。答案B12关于原子结构的叙述中：所有原子核均由质子和中子构成；原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是()ABCD解析中H只有质子和电子，没有中子；中过渡金属的次外层电子数一般超过8个；第二周期元素的次外层均只有2个电子；He的最外层上只有2个电子，故错。答案C13如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层
6、电子排布图为解析由图示关系可推知：X为氦，Y为氟，M为氯，Z为硫。元素的电负性关系为：YMZ，A项错误；离子半径关系为：S2ClF，B项错误；SCl2的电子式为，C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，D项错误。答案C14下列说法中，正确的是()A1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子；C项中，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故1s、2s
7、、3s电子的能量逐渐升高；不同能层相同能级所含的轨道数相同，故D项错误。答案A15某主族元素的离子X2的外围电子排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是()AX2具有还原性BX的最高价氧化物具有强氧化性C该元素是第A族元素DX的2价化合物比4价化合物稳定解析X2的外围电子排布为6s2，则X原子的外围电子排布为6s26p2，此为第A族的Pb。Pb的常见价态为4和2价。与MnO2性质相似，PbO24HCl=PbCl2Cl22H2O。答案C二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16(6分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
8、试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。解析(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22
9、s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)一般来说，同周期中从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大，同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns(n1)s，nsnp；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。答案(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)_(填化学式)。(2)n2时B的最高价氧化物对应水化物与当n3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性_(填化学式)。通过实验_加以证明。(3
10、)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。解析因A的最外层电子排布式为ns1，可能是H或Li、Na。C的最外层电子数是电子层数的3倍应是O，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3是P。(1)A是非金属时应是H，与C、D分别形成H2O、PH3，H2O更稳定。(2)B元素的原子价电子排布为ns2np2，当n2、3时分别是C、Si，H2CO3酸性强于H2SiO3；可以通过向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀加以证明。(3)A元素的原子
11、最外层电子排布为2s1，应是锂。B元素的原子价电子排布为3s23p2，应是硅。根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为OPSiLi。答案(1)H2OPH3(2)H2CO3H2SiO3向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀(3)OPSiLi18(10分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n1)sx、nsx1npx3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：(1)比较电离能：I1(A)与I2(A)_，I1(A)与I1(B)_，I1(B)与I1(He)_。(2)通常A元素的化合价是_，对A元素呈现这种价态进行解释。用原子结构的观
12、点进行解释：_。用电离能的观点进行解释：_。(3)写出D跟水反应的离子方程式：_。(4)列举气体E的主要用途_(至少写出两项)。解析由s能级最多能容纳2个电子和nsx1可知，x等于1。由于A、B都是短周期元素，由(n1)sx、nsx1npx3可知，n等于2。因此，A原子的核外电子排布式是1s22s22p63s1，A是钠(Na)元素；B元素原子的核外电子排布式是1s22s22p4，B是氧(O)元素。答案(1)I1(A)I2(A)I1(A)I1(B)I1(B)_(用化学式表示，下同)，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排
13、布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。解析(2)氦元素在元素周期表中显示的相关信息如下：第三周期A族元素为S。(3)由题意，元素乙的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则为铝(Al)，与硫元素为同周期，且在硫元素左边，由元素周期律知识可推知答案。(4)由元素原子结构推断位置规律：周期数电子层数，主族序数最外层电子数。答案(1)如下图(2)(3)AlSH2SO4Al(OH)3(4)周期性变化元素的周期数等于原子的电子层数；元素的主族序数等于原子的最外层电子数20(15分)下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。周
14、期主族0234(1)10种元素中，第一电离能最大的是_；电负性最小的金属是_。(2)、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_。(3)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_；若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为_。(5)和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_。(6)和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_；离子方程式为_。(7)和形成化合物的化学式为_；单质溶于该化合物所
15、得溶液呈_色。(8)和两元素的核电荷数之差_。(9)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的和最大的两元素形成化合物的过程为_。解析根据表格所提供的元素的周期数和主族数，可以确定元素的种类，为Na，为K，为Mg，为Ca，为Al，为C，为O，为Cl，为Br，为Ar。(1)10种元素中，第一电离能最大元素就是最难失去电子的元素，即惰性元素Ar；电负性最小的金属就是其原子最容易失去电子的金属。碱金属最外层电子数为1，原子失去最外层的一个电子就可以达到8电子的稳定结构，因此，较容易失去最外层的电子，电负性最小。(2)、三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，它们
16、是同一周期的最高价氧化物对应的水化物，同一周期的金属元素从左到右金属性逐渐减弱，因此它们的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，因此它们之中碱性最强的是NaOH。(3)、三种元素形成的离子分别是K、Mg2、Ca2，K和Ca2的周期数大于Mg2的周期数，因此K和Ca2的半径大于Mg2，K和Ca2的电子层结构相同，均为1s22s22p63s23p6。由于Ca2的核电荷数大于K的核电荷数，对核外电子的吸引作用更大，半径就更小。(4)为O，因此，的氢化物的化学式为H2O。为K，它与H2O反应，将能H2O中的氢还原为H2。为Cl，Cl2与水反应发生歧化反应，生成HCl、HClO。(5)和的最高价氧化物对应
17、水化物分别是NaOH，HBrO4，为Na元素，它在焰色反应中显黄色。因此和两元素形成化合物NaBr灼烧时的焰色为黄色。(6)和最高价氧化物对应水化物分别是NaOH，Al(OH)3。(7)为C，为Cl，与形成化合物为CCl4。单质为Br2，它溶于CCl4的溶液呈橙红色。(8)为Cl，核电荷数为17；为Br，核电荷数为35，因此，它们的核电荷数之差为18。(9)第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程就是Na原子失去一个电子，同时Cl原子得到一个电子的过程。答案(1)ArK(2)NaOH(3)KCa2Mg2(4)H2O2H2O2K=2KOHH2H2OCl2HClHClO(
18、5)NaOHHBrO4NaBr黄2NaBrCl2=2NaClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(7)CCl4橙红(8)18(9)21(9分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：(
19、1)E元素基态原子电子排布式为_。(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型_。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为_。(4)离子半径：D_B3，第一电离能：B_C，电负性：C_F。(填“”或“”)(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为11，X的电子式为_，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_。(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_解析A是原子半径最小的元素，为H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl。(1)元素E(即Al)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。(2)用电子
20、排布图表示F元素(即硫元素)原子的价电子构型：(3)硫、氯元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为HClO4。(4)D(Na)与B3(N3)具有相同的电子层结构，所以离子半径：NaO；C(O)与F(S)为同主族元素，所以电负性：SO。(5)A、C形成的一种绿色氧化剂(H2O2)有广泛应用，H2O2分子中氢、氧原子个数比为11，H2O2的电子式为HH，Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式为Cu2HH2O2=Cu22H2O。(6)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2。答案(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)HClO4(4)(5)HHCu2HH2O2=Cu22H2O(6)2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2
