1、2015-2016学年广东省河源市龙川一中高一（上）段考化学试卷（10月份）一、单项选择题（共12小题，每小题4分，共48分）1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A烧碱B甲烷C酒精D白磷2下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用3某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加AgNO3溶液；过滤；滴加Mg（NO3）2溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD4下列
2、各组物质中，所含原子数相等的是（）A10g H2和10g O2B标准状况下相同体积的N2和H2C9g水和0.25mol H2D22g CO2和3.011023个N25用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC71gCl2所含原子数为2NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA6下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D同温同压下，若体
3、积不相等，则一氧化碳气体和氮气质量可能相等7下列各种溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A150mL 3mol/LKCl溶液B75mL 2mol/LMgCl2溶液C100mL1mol/LNaCl溶液D50mL 3mol/LAlCl3溶液8欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）将10.6g Na2CO3溶于100mL水中将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLABC只有D只有9当光束通过下列分散系时，不可能产生
4、丁达尔效应的是（）A墨水BFe（OH）3胶体CCuSO4溶液D稀豆浆10能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）ANaOH溶液与碳酸反应BCu（OH）2与稀硝酸反应CBa（OH）2溶液与稀硫酸反应DKOH溶液与稀盐酸反应11下列离子方程式正确的是（）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+2Ag+H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ClAgClD澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH12在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AK+、Fe3+、SO42、NO3BCu2+、Mg2+、SO42、ClCAg+、N
5、a+、NO3、ClDK+、Na+、CO32、OH三、填空题（每空2分，特殊说明除外）13图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置图1中A的名称是A 中加入碎瓷片的作用是（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：灼烧海带时，除需要酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E铁架台 F干燥器步骤的实验选择上述装置图 （填图的序号）步骤的实验操作名称是步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是，选择上述装置图（填图的序号）1
6、4实验室用Na2CO3固体配制250mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、（2）配制时，其正确的操作顺序是（用下列字母表示操作顺序，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入少量水（约60mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列配制
7、的溶液浓度偏低的是；A、称量Na2CO3时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学在用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为L15有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向
8、的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是（写化学式）（2）写出各步变化的离子反应方程式（3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl时所需要的试剂取少量溶液于试管中，加入，有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl16根据题目要求完成填空：（1）下列物质中，电解质；非电解质A氢氧化钠溶液 B液氨 C氯化钠晶体 D二氧化碳 E硫酸钡（2）100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe3+）=，硫酸根离子的物质的量浓度c（SO42
9、）=，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）=，稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m=2015-2016学年广东省河源市龙川一中高一（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共12小题，每小题4分，共48分）1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A烧碱B甲烷C酒精D白磷【考点】化学试剂的分类【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可【解答】解：A烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选； B
10、甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选故选A【点评】本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键2下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】A根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C根据气体实验装置在实验前进
11、行气密性检查；D根据滴管交叉使用容易污染药品【解答】解：A因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误； B因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误故选B【点评】本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大3某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序
12、正确的是（）滴加AgNO3溶液；过滤；滴加Mg（NO3）2溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤【解答】解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32
