1、2016-2017学年内蒙古赤峰二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD2下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（）A蒸馏烧瓶B坩埚C蒸发皿D试管3下列关于实验的叙述错误的是（）A蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的（）A分子数B体积C原子
2、数D密度5下列操作正确的是（）A用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体B胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中C称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上D可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道6下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A75 mL 2 mol/L的CaCl2B100 mL 2 mol/L的NH4ClC150 mL 1mol/L的KClD100 mL 3 mol/L的NaCl7a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A mol1B mol1C
3、 mol1D mol18相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的碳原子数目之比为1：1A和B和C和D9已知氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为（）A7.5%B大于7.5%C小于7.5%D无法确定10NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）ANA个CO2分子占有的体积一定为22.4LB标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NAD物质的量
4、浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl个数为NA11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8g CH4含有5NA个电子B标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子C常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子D46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个12有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是（）ABCD13将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）AB
5、CD1000VM（MV+2240）14如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签 上的部分内容据此下列说法错误的是（）A该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/LB该硫酸常用做干燥剂C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L15100g物质的量浓度为18mol/L，密度为g/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（）A大于100mLB小于100mLC等于100mLD等于100/ mL16下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的N2和COB
6、同温度、同体积的H2和O2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO217现有42gFe（NO3）2与Fe（NO3）3的混合物，其中含氮元素7g，则混合物中铁元素的质量为（）A14gB9gC11gD7g18由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1molL1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.8molL1，则c（K+）为（）A0.15molL1B0.2molL1C0.3molL1D0.4molL119把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得
7、固体质量为（）A2.93 gB5.85 gC6.56gD无法确定20密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（）A2：7B5：4C1：1D7：2二、解答题（共3小题，满分24分）21下列所含分子数由多到少的排列顺序是A、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.2041024的NH322选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相
8、应序号填在横线上 A、加热升华法 B、蒸发结晶 C、蒸发浓缩、冷却结晶 D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 G、点燃法 H、洗气法（1）分离沙子和碘的混合物；（2）除去CO中的CO2；（3）分离水和苯的混合物；（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾；（5）分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）23（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比，所含氧原子之比，密度之比，压强之比（2）将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为 molL1三、计算题24液态化合物在一
9、定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L（1）反应前O2的体积为（2）化合物XY2的摩尔质量是（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为和（写元素名称）25向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？（3）原溶
10、液中Na+物质的量浓度是多少？2016-2017学年内蒙古赤峰二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD【考点】浓硫酸的性质；化学试剂的分类【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，以此来解答【解答】解：浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，故选A2下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（）A蒸馏烧瓶B坩埚C蒸发皿D试管【考点】间接加热的仪器及使用方法【分析】能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿
11、和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，据此解答【解答】解：A蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫石棉网加热，故A选；B坩埚可以直接加热，故B不选；C蒸发皿可以直接加热，故C不选；D试管可以直接加热，故D不选；故选：A3下列关于实验的叙述错误的是（）A蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A蒸发时，注意防止因温度过高而导致固体迸溅；B蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C分
