1、2021年5月深圳市红岭中学第五次模拟考 化学试卷(说明:本试卷考试时间为75分钟,满分为100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cr 52 Cu 64 Fe 56 一、选择题。本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列属于物理变化的是A煤的气化 B天然气的燃烧C烃的裂解 D石油的分馏2中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰凉州词中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO4SiO2H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或
2、竹料、丝线等，下列说法错误的是A由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质B忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低C夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用3化学与能源、材料密切相关，下列相关说法错误的是A天然气、水煤气分别属于一次能源、二次能源B高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料C砷化镓等新型半导体材料可用于制作光导纤维D. 飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料4下列化学用语正确的是A乙酸分子的比例模型B二氧化硅的分子式为C和形成离子键的过程：D氡()的质子数为8
3、6，中子数为1365下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂BCaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成CAl2O3是两性氧化物，可以用作防腐涂层DMgO熔融状态下能导电，可以用作耐高温材料6. 阿伏伽德罗常数NA是联系宏观和微观的桥梁，下列说法错误的是( )A. 含有1mol FeCl3的溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NAB. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数为0.1 NAC.标准状况下，2.24 L CH3Cl中氯原子数量为0.1 NAD. 6.4g Cu与足量的硫磺粉共热时，氧化还原反应中转移0
4、.1 NA电子7下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A常温pH=7的溶液中，K+、SO42-、Fe3+可以大量共存B通入H2S至饱和的溶液中，Cl-、NH4+、Cu2+可以大量共存C泡沫灭火器是利用水解原理：DZn溶于过量的浓硝酸中：8下列实验装置能达到实验目的的是ABCD制纯碱制NH3制SO2制取乙烯9已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由它们形成的化合物R是重要的有机合成中间体，R的结构式为。下列说法不正确的是AX分别与W、Y、Z均能形成具有漂白性的物质BX、Y元素属于同一主族C简单氢化物的热稳定性：ZYD酸性：W、X、Y形成的化合物W、X、Z形成的化合物
5、10右图是一个形象有趣的有机合成反应：下列说法中正确的是A该反应符合绿色化学的理念，原子利 用率为100%B化合物X的一氯代物有3种C化合物Y中有5个碳原子共一条直线D化合物Z能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与HCN反应11在紫外线的作用下，可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是A一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂B反应的活化能低于反应的活化能C臭氧分解的化学方程式可表示为：D分子的空间构型是正四面体形12下列关于实验操作或现象的说法正确的是A图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深B图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色C图3：测定氯水
6、的pHD图4：滴定过程，应保持匀速滴液。13某化工厂充分利用工业废气中的 CO、CO2，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是饱和NaCl溶液A为减少副反应的发生，过程中的装置需使用阳离子交换膜B在过程中实现了CuCl2 的再生C理论上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2D过程中的反应是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl14对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是A电流由金属阳极DSA经导线流入直流电源B阴极的主要电极反应式
7、为:C每转移1mole时，阳极电解质溶液的质量减少8gD反应结束后阳极区pH增大15下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液中验证液溴与苯发生取代反应B向5mL浓度为0.5molL1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡比较I、Fe2+的还原性强弱C向5mL浓度为0.2molL1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀生成后，再滴加0.2molL1的CuCl2溶液比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小D向乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液验证与H+的结合能力：CO32- 氨水（
8、mL）导电能力导电能力16 常温下，向10 mL 0.1 molL1的HA溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法正确的是( )Ab点溶液中，水的电离程度最小B溶液中的阴离子浓度总和关系是：bcaC常温下，HA的电离平衡常数的数量级为106Dd点溶液中：c(A-)+c(HA)+ c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)二、非选择题：每题14分，共56分17（14分）硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用.某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)的热分解产物进行探究.回答下列问题：(1)装置A中石棉绒的作用为_；装置D中的仪器名称为_。
9、(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为ag、f_、_、_h(填装置口小写字母)(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：装置编号填装试剂实验现象实验结论AFeSO47H2O绿色固体逐渐变为红色粉末B_分解产物中含有SO2CBaCl2溶液产生白色沉淀_D无水CuSO4粉末白色固体逐渐变为蓝色分解产物中含有水蒸气E_(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：_(简述实验操作及现象)。18（14分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金，可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害
10、废料的资源化利用，工艺流程如下：SO2稀硫酸纯碱、空气粗碲还原电解沉积浸出液酸浸电镀污泥沉渣水浸煅烧金Na2CrO4溶液CO2铜Na2Cr2O7溶液酸化已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2(1)Te元素在元素周期表中的位置为_。(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为_。(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还含有_(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_极。Cr3+K2Cr2O7Na2Cr2O7母液加热煮沸KCl(s)冷却结晶氧化还原反应(4)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工
11、艺流程如图所示：通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取试样2.5g配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的体积平均为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_(保留三位有效数字)。19（14分）氮氧化合物的处理对建设生态文明具有重要意义，可采用多种方法消除。方法一：氯气还原法(1)氢气在富氧条件下催化还原 NOx，反应在低温时仍具有高
12、活性和选择性。已知催化剂 Rh 表面H2催化还原 NO 的部分反应机理如下表：序号基元反应活化能12.683.7120.937.7108.9其他条件一定时，决定 H2催化还原 NO 的反应速率的基元反应为_(填标号)，基元反应的H=_KJmol-1。(2)在低温区催化剂 Pt/Al-M-10-A对生成 N2O具有敏感性，发生反应。在恒温恒容密闭容器中，H2和NO以物质的量比1：2 充入，容器压强为 P0，达平衡时，N2O 的体积分数为0.2。下列有关说法正确的是_。a. 平衡时，气体平均相对分子质量不再变化 b.任意时刻，2V正(NO)=V逆(H2O) c.若向容器内充入少量 O2，平衡不移动
13、d.平衡后，向容器中按照 1：2 再充入H2和NO，平衡向右移动反应达到平衡时，H2的平衡转化率为 ；Kp=_ (用含P0的代数式表示)。NO的转化率温度/方法二：碳还原法 (3)利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g) H= -34.0 kJmol-1 催化还原NO，若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如右图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440,高于440时，NO的转化率降低的原因可能是 ，也可能是 .方法三：NH3还原法 (4)研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。写出脱氮过程的总反应的化学方程式 。20（14分）化合物N是合
14、成某种消炎药物的一种中间体以丙烯为原料并应用麦克尔反应合成N的路线如下：浓浓已知：“”表示“苯基”麦克尔反应在有机合成中有重要应用，可用下面的通式表示：MnO2溶剂,其中Y可代表，；回答下列问题：（1）B的化学名称为_（2）HM的反应类型为_；E中官能团的名称为_（3）CD的化学反应方程式为_（4）M的结构简式为_（5）写出一种满足下列条件的H的同分异构体的结构简式_（不包括立体异构）i分子中存在由6个碳原子形成的六元环；ii1mol该物质能与足量金属钠反应生成22.4L（标准状况）H2；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:1:1:1（6）化合物常用作化妆品的香料，设计以和为原料，利用麦克尔反应制备的合成路线 （无机试剂任选）