13、、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选D【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应4下列各组物质中，所含原子数相等的是（）A10g H2和10g O2B标准状况下相同体积的N2和H2C9g水和0.25mol H2D22g CO2和3.011023个N2【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】含有原子数目相等，则原子物质的量相等，根据n=计算各物质的物质的量，结合分子式计算【解答】解：A
14、氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据n=可知10g H2和10g O2的物质的量不相等，二者均为双原子分子，则含有的原子数目一定不相等，故A错误；B标准状况下相同体积的N2和H2的物质的量相等，二者均为双原子分子，则含有原子数目一定相等，故B正确；C.9g水的物质的量为=0.5mol，含有原子为0.5mol3=1.5mol，0.25mol H2含有原子物质的量为0.5mol，含有原子数目不相等，故C错误；D.22g CO2物质的量为0.5mol，含有原子为0.5mol3=1.5mol，3.011023个N2物质的量为0.5mol，含有原子为0.5mol2=1mol，含有原子数目不相等，故D错误故选
15、：B【点评】本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活运用，有利于基础知识的巩固5用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC71gCl2所含原子数为2NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况1mol气体的体积为22.4L；B、氦气是单原子分子；C、依据n=1mol，结合分子式计算原子数；D、依据n=计算物质的量，结合钠最外层电子数为1分析计算；【解答】解：
16、A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况1mol气体的体积为22.4L，在常温常压下，11.2LN2含物质的量不是0.5mol，故A错误；B、氦气是单原子分子，在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，故B错误；C、依据n=1mol，结合分子式计算原子数为2NA，故C正确；D、依据n=计算物质的量=1mol，结合钠最外层电子数为1分析计算在化学反应中失去电子数目为NA，故D错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意氦气 是单原子分子，题目较简单6下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质
17、的量也相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D同温同压下，若体积不相等，则一氧化碳气体和氮气质量可能相等【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=计算气体物质的量；B根据N=nNA计算气体的分子数；C不同的气体，若体积不同，只要物质的量相同其分子数就相同；D同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其物质的量相同，根据m=nM计算【解答】解：A同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同条件下的相同体积的不同气体其物质的量相等，故A正确；B根
18、据N=nNA知，物质的量相同的气体其分子数相同，与温度和压强无关，故B错误；C不同的气体，若体积不同，只要物质的量相同其分子数就相同，所以不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数可能相同，故C错误；D同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其物质的量相同，根据m=nM知，物质的量相同的气体其质量与摩尔质量成正比，二者摩尔质量相等、物质的量相等，所以其质量相等，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确气体摩尔体积适用范围及其适用条件是解本题关键，注意物质质量、分子数等与温度和压强无关，为易错点7下列各种溶液中，Cl的物质的量浓度与5
19、0mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A150mL 3mol/LKCl溶液B75mL 2mol/LMgCl2溶液C100mL1mol/LNaCl溶液D50mL 3mol/LAlCl3溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，据此分析解答【解答】解：50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，A150mL 3molL1的KCl溶液中c（Cl）=3molL11=3mol/L；B75mL 2molL
20、1的MgCl2溶液中c（Cl）=2molL12=4mol/L；C100mL 1molL1的NaCl溶液中c（Cl）=1molL11=1mol/L；D50mL 3molL1的AlCl3溶液中c（Cl）=3molL13=9mol/L；故选A【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度8欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）将10.6g Na2CO3溶于100mL水中将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20ml 5.0mol/L Na
21、2CO3溶液用水稀释至100mLABC只有D只有【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】根据C=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；根据C=以及Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来计算；【解答】解：10.6g Na2CO3的物质的量n（Na2CO3）=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出Na2CO3溶液的物质的量浓度，故错误；28.6g Na2CO310H2O的物质的量n（ Na2CO310H2O）=0.1mol，则n（Na2CO3）=n（ Na2CO310H2O）=0.1mol，Na2
22、CO3溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故正确；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后溶液浓度为C，则20ml5.0mol/L=100mLC，解得C=1.0mol/L，故正确；故选：B；【点评】本题主要考查了物质的量浓度的概念与计算，难度不大，需要注意的是溶液的体积不等于溶剂的体积9当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是（）A墨水BFe（OH）3胶体CCuSO4溶液D稀豆浆【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】只有胶体具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断【解答】解：A墨水分散质微粒直径在1100nm之间，属于胶体分散系，具有丁达尔效应，故A错
