1、模拟考场四50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Si28Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2015湖南省长沙市重点中学4月模拟)化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是()A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染
2、企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的解析：本题考查化学与环境、资源利用等方面的关系。苯甲酸钠等可作食品防腐剂，但不能大量添加，A错误；“地沟油”含油脂，可以制成肥皂，B正确；C、D符合此理念，正确。答案：A2(2015湖北省咸宁市三校2月联考)下列实验内容可以达到预期实验目的的是()选项实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C将1mol CuSO45H2O溶解在1 L水中制备1 mol/L的CuSO4溶液D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe(OH)3胶体解析：本题考查
3、化学实验的原理及操作。木炭与浓硫酸共热生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，A错误；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，B正确；制备1 mol/L的CuSO4溶液应该是将1 mol CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液，C错误；饱和氯化铁溶液中滴加氨水得到的是氢氧化铁沉淀，D错误。答案：B3(2015吉林省长春十一中第二次段考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH 13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的
4、电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA解析：本题考查阿伏加德罗常数。高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g) =Fe3O44H2，因此高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.2NA0.27NA，A错误；室温下，1 L pH13的NaOH溶液中氢离子的物质的量是1013 mol，则由水电离的OH数目为1013NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4 L(标准状况)氧气的物质的量是1 mol，在反应中得到4 mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，C错误；5NH4NO3
5、2HNO34N29H2O反应中，每生成4 mol氮气时转移电子15 mol，因此生成28 g N2即1 mol氮气时，转移电子的物质的量是15mol43.75mol，其转移的电子数目为3.75NA，D正确。答案：D4(2015江西省5月质检)化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A4种B5种C6种 D7种解析：本题考查有机物同分异构体的判断。化学式为C3H7FO的物质，当羟基在第一个碳原子上，F可以在1号、2号、3号碳原子上，共有3种情况；当羟基在中间碳原子上，F可以在1号、2号碳原子上，共有2种情况，故选B。答案：B5(2015黑龙江省哈三中一模)优质的
6、锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2LiP2VPnI2=P2VP(n1)I22LiI，则下列说法正确的是()A正极的反应为P2VPnI22Li2e=P2VP(n1)I22LiIB电池工作时，碘离子移向P2VP一极C聚2乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2乙烯吡啶的复合物不会导电D该电池所产生的电压低，使用寿命比较短解析：本题考查新型原电池的分析判断。根据电池的总反应式，负极为锂，失去电子生成锂离子移向正极，与复合物结合，由固态薄膜状的碘化锂知碘化锂不能拆分，A正确；带负电的碘离子移向
7、负极：锂电极，B错误；正极材料一定具有导电作用，否则无法形成通路，C错误；该电池可用于心脏起搏器，故其使用寿命比较长，D错误。答案：A6(2015广东省广雅中学3月月考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；25时，0.l molL1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是 ()A离子半径：Z2cbB常温下，浓度均为0.1 mol/L的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的pH3硫酸和pH11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D物质的浓
8、度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为解析：本题考查水溶液中的离子平衡。一水合氨是弱碱，而NaOH是强碱，完全电离，所以稀释后溶液中氨水的c(OH)较大，则a、b、c的大小关系是acb，A正确；醋酸、盐酸都是酸，电离产生H，对水的电离平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离平衡，所以常温下水电离程度的顺序为，B正确；如果BOH是强碱，则二者等体积混合后，溶液显中性，若BOH是弱碱，则二者等体积混合后，溶液显碱性，C错误；氯化铵、硫酸铵都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵溶液的酸