12、液时，应避免液体重新污染而混合；D萃取与溶剂的密度无关【解答】解：A蒸发时，注意防止因温度过高而导致溶质变质，可当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故A正确；B蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，故B正确；C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新污染而混合，故C正确；D选取萃取剂的原则是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在其中的溶解度大于原溶剂，与密度无关，故D错误故选D4科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的（）A分子数B体积C原子数D密度【考点】阿伏加德罗定
13、律及推论【分析】N5和N2都只含有N原子，等质量的二者含有N的质量相等，则含有N原子的物质的量、原子数相等；二者分子中含有N原子数不相等，则N5和N2的物质的量、分子数不相等，相同条件下N5和N2的体积不相等；气体的密度与摩尔质量成正比，据此进行解答【解答】解：N5和N2都只含有N原子，等质量的二者含有N的质量相等，则含有N原子的物质的量相等，A等质量的N5和N2具有相同的N原子数，由于二者含有的N原子数不同，则含有的分子数不相等，故A错误；B相同条件下气体摩尔体积相同，由于二者的物质的量不相等，则二者的体积不相等，故B错误；C根据分析可知，等质量的N5和N2具有相同的原子数，故C正确；DN5
14、和N2的摩尔质量不相等，由于密度与摩尔质量成正比，则二者的密度不相等，故D错误；故选C5下列操作正确的是（）A用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体B胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中C称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上D可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道【考点】化学实验方案的评价【分析】A用试纸检验气体性质时，不能用手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化；B滴加液体时要悬空正放，防止试剂污染；CNaOH具有腐蚀性，易潮解；D钡离子有毒【解答】解：A应将试纸润湿，粘到玻璃棒上，靠近检测的气体，而不能用手拿，从
15、实验安全的角度考虑，故A错误；B胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中，操作合理，故B正确；CNaOH具有腐蚀性，易潮解，应在小烧杯中称量，故C错误；D钡离子有毒，不能将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道，会污染地下水及土壤，故D错误；故选B6下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A75 mL 2 mol/L的CaCl2B100 mL 2 mol/L的NH4ClC150 mL 1mol/L的KClD100 mL 3 mol/L的NaCl【考点】物质的量浓度【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离
16、子的个数，与溶液的体积无关来分析【解答】解：50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL13=3molL1，A、75mL 2molL1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2molL12=4molL1，故A错误；B、100mL 2molL1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为2molL11=2molL1，故B错误；C、150mL 1molL1的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL11=1molL1，故C错误；D、100mL 3molL1的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为3molL11=3molL1，故D正确；故选D7a mol H2SO4中含有b个
17、氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A mol1B mol1C mol1D mol1【考点】阿伏加德罗常数【分析】根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算【解答】解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA=，故选B8相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的碳原子数目之比为1：1A和B和C和D【考点】物质的量的相关计算【分析】根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有
18、氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比【解答】解：根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故正确，故选D9已知氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为（）A7.5%B大于7.5%C小于7.5%D无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】加水稀释时稀释前后溶液中
19、溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为15%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数；其中需要使用m=V对体积进行换算【解答】解：设加水的体积为V，则15%的氨水体积也为V，设氨水密度为g/cm3（1），水的密度为1g/cm3，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数=100%=15%7.5%；故选C10NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）ANA个CO2分子占有的体积一定为22.4LB标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.0
20、2 NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl个数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、二氧化碳所处的状态不明确；B、标况下四氯化碳为液态；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；D、溶液体积不明确【解答】解：A、二氧化碳所处的状态不明确，故二氧化碳所占的体积不一定是22.4L，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子
21、的个数无法计算，故D错误故选C11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8g CH4含有5NA个电子B标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子C常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子D46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析；B、求出氦气的物质的量，然后根据氦气为单原子分子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2【解答】解：A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含10个电子
22、，故0.5mol甲烷中含5NA个电子，故A正确；B、标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故含NA个氦原子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，则含有的氧原子的个数小于2NA个，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含氮原子为NA个，故D错误故选A12有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是（）ABCD【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】相同条件下气体摩尔体积相等，真空