23、误； BFe（OH）3胶体分散质微粒直径在1100nm之间，属于胶体分散系，具有丁达尔效应，故B错误；CCuSO4溶液分散质微粒直径小于1nm之间，是溶液，没有丁达尔效应，故C正确；D稀豆浆分散质微粒直径在1100nm之间，属于胶体分散系，具有丁达尔效应，故D错误故选C【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单10能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）ANaOH溶液与碳酸反应BCu（OH）2与稀硝酸反应CBa（OH）2溶液与稀硫酸反应DKOH溶液与稀盐酸反应【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式H+OH=H2O表示可溶性强碱与强酸发生中和反应
24、生成可溶性盐和水的一类反应，据此对各选项进行判断【解答】解：A碳酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，不能用离子方程式H+OH=H2O表示，故A错误；B氢氧化铜和稀硝酸反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+Fu2+2H2O，不能用H+OH=H2O表示，故B错误；C氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，不能用H+OH=H2O表示，故C错误；D氢氧化钾与稀硫酸反应的离子方程式为：H+OH=H2O，满足条件，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则及表示的意义为解答关键，注意掌握常见的难溶物、
25、弱电解质、易溶物，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力11下列离子方程式正确的是（）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+2Ag+H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ClAgClD澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】AAg与稀硫酸不反应；B漏写生成氢氧化铜的离子反应；C反应生成氯化银和硝酸；D石灰水完全电离【解答】解：AAg与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故A错误；B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2+2OH+Ba2+SO
26、42BaSO4+Cu（OH）2，故B错误；C硝酸银溶液与盐酸反应的离子反应为Ag+ClAgCl，故C正确；D澄清石灰水与碳酸钠溶液反应的离子反应为Ca2+CO32CaCO3，故D错误；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大12在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AK+、Fe3+、SO42、NO3BCu2+、Mg2+、SO42、ClCAg+、Na+、NO3、ClDK+、Na+、CO32、OH【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【
27、分析】在酸性溶液中存在大量的氢离子，能够与氢离子反应的离子不能共存，AK+、Fe3+、SO42、NO3离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；BCu2+、Mg2+、SO42、Cl之间不满足离子反应发生条件；C银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；DCO32、OH都能够与碳酸根、氢氧根离子反应【解答】解：酸性溶液中存在大量的H+，选项中能够与氢离子反应的离子不能大量共存，AK+、Fe3+、SO42、NO3之间不满足离子反应发生条件，且都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BCu2+、Mg2+、SO42、Cl之间不反应，且都不与H+子反应，在溶液中一定能够大量共存，故B正确；CAg+、Cl之
28、间反应生成氯化银沉淀，溶液中不能大量共存，故C错误；DCO32、OH都与酸性溶液中H+离子反应，溶液中不能大量共存，故D错误；故选AB【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；解答本题时需要注意题干暗含条件在酸性溶液中三、填空题（每空2分，特殊说明除外）13图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置图1中A的名称是蒸馏A 中加入碎瓷片的作用是防止暴沸（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以
29、下实验：灼烧海带时，除需要酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是BD（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E铁架台 F干燥器步骤的实验选择上述装置图3 （填图的序号）步骤的实验操作名称是萃取步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏，选择上述装置图1（填图的序号）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】无机实验综合【分析】（1）装置1为蒸馏操作，加入碎瓷片，可防止暴沸；（2）海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶
30、液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质【解答】解：（1）装置1为蒸馏操作，沸石或碎瓷片可防止暴沸，故答案为：蒸馏；防止暴沸；（2）海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质，灼烧海带需要加热装置，所以步骤灼烧海带时，除需要酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚，故答案为：BD；步骤用于得到溶液，应除去固体杂质，为过滤操作，步骤得到含碘苯溶液，为萃取操作，步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，应为蒸馏操作
31、，故答案为：3；萃取；蒸馏；1【点评】本题考查海水资源的综合利用，侧重考查物质的检验、混合物的分离和提纯，明确常见混合物分离和提纯方法及其选取方法是解本题关键，常见的分离方法有：过滤、蒸馏、渗析、加热等14实验室用Na2CO3固体配制250mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶（2）配制时，其正确的操作顺序是（用下列字母表示操作顺序，每个字母只能用一次）BCAFED；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入少量水（约60mL），
32、用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；A、称量Na2CO3时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学在用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL
