1、吉林油田高级中学2015-2016学年度第一学期期末考试高一化学试题（理科）（考试时间：90分钟，满分：100分 命题人： 审题人：）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Zn65 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分）1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1.6g的CH4中含有的电子数0.1NA B1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA D标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目
2、为0.5NA 2同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A密度 B原子数C质量 D分子数3下列图示装置的实验中，操作正确的是 A图1配制250mL0.10molL1盐酸 B图2稀释浓硫酸 C图3称量氯化钠固体 D图4 CCl4萃取碘水的分液操作4FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A都能透过滤纸B都呈红褐色C分散质粒子具有相同的直径D都具有丁达尔效应5某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是ANa、NO3、Cl、SO42 BNa、K、Ba2、HCO3 CFe3、H、SO42、Cl DNa、K、Cl、SO4262010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“
3、有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl。下列说法正确的是A题述反应条件下还原性：COPdB题述反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 molDCO气体只有在高温下才能表现还原性7下列反应的离子方程式正确的是A铜片加入FeCl3溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu2B盐酸中加入Ca CO3：CO2H=H2OCO2CNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2来源:Z|xx|k.ComD向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O
4、 8为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸ABC D9下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀来源:Z*xx*k.Com10实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是 ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水11将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是A钠浮在液面上B有无色无味的气体产生C水溶液变
5、为蓝色D水溶液变为红色12下列叙述正确的是 ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行13铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A0.5mol B0.75mol C1.25mol D 1.5mol14我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可
6、盛。”这里的“强水”是指 A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水(主要成分MgCl2)15下列说法中，正确的是 A浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中C浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸16下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是 A硅可用于制光导纤维BSiO23CSiC2CO中碳只做还原剂C因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物17在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A
7、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO18在一大试管中装入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是A试管内气体呈红棕色B试管内气体无色，是NOC试管内气体无色，是O2D试管内液面下降19实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A是氨气发生装置 B是氨气吸收装置C是氨气发生装置 D是氨气收集、检验装置20已知氧化还原反
8、应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol二、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，计15分）21宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法不正确的是AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e22下列实验装置不能达到实验目的的是23某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的
9、关系如下图所示，此金属可能是A纯锌 B纯铁C镁铝合金 D铜铁合金24物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液；MnO2与盐酸溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A BC D25甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙2:3，则加入铝粉的质量为A1.8 g B2.7 gC4.05g D5.4 g三、 填空题（包含26、27两小题，计11分）26(7分)下列三组物质中，均有一种物
10、质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A_；B_；C_；(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式_；(3) 在反应：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O中，_是氧化剂，_是氧化产物。27（4分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为_；从该溶液中
11、取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为_。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有_；配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有_(选填下列操作的序号)。A容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B定容时，俯视液面加水至刻度线C将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度D用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线四、 推断题28（8分）常见物质AK之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，金属A溶液B溶液C气体DNH3H2O白色沉淀F溶液G
12、NaOH溶液气体BDH2OD溶液BD金属HD溶液ID黄绿色气体E溶液JD红褐色沉淀KNaOH溶液气体ED请回答下列问题。（1）下列物质的化学式是C _，H _；（2）反应“FG”的化学方程式是_；来源:学科网（3）反应“IJ”的离子方程式是_；（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）_。五、 实验题29（16分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：品红溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品红溶液溶液溶液A B C D E（1） 他们制备SO2的反应原理Na2SO3 + H2SO4（较浓） Na2SO4 + SO2+ 2H2O，应选用上图A、
13、E装置中的 （填序号）制SO2；（2） 他们制取Cl2时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制Cl2的原理 （写化学方程式），并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ；（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ；（4）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是 。六、 计算题（包含30、31两小题，计10分）30(6
14、分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：(1) 上述两步用总的离子方程式可表示为_；(2) 假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积可能为_mL或来源:学。科。网_mL。31（4分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。（1）该浓硝酸的物质的量浓度是 ；来源:学科网（2）该合金中铜
15、的物质的量是 ；（3）NO2和N2O4 的混合气体中，N2O4 的体积分数是 ；（4）得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。吉林油田高级中学2015-2016学年度第一学期期末考试高一化学试题（理科）答案1-5 BDDAD 6-10 AABCD11-15 DDCBD 16-20 CDBCB 21-25 CDDAC 26（7分） (1)CO2 H2O Na2CO3(2) HCO3()Ca2+ + OH=H2OCaCO3(3) K2Cr2O7 Cl2 （方程式2分，其余每空1分） 27.（4分） 2.0 mol/L 0.8 mol/L 容量瓶 B（每空1分） 28.（8分）（1）Al
16、Cl3 Fe（各1分，其余2分）（2）NaOH+ Al (OH)3 = NaAlO2+ 2H2O（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（4）在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+。（其他合理答案给分） 29.（16分）（1） A（2） MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2 酸性、还原性（3） 溶液由无色变为红色（4） Cl2 +OH- = Cl- + ClO- + H2O SO2 + 2OH- =SO32- + H2O或SO2 + OH- = HSO3-（5） Cl2 + SO2 + H2O = 4H+ + 2 Cl- + SO42-（每空2分）30.（6分）(1)Al34OH=AlO2()2H2O（2分）(2)7.5 mL或17.5 mL（各2分）31（4分）（1）14.0mol/L （2） 0.02mol （3） 20% （4） 640mL 版权所有：高考资源网()
