1、化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Co-597厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 （ ）A为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸
2、盐8.下列说法正确的是 （ ）A1L1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，Fe3+数目与SO42-数目之比为12B标况下，22.4LNO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子C含1mol C原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C键数目为4NAD对于K37ClO3+6H35Cl=3Cl2+KCl+3H2O，若反应转移5NA个电子，则生成212gCl29、下列关于有机物的说法最为正确的是 （ ）A分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种同分异构体B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同D乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们
3、含有相同的官能团10、“84”消毒液（有效成分为）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是实验操作蒸馏水“84”消毒液+石蕊溶液“84”消毒液+石蕊溶液“84”消毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪色。混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应B实验中产生的气体是，由分解得到：C对比实验和，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的才能安全使用11、我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电
4、池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。下列说法错误的是( )A充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa+xe-=Na1+ xTi2( PO4)3B该电池充电时Y极应该与电源的正极相连C放电时，Cl向X极移动D该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源12、13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25时0.1mol/L 戊溶液
5、的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是 ( )A原子半径：ZWYXBZ分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C元素Y与X、Z都能组成两种化合物D乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性27、(15分)研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181.5 kJmol1某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用 、 、和分别表示N2 、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低
6、的是_(填字母序号)。(2)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574 kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H2=1160 kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3则H3=_。(3)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g) H0一定温度下，将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应，若该反应4m
7、in后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率v(Cl2)=_molL1min1。下列可判断反应达平衡状态的是_(项序号字母)。A 混合气体的平均相对分子质量不变B 混合气体密度保持不变C NO和Cl2的物质的量之比保持不变D 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_(填选项序号字母)。A 升高温度 B 缩小容器体积C 再充入Cl2气体 D 使用合适的催化剂一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(b)所示，
8、当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图中D、E、F三点中的_点。(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)比较反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小：E1_E2(填“”、Cl，故A错误；仅由这四种元素组成的溶液，如为NaCl和HCl混合液，则呈酸性，如为NaOH、NaCl的混合液，则呈碱性，如为NaCl溶液，则呈中性，故B
9、正确；己为HCl，由极性键构成的极性分子，故C错误；戊为NaOH，是一元强碱，故D错误；故选B。27、（1）C (2)-867 kJ/mol (3)0.1 AC BC F (4)（1分）28、35、（未注明的每空1分）（1）CH4 相对分子质量最低且分子间无氢键（2分）。（2）4 N V形 sp （3）I3（Mn） Mn 2+的电子排布3d5为半充满，比Fe2+的3d6稳定。C N（4）碳 中，C、N都有孤电子对但C的电负性较小（或非金属性较弱、吸引电子能力较弱）（2分）（5）体心立方 （2分）36、（方程式3分每个，其余每空2分）（1）1，2-二甲苯（邻二甲苯） （2） （3）消去反应 （4） （5）BD （6）