33、 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为50.0L【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【专题】化学实验基本操作【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，据此排序；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）托盘天平使用应遵循左物右码，容量瓶读数应平视刻度线；（5）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却
34、、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要250mL容量瓶，故答案为：250 mL 容量瓶；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，所以正确的顺序为：BCAFED；故答案为：BCAFED；（3）A、称量Na2CO3时，砝码错放在左盘，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓
35、度偏低，故C选；D、定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故E不选；故选：ABC；（4）中物品称量应遵循左物右码，容量瓶读数应平视刻度线，故错误；故选：；（5）设需要2.00mol/L的Na2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V2.00mol/L=100mL1.00mol/L，解得V=50.0mL；故答案为：50.0【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及过程即可解答，注意依据C=进行误差分析的方法，题目难度不大15有一包白色粉末，其中
36、可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物质是K2CO3（写化学式）（2）写出各步变化的离子反应方程式Mg2+2OH=Mg（OH）2Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2OBa2+SO42=BaSO4（3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl时所需要的试剂取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液、硝酸，有白
37、色沉淀生产，说明溶液中含有Cl【考点】无机物的推断【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或碳酸镁，或只有氢氧化镁；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，则沉淀只能为氢氧化镁；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则沉淀为硫酸钡沉淀，则一定存在Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3，以此来解答【解答】解：（1）取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或碳酸镁，或只有氢氧化镁；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，则沉淀只能为氢氧化镁；向
38、的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则沉淀为硫酸钡沉淀，则一定存在Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3，故答案为：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；K2CO3；（2）（2）中的离子反应为Mg2+2OH=Mg（OH）2，中的离子反应为Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，中的离子反应为Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Mg2+2OH=Mg（OH）2；Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O；Ba2+SO42=BaSO4；（3）由于Cl能够和银离子反应生成沉淀，且生成的氯化银沉淀难溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸银来进行检验，故答案为：AgNO3溶液、硝
39、酸【点评】本题以物质检验和鉴别实验方案考查无机物的推断，为高频考点，注意中白色沉淀为氢氧化镁来推断物质为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度中等16根据题目要求完成填空：（1）下列物质中，电解质CE；非电解质BDA氢氧化钠溶液 B液氨 C氯化钠晶体 D二氧化碳 E硫酸钡（2）100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe3+）=0.2mol，硫酸根离子的物质的量浓度c（SO42）=3mol/L，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）=0.5mol/L，稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m=10
40、g【考点】电解质与非电解质；物质的量的相关计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题；物质的量的计算【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）n=计算铁离子的物质的量，在不考虑水解情况下，c（SO42）=c（Fe3+）=，根据稀释定律计算稀释后c（Fe3+），根据m=CVM计算稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量【解答】解：（1）A氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；B液氨溶于水或熔融态时自身不能发生电离，是非电解质；C氯化钠晶体溶于水后能够发生电离，溶液导电，是电解质；
41、D二氧化碳溶于水或熔融态时自身不能发生电离，是非电解质；E硫酸钡熔融态时能够发生电离而导电，是电解质；因此属于电解质的是CE，属于非电解质的是BD，故答案为：CE；BD；（2）100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe3+）=0.2mol，在不考虑水解情况下，c（SO42）=c（Fe3+）=3mol/L，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）=0.5mol/L，稀释后c（Fe2（SO4）3）=（Fe3+）=0.5mol/L=0.25mol/L，稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m=0.25mol/L0.1L400g/mol=10g，故答案为：0.2mol；3mol/L；0.5mol/L；10g【点评】本题考查电解质和物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度不大，掌握电解质和非电解质的本质区别、溶液浓度的计算和稀释定律是解题关键，解题时不能考虑水解