23、瓶的体积相等，根据V=nVm可知气体的物质的量相等，然后根据n=列式计算出气体A的相对分子质量【解答】解：真空瓶中盛有氨气的质量为：m2m1，气体A的质量为：m3m1，设气体A的相对分子质量为M，相同条件下气体摩尔体积相等，真空瓶的体积相等，根据V=nVm可知气体的物质的量相等，则： =，解得：M=，故选C13将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）ABCD1000VM（MV+2240）【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度【解答】解：标准状况
24、下，VLA该气体的质量为Mg/mol=g0.1L水的质量为100ml1g/ml=100g，所以溶液的质量分数=所得溶液密度为g/cm3，所以溶液的物质的量浓度c=mol/L故选：B14如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签 上的部分内容据此下列说法错误的是（）A该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/LB该硫酸常用做干燥剂C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A、根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；B、由A该硫酸是浓硫酸，可以做干燥剂；C、根据稀释定律，稀
25、释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；D浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半【解答】解：A、该浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A正确；B、由A该硫酸是浓硫酸，可以做干燥剂，故B正确；C、令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则200mL4.6 mol/L=V18.4mol/L，解得V=50mL，故C正确；D浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选D15100g物质的量浓度为18mol/L，密度为g/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9
26、mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（）A大于100mLB小于100mLC等于100mLD等于100/ mL【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大，据此结合c=列式计算即可，注意水的密度比硫酸的密度小【解答】解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100gw1=w2，18molL1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9molL1的硫酸，由c=，可得：c1=18mol/L=2c2=2，硫酸的浓度越大，密度越大，则12， =22，所以： =2，解得：x100g，又水的密度约为
27、1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选B16下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和O2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO2【考点】物质的量的相关计算【分析】A、由n=计算物质的量，再由构成来分析原子数；B、同温度、同体积的气体的物质的量不一定相等；C、同体积、同密度，则质量相同，由n=计算物质的量，再由构成来分析原子数；D、同压强、同体积的气体的物质的量不一定相等【解答】解：A、因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确；B、
28、由pV=nRT可知，同温度、同体积的H2和N2，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，含有的原子数目不一定相等，故B错误；C、同体积、同密度，则质量相同，C2H4中原子的物质的量为6，C3H6中原子的物质的量为9，二者相等，故C正确；D、由pV=nRT可知，同压强、同体积的N2O和CO2，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，二者都是三原子分子，含有的原子数目不一定相等，故D错误；故选AC17现有42gFe（NO3）2与Fe（NO3）3的混合物，其中含氮元素7g，则混合物中铁元素的质量为（）A14gB9gC11gD7g【考点】元素质量分数的计
29、算【分析】根据在Fe（NO3）2与Fe（NO3）3中，N原子和O原子的个数之比均为1：3，从而可以根据氮元素的质量求出氧元素的质量，然后用混合物的总质量分别减去氮元素和氧元素的质量即得铁元素的质量，据此分析【解答】解：由于在Fe（NO3）2与Fe（NO3）3中，N原子和O原子的个数之比均为1：3，故N元素和O元素的质量之比为=7：24，而混合物中氮元素的质量为7g，故氧元素的质量为24g，则混合物中铁元素的质量为m=42g7g24g=11g，故选C18由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1molL1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.8molL1，则c（
30、K+）为（）A0.15molL1B0.2molL1C0.3molL1D0.4molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），根据溶液电荷守恒计算【解答】解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），而溶液中c（OH）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42），所以：c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）c（H+），c（K+）20.8mol/L30.4mol/L0.1mol/L=0.3mol/L；故选C19把Na
31、OH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为（）A2.93 gB5.85 gC6.56gD无法确定【考点】化学方程式的有关计算【分析】加入过量盐酸反应完全后，溶液的溶质为NaCl，结合钠原子守恒计算【解答】解：加入过量盐酸反应完全后，溶液的溶质为NaCl，溶液蒸干后所得固体为NaCl，由钠原子守恒可知，其质量为0.1L0.5mol/L58.5g/mol=2.93g，故选A20密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原
32、来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（）A2：7B5：4C1：1D7：2【考点】化学方程式的有关计算【分析】反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算【解答】解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间说明反
33、应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol=mol，故氢气为3molmol=mol，故H2、O2的体积比为mol： mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氢气为2mol=mol，故氧气为3molmol=mol，故H2、O2的体积比为mol： mol=4：5，故选D二、解答题（共3小题，满分24分）21下列所含分子数由多到少的排列顺序是CBADEA、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20，45gH2OD、常温下，16g
