1、【考向解读】 1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题
2、的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。【命题热点突破一】碳、硅及其化合物1硅及其化合物的“反常”(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：2CSiO2Si2CO。(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2。(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氢氟酸作用：Si4HFSiF42H2。(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用。(6)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。(7)硅酸盐大多难
3、溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(8)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3，但高温下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO。例1 、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定【答案】A【点评】 本题是利用元素周期律和元素周期表来考查非金属元素硅及
4、其化合物的性质和应用。硅及其化合物有非金属及非金属化合物的共性，又有其特殊性，对考生的要求是很全面的。此题对一部分考生来说有一定难度，要求考生对知识的掌握不仅要全面更要细致入微。【变式探究】光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是()A工业上用二氧化硅制取单质硅时，1 mol C理论上能置换出1 mol SiB6 g二氧化硅中含有0.4 mol共价键C二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与碱反应，不能与任何酸反应D由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应【答案】B【解析】 工业上用二氧化硅制取单质硅的反应式为：2CSiO2Si2CO，故1 mol C能置换出0.5 mo
5、l Si，A项错误；6 g的二氧化硅中含0.1 mol Si，含有0.4 mol SiO键，B项正确；SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；在高温下二氧化硅能与碳酸钠反应，D项错误。【命题热点突破二】卤素及其化合物1氯及其化合物知识中的热点(1)Cl2与水的可逆反应，HClO的强氧化性和弱酸性。(2)Cl2与碱的歧化反应。(3)Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2氧化为Fe3。(4)Cl2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnO2()、KClO3和KMnO4等。(5)次氯酸盐为重点ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存。ClO体现水解性
6、，因HClO酸性很弱，ClO水解显示碱性，如Fe33ClO3H2OFe(OH)33HClO。例2、如图111所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。 图11-1(1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：_。(2)中b瓶内加入的液体最好是_。(3)用图示的或代替是否可行？_，简要说明理由_。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满整个装置？_。下列装置
7、中的现象是C_；D_；E_；F_。(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式_。装置F的作用是_。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。【答案】(1)MnO24H2Cl(浓)Mn2Cl22H2O(2)饱和食盐水(3)可行，不可行原理同，而中因c瓶口密封，体积不能改变，压强增大会有危险(4)观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置 溶液由浅绿色变为深红棕色溶液变蓝生成白色沉淀溶液变为浅黄绿色(5)C2H2O2Cl2CO24HCl向G中提供反应所需的水蒸气(6)生成HCl使紫色石蕊试液
8、变红色，剩余的氯气又与水反应生成HClO，起漂白作用，使红色褪去【点评】 解答该类综合实验题首先应明确实验目的，然后分析仪器的使用及作用，再结合氯气的性质综合分析，整体解答。【变式探究】下列说法正确的是()A1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2 molB用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制得1.12 L Cl2(标准状况下)C向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强D向新制氯水加入CaCO3，溶液中c（HClO）将增大【答案】D【解析】 Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，该反应为歧化反应，
9、1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量应为1 mol，A项错；0.2 mol HCl完全反应可制得0.05 mol Cl2，但随反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，而稀盐酸不与MnO2反应，B项错；新制氯水中存在如下平衡：Cl2H2O HClHClO，若通入SO2会发生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，平衡左移，c(HClO)减小，溶液的漂白能力将减弱；若加入CaCO3，由于CaCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡右移，溶液中c(HClO)将增大，故C项错，D项正确。【命题热点突破三】氧、硫及其化合物1常见无机酸的重要规律和重要特性(1)重要规律 最高价氧化物
10、对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。 证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 强氧化性酸(如：HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(2)重要特性 硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。 浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在
11、反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。 浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。例3 、如图112，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()图112A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸变蓝DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2【答案】D【解析】 SO2溶于水显酸性使蓝色石蕊试纸变红，但不褪色，A错；SO2使KMnO4溶液褪色是发生了氧化还原反应，表现了SO2的还原性，B错；SO2的氧化性弱于I2，不
12、能把I氧化成I2，所以湿润淀粉KI试纸不能变蓝，C错。【点评】 正确把握SO2的漂白性应注意以下几点：(1)SO2漂白性的选择性：SO2不能使紫色石蕊试液褪色，SO2使红色酚酞溶液褪色，是SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性。(2)SO2漂白性的暂时性：如溶有SO2的无色品红溶液加热后溶液变红。(3)SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不属于SO2的漂白性，而是SO2的还原性。【变式探究】用图113所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()图113A上下移动中铜丝可控制SO2的产生量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的S
13、O2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色【答案】D【点评】 观察近几年高考试题可以发现，对浓H2SO4性质的考查具有一定的隐含性，主要表现在以下几个方面：如本题隐含了浓硫酸稀释的操作；隐含条件对反应的影响，如浓H2SO4与不活泼金属、非金属在不加热的条件下不反应，在加热的条件下与Fe、Al发生剧烈反应；隐含浓H2SO4与金属反应时，反应过程中浓度的减小对反应的影响。【命题热点突破四】氮及其化合物的性质1氮及其重要化合物的转化关系2NO、NO2与O2溶于水的计算，利用好两个比值43、41即可 4NO3O22H2O=4HNO3 4NO2O22H2O=4HNO3 3HNO3的性质，尤其是强氧
14、化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO3与Fe：Fe4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe(过量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。 例4、向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(Fe2)的最大值。【答案】【解析】 向稀HNO3溶液中加入Fe粉，开始时HNO3过量，Fe被氧化成Fe(NO3)3：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，但加入1 mol Fe时恰好生成1 mol Fe(NO3)3。再加入铁粉时，发生反