9、性强，碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，水解相互促进，故溶液的pH的顺序为，D正确。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(2015云南省昆明市第二次质检)(15分)实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮(已知该反应为放热反应)：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：物质沸点()密度(gcm3,20)溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水和乙醚环已酮155.6(95)*0.9478微溶于水，能溶于乙醚水100.00.9982实验装置如图所示：实验步骤如下：将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷
10、却至室温备用；在三颈烧瓶中加入20.0 g环己醇，并将中溶液分三次加入三颈烧瓶。控制温度在5560之间，充分反应；打开活塞a，加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；有机层再加入无水MgSO4固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)，然后收集151155馏分。根据以上步骤回答下列问题：(1)仪器b的名称是_，步骤的操作方法是_。(2)将中溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是_。(3)步骤实验操作的目的是_，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进
11、行的操作是_。(4)步骤中分液时有机层在_(填“上”或“下”)层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是_。(5)本实验得环己酮12.0 g，则环己酮的产率是_%。解析：本题考查化学仪器、基本实验操作、实验原理、化学计算等知识。(1)仪器b为分液漏斗，将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌，及时把热量散出去，防止暴沸；(2)将中的溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是防止温度过高发生副反应；(3)步骤中的实验目的为蒸馏出环己酮，当压力过高时，应打开活塞a，及时泄压，防止爆炸；(4)分液时，根据密度可以判断有机层在上层，乙醚沸点低，蒸馏乙醚最佳加热方式为水浴加热；(5)根据方程式可得：产率100%6
12、1.2%。答案：(1)分液漏斗将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌(2)防止温度过高发生副反应(3)使环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出(或蒸馏出产品环己酮)打开活塞a(4)上水浴加热(5)61.29(2015湖北省三校4月联考)(13分)Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如图所示：已知：Fe3和Fe2以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba(NO3
13、)2晶体的分解温度：592；Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109。(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：_。(2)上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_。(3)该厂结合实际，图中X应选用_(填字母)。A BaCl2 BBaCO3CBa(NO3)2 DBa(OH)2(4)中和I使溶液的pH为45的目的是_；结合离子方程式简述其原理：_。(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_。(6)测定
14、所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_。解析：本题考查沉淀溶解平衡、元素化合物性质、基本实验操作、计算等知识。(1) BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中转化为BaCO3沉淀，离子方程式为BaSO4(s)CO(aq) BaCO3(s)SO(aq)；(2)Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，分别为Ba(NO3)2和Fe(NO3)3；(3)结合本厂实际，BaCO3既是本厂产品，来源广，同时又能消耗H，调节pH，所以选择B；(6)Ba(NO3)2晶体与硫酸反应生成BaSO4，n(
15、BaSO4)nBa( NO3)2 mol，mBa(NO3)2g，则纯度为100%。答案：(1)BaSO4COBaCO3SO(2)Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O(3)B(4)使Fe3完全沉淀Fe33H2OFe(OH)33H，BaCO3消耗H，使Fe3水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸发浓缩、冷却结晶(6)100%10(2015陕西省宝鸡市九校3月联考)(15分)乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产。(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2
16、，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。(2)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/molC2H2(g)2.5O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H21299.6 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.6 kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)的H_kJ/mol。(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。T1时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，达到平衡时，