34、O2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.2041024的NH3【考点】物质的量的相关计算【分析】A根据n=计算氢气的物质的量；B结合氢气分子含有电子数目计算氢气的物质的量；C根据n=计算水的物质的量；D根据n=计算氧气、氮气的物质的量，进而计算总的物质的量；E根据n=计算原子的物质的量，结合氨气分子含有原子数目计算氨气的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多【解答】解：A标准状况下33.6LH2的物质的量为=1.5mol；B每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为=2mol；C.20，45gH2O的物质的量为=2.5mol；D.1
35、6gO2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，混合气体总的物质的量为1mol；E原子总数约为1.2041024的NH3，原子的物质的量为=2mol，每个氨气分子含有4个原子，故氨气的物质的量为=0.5mol，根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为CBADE，故答案为：CBADE22选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上 A、加热升华法 B、蒸发结晶 C、蒸发浓缩、冷却结晶 D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 G、点燃法 H、洗气法（1）分离沙子和碘的混合物A；（2）除去CO中的CO2H；（3）分离水和苯的混合物D；（
36、4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾C；（5）分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）E【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）沙子不溶于水，加热无变化，而碘加热易升华；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能；（3）水和苯的混合物分层；（4）二者溶解度受温度影响不同；（5）二者互溶，但沸点不同【解答】解：（1）沙子不溶于水，加热无变化，而碘加热易升华，则选择加热升华法分离，故答案为：A；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，则洗气可分离，故答案为：H；（3）水和苯的混合物分层，选择分液法分离，故答案为：D；（
37、4）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：C；（5）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E23（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，压强之比16：7（2）将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为9 molL1【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）等质量的CO和SO2两种气体的物质的量之比与摩尔质量成反比根据N=nA计算分子数目之比，结合分子式计算氧原子数目之比，根据，压强之比等于物质的量之比，由此分析解答；（2）n（HCl）=
38、10mol，m（HCl）=36.5g/mol10mol=365g，溶液的质量分数=26.7%，溶液的物质的量浓度=【解答】解：（1）质量的CO和SO2两种气体的物质的量之比与摩尔质量成反比，所以两者的物质的量之比为：64：28=16：7，所以分数之比为：16：7；所含氧原子之比16：72=8：7；根据，质量和体积相同，所以密度之比为：1：1，压强之比等于物质的量之比，即之比为：16：7，故答案为：16：7； 8：7；1：1； 16：7； （2）n（HCl）=10mol，m（HCl）=36.5g/mol10mol=365g，溶液的质量分数=26.7%，溶液的物质的量浓度=mol/L=9mol/L
39、，故答案为：9mol/L三、计算题24液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L（1）反应前O2的体积为672mL（2）化合物XY2的摩尔质量是76g/mol（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为碳和硫（写元素名称）【考点】化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算【分析】（1）根据方程式计算氧气的体积；（2）从质量守恒的角度分别计算XY2的物质的量和质量，进而计算摩尔质量；（3）根据XY2的摩尔质量和X、Y两元素的质量之
40、比计算X、Y的相对原子质量，进而可判断元素的种类【解答】解：生成物总物质的量为n（XO2）+n（YO2）=0.03mol，由方程式可知，n（XO2）：n（YO2）=1：2，则n（XO2）=0.01mol，n（YO2）=0.02mol，总质量为：m（XO2）+m（YO2）=0.672L2.56g/L=1.72g，（1）设消耗的氧气的体积为V，则XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）1mol 67.2L 1mol 2mol n V 0.01mol 0.02moln=0.01mol，V=0.672L，即672ml，故答案为：672ml；（2）根据质量守恒可知：m（XY2）+m（O2
41、）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g，m（O2）=0.03mol32g/mol=0.96g，m（XY2）=1.72g0.03mol32g/mol=0.76g又：n（XY2）=0.01mol，则：M（XY2）=76g/mol，故答案为：76g/mol（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则1molXY2分子中，X的质量为76g=12g，Y的质量为：76g12g=64g，有1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为=32，则X为C元素，Y为S元素，故答案为：碳；硫25向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过
42、量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？（3）原溶液中Na+物质的量浓度是多少？【考点】有关混合物反应的计算【分析】向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，得到的白色沉淀是BaCO3、BaSO4，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，剩余的沉淀是BaSO4，碳酸钡溶解，n（BaSO4）=0.02mol，n（BaCO3）=0.0
43、5mol，（1）根据S原子守恒得n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，则c（Na2SO4）=；（2）根据C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，根据V=nVm；（3）根据Na原子守恒得n（Na+）=2n（ Na2SO4）+2n（Na2CO3），c（Na+）=【解答】解：向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，得到的白色沉淀是BaCO3、BaSO4，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，剩余的沉淀是BaSO4，碳酸钡溶解，n（BaSO4）=0.02mol，n（BaCO3）=0.05mol，（1）根据S原子守恒得n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，则c（Na2SO4）=0.4mol/L，答：硫酸钠的物质的量浓度是0.4mol/L；（2）根据C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，根据V=nVm=0.05mol22.4L/mol=1.12L，答：生成二氧化碳体积为1.12L；（3）根据Na原子守恒得n（Na+）=2n（ Na2SO4）+2n（Na2CO3）=20.02mol+20.05mol=0.14mol，c（Na+）=2.8mol/L，答：钠离子浓度是2.8mol/L2017年1月22日