15、应：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，当加入1.5 mol Fe时，生成1.5 mol Fe(NO3)2，继续加入铁粉后，不再发生反应，n(Fe2)不变。由此可画出n(Fe2)随n(Fe)变化的曲线。【点评】 图像题、画图题是近几年高考的热点问题，应予以重视。解答这类题目的关键是分析化学反应的过程。【变式探究】将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()【答案】C【高考真题解读】1.（2015课标全国卷，7，6分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（）A.硅胶
16、可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【解析】A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，加工后具有可用作食品干燥剂，正确。【答案】C2.（2015江苏化学，8，2分）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A.粗硅SiCl4SiB.Mg（OH）2Mg
17、Cl2（aq）MgC.Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D.AgNO3（aq）Ag（NH3）2OH（aq）Ag【解析】B项，电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶液：MgCl22H2OMg（OH）2H2Cl2，错误；C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl33H2OFe（OH）33HCl，错误；D项，蔗糖是非还原性糖，不能和银氨溶液发生银镜反应生成银，错误。【答案】A3.（2014课标全国卷，7，6分）下列过程没有发生化学反应的是（）A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起
18、密封包装【答案】A4.（2014江苏化学，13，4分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【解析】氯水中含有“三分四离”Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH（少），含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl，加入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H，
19、C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2氧化为Fe3，D项错误。【答案】D5.（2014浙江理综，12，6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）Cl2（aq）K1101.2Cl2（aq）H2OHClOHClK2103.4HClOHClOKa？其中Cl2 （aq）、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（）A.Cl2（g）H2O2HClOClK1010.9B.在氯处理水体系中，c（HClO）c（ClO）c（H）c（OH）C.用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D
20、.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C6(2015天津理综，1，6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【解析】A项，硫燃烧生成的产物为SO2，不是SO3，错误；B项，明矾溶液因Al3 水解而呈酸性，铜锈的成分主要是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，正确；C项，水杨酸中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应放出CO2，故服用阿
21、司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒，正确；D项，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成高级脂肪酸钙沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，正确。【答案】A7(2015北京理综，8，6分)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【答案】A8(2015北京理综，26，12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应的化学方程式是_。(2)反
22、应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_(选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c(H)c(SO)2.061，其比值大于2的原因_。(3)反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)O22H2O(g)H550 kJmol1它由两步反应组成：.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJmol1SO3(g)分解。L (L1，L2)，X可分别代表压强或温度
23、，下图表示L一定时，中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1，L2的大小关系，并简述理由：_。【答案】(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)ac观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层 H2SO4层含有少量HI(3) 压强L1L2SO3(g)分解的热化学方程式为2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大9.（2015重庆理综，9，15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）
24、仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用图2中的。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水
25、果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。图3【答案】（1）锥形瓶b（2）慢（3）吸收Cl2（4）4H5ClO=Cl4ClO22H2O验证是否有ClO2生成（5）稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度10.（2015福建理综，25，15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或 “不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI
26、氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象 系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量 （4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置
27、，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因） （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）（2）能（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO6I6H=Cl3I23H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量（或其他合理答案）（5）量取一定量的试样，
28、加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）11.（2015海南化学，14，8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。（3）Z、X中共价键的类型分别是、。【答案】（1）氢氟酸（HF）SiO22MgO2Mg2Si（2）Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4（3）非极性键极性键12.（2015课标全国卷，28，15分）
29、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。a.水 b.碱石灰c.浓硫酸 d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的
30、管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I22S2O=2IS4O），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO2的质量为g。（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）。a.明矾 b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁【答案】（1） 21（2）NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc（3）2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（其他合理答案也可） 淀粉溶液溶液由蓝色变为无色0.027 00（4）d