17、测得c(C2H4)c(CH4)。该反应的H_(填“”或“”或“T2；由于CH4以0.01 mol/(Ls)的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，故在t s的时间内，CH4的浓度变化为0.01t mol/L，根据浓度的改变量之比等于计量数之比，利用三段式来计算：2CH4(g) C2H4(g) 2H2(g)初始浓度： 0.1 0.1转变浓度： 0.1t 0.005t平衡浓度： 0.10.01t 0.10.005t由于c(CH4)2c(C2H4)，故有：0.10.01t2(0.10.005t)，解得t5 s；根据此反应的平衡常数表达式，将气体的平衡浓度换为平衡分压即可；甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生
18、成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率。答案：(1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2)376.4 (3)66.7%55.0104充入适量乙烯选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2015辽宁省铁岭市普通高中共同体一模)【化学选修2：化学与技术】(15分)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：(1)步骤所得废渣的成分是_(写化学式)，操作的名称是_。(2)步骤、的变化过程表示为(下式R表示VO2，HA表示有机萃取剂)：R2(SO4)n(水层)2nHA(有机层)2RAn(有
19、机层)nH2SO4(水层)中X试剂为_(写化学式)。(3)的离子方程式为_。(4)25 时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的pH最佳为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3)_molL1(已知：25时，KspFe(OH)32.61039)。(5)该工艺流程中可以循环利用的物质有_和_。解析：本题考查实验基本操作、离子方程式的书写、溶度积的计算等知识。(1)在处理
20、过程中只有SiO2不能溶解于水中，所以步骤过滤所得废渣的成分是SiO2；(2)步骤使VO2进入水层，使R2(SO4)n(水层)2nHA(有机层)2RAn(有机层)nH2SO4(水层)平衡逆向移动，故中X试剂应该为H2SO4; (3)在步骤中KClO3把VO2氧化为VO，在步骤中加入氨水调节溶液的pH，使之转化为难溶的NH4VO3沉淀；(4)在实际生产中，结合表中给定的数据可知：在中加入氨水，调节溶液的pH为1.71.8时钒沉淀率最高，若钒沉淀率为93.1%，则溶液的pH为2.0，c(H) 102 mol/L，c(OH)KWc(H)1014102 mol/L 1012 mol/L。此时不产生Fe
21、(OH)3沉淀，则c(Fe3)c3(OH)2.61039，c(Fe3)O，电负性越大的元素的非金属性越强，可根据置换反应判断，含O的呈“V”形的单质是O3，O原子以sp2杂化轨道形成键(三中心四电子体)；(4)根据晶胞的结构可知4个Al原子形成正四面体，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，则晶胞平均含有Fe的个数为861218，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，化学式为Fe2Al，一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，则质量m，体积为(a107)3 cm3，所以晶胞的密度 gcm3。答案：(1)离子键F(2)s
22、p直线形(3)2F22H2O=4HFO2O3H2O(或其他合理答案)(4)正四面体Fe2Al(或AlFe2)13(2015湖南省怀化市二模)【化学选修5：有机化学基础】(15分)姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：已知：H2O请回答下列问题：(1)D中含有的官能团名称是_。DE的反应类型是_。(2)姜黄素的结构简式为_。(3)反应AB的化学方程式为_。(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为_。(5)下列有关E的叙述不正确的是_。aE能发生氧化、加成、取代和缩聚反应b1 mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2cE能与FeCl3溶液发生显色反应d
23、1 mol E最多能与3 mol NaOH发生反应(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有_种。苯环上的一取代物只有2种；1 mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_。解析：本题考查有机物的结构与性质、官能团、有机反应类型的判断、有机推断、同分异构体的判断等知识。(1)乙烯和溴发生加成反应生成A(1,2二溴乙烷)，A生成B，B生成C(C2H2O2)，C为乙二醛，结构简式为OHCCHO，则B是乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH，C反应生成D：OHCCOOH，所以D中含有的官能团是醛基、羧基，根据D的分
24、子式和E的结构知DE是加成反应，EF是消去反应；(2)F反应生成G，结合已知信息，推出G为，G反应生成姜黄素，根据已知信息知2个G分子与CH3COCH2COCH3发生类似的反应；(5)E含有羧基、酚羟基、醇羟基、醚键和苯环，因此E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应，a正确；酚类与浓溴水发生取代反应，取代的是酚羟基的邻位和对位，所以1 mol E与浓溴水反应最多消耗1 mol的Br2，b错误；E含有酚羟基，所以能与FeCl3溶液发生显色反应，c正确；1 mol E最多能与2 mol NaOH发生反应，d错误；(6)G的同分异构体中，1 mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，说明含有3个酚羟基和乙烯基，或者水解后的产物含有2个酚羟基和一个羧基，再根据苯环上的一取代物只有2种可知，其共有7种结构。答案：(1)醛基、羧基加成反应(2) (3)BrH2CCH2Br2NaOH2NaBr(前面写水，后面写HBr也对)(4) (不写端基也正确)(5)bd(6)7
