1、四川省大竹县文星中学2015届高三下期4月月考理科综合化学部分考试时间：50分钟；满分:100分题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1常温下(I)100mL0.1 mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，()100 mL 0.1 mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是A.若XY，则酸性：HAHB B.若X=Y，则HB一定是强酸 C.若酸性：HA()，则是XY【答案】A【解析】本题考查了盐类的水解。若XY，说明 B-水解程度比A-水解程度大，根据越弱越
2、水解，则酸性HAHB ，故A正确。若X=Y，可能B-与A-水解程度相同或都不水解，则HB不一定是强酸，故B错。若酸性：HA()，说明，A-水解程度比B-水解程度大，则XY，故D错。2下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NB向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SC将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3强【答案】A
3、【解析】本题考查化学实验方案的评价。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气为铵盐与NaOH反应生成，则证明溶液中有N，故A正确；无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化硫，则该溶液中存在S或HS，故B错误；品红溶液褪色，与HClO的漂白性有关，与氯气的还原性无关，故C错误；酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，溶液变黄色，可能为亚铁离子被硝酸根离子氧化，故D错误；故选A。3下列判断正确的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S24H+ S+ 3S+ 2H2O B.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+
4、4HCl C.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na+、 C、 K+、 Al D.25时，pH=12的NaOH溶液中含有OH的数目为0.01NA【答案】B【解析】本题考查离子方程式、化学方程式、离子共存和阿伏加德罗常数的有关知识，意在考查考生对各种离子的性质的理解能力以及对离子方程式的判断能力。选项A，在离子方程式中，反应物的总电荷数应该与生成物的总电荷数相同，在该离子方程式中，左边的总电荷为0，而右边的总电荷为2，左右不相等，错误；选项B，化学方程式应遵循原子守恒，该选项的化学方程式符合，正确；选项C，滴加甲基橙试液后变红的溶液显酸性，而C和Al均能和H+反应，不能共存，错误；选
5、项D，在该选项中，只能算出溶液的物质的量浓度，不知道该溶液的体积，不能推算该溶液中OH的数目，错误。4某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)；H =48.25 kJmol1反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 molL1，下列结论正确的是A.该温度下此反应的平衡常数为3.2 B.A的初始物质的量为4 mol C.反应到达平衡时，放出的热量是193kJ D.反应达平衡时，A的转化率为80%【答案】D【解析】本题考查可逆反应中的有关知识，意在考查考生对平衡常数、反应热和转化率的理解能力和计算能力。选项A，
6、在反应达到平衡时，c(B)=1.6 molL1，c(A)=0.8 molL1，故c(C)= 1.6 molL1，故K=4，错误；选项B，根据反应方程式可知，消耗的物质A的物质的量为22L1.6 molL1=6.4mol，故物质A的初始物质的量为n(A)= 6.4mol0.8 molL12L=8mol，错误；选项C，达到平衡时，反应A的物质的量为6.4mol，放出的热量为Q=48.25 kJmol1=77.2 kJ，错误；选项D，物质A的转化率为(A)=80%，正确。5常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1molL1NaHCO3溶液中的粒子浓度： c(Na+)c(HC)
7、c()c(H2CO3)c(OH)c(H) B.将标况下2.24L的CO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na)3c()3c(HC)3c(H2CO3) C.pH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)c(HR)c(Na) D.0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c(OH)2c(A)c(H)2c(HA)【答案】B【解析】本题考查电解质溶液里离子浓度的比较、电荷守恒等知识。0.1molL-1NaHCO3溶液显碱性，HC的
8、水解大于电离，c()0，H20，H50 D.H4=H12H3【答案】B【解析】本题考查盖斯定律的应用。A、(1)和（2）属于燃烧反应，所以都是放热反应H10，H20,错误；B、根据盖斯定律，（2）2+（3）（1）=（5），正确；C、（3）中2H2(g)O2(g)2H2O(l) 是放热反应，H3 0，错误；D、根据盖斯定律，应该是.H4=2H3H1，错误，所以选B。7氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+
9、 + ClO Ka=?其中，Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl ，K=1010.9 B.pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl) + c(HClO) =c(H+)c(OH) C.用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好 D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】B【解析】本题以氯水为载体考查了化学平衡常数的计算、离子浓度大小比较、物质的稳定性等知识点，正确分析图象中各个物理量的关系是解本题关键，再结合盖斯定律、物质的性质等知识点
10、来分析解答。根据图象知，HClOH+ClO-中pH=7.5，Ka=，A.依据盖斯定律将已知的三个式子相加可得A选项方程式，所以K=K1K2Ka=10-1.210-3.410-7.5=10-12.1，故A错误；B.体系中存在电荷守恒c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），即c（Cl-）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-），pH=7.5时，c(HClO)=c（ClO-），c(Cl) + c(HClO) =c(H+)c(OH)，故B正确；C.起杀菌作用的是HClO，由图象可知，pH=6.5时c（HClO）比pH=4.5时要小，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=6.5时杀菌
11、效果比pH=4.5时差，故C错误；D.夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，故D错误，故选B。第II卷（非选择题）二、实验题： 共13分8下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式： 。(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是 (填字母编号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫
12、酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。(5)装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 (填字母编号)。a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液【答案】(1)分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O(2)除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上
13、升，形成水柱；(3)d；(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；不能；过量的Cl2也可以将I-氧化为I2；(5)吸收多余的氯气，防止污染大气；b。【解析】本题考查了氯气的实验室制取、化学性质、实验装置的理解评价以及化学方程式的书写等。(1) 盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；次氯酸钙与浓盐酸反应的反应方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O；(2) 盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去
14、Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中a、b、c的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡.观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；(5)装置F的作用是吸收未反应的氯气，防止污染大气；C
15、a(OH)2的溶解度太小，不能完全吸收尾气，故选b。三、综合题：共3题 每题15分 共45分9四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。其中0 . l mol有机物A的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数； F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为 90 。已知：回答下列问题：( l ) A 的结构简式为_。( 2 )AG中能发生酯化反应的有机物有： (填字母序号)( 3)C在浓硫酸加热的条
16、件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式： ；该反应类型 ( 4 ) C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。能与3 mol NaOH溶液反应 ；苯环上的一卤代物只有一种写出所有满足条件有机物的结构简式_(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有 种。【答案】(1)(2)B、C、D、F、G(3)，酯化(4)(5)6【解析】本题考查了有机推断。有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=120， 0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物质的量= =0.4mol，根据原
17、子守恒可知，该有机物中N(C)=8，N(H)= =8，故有机物中N(O)= =1，故有机物A的分子式为C8H8O，A系列反应得到芳香醛E，结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，则G为HOOC-COOH，故F为OHC-COOH，E为，D为，C为，B为，A的结构简式为。(1)由上述分析可知，A为；(2)只要含有羧基或羟基的都能发生酯化反应，故在AG中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、
18、G。(3)由于C中含有羧基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为，该反应类型是酯化反应。（4）C()的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种：能与3mol NaOH溶液反应，含有酚羟基、羧酸与酚形成的酯基；苯环上的一卤代物只有一种，苯环上含有1种氢原子；能发生银镜反应，结合可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为：，(5)C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C中的羟基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基脱水生成两种醚，C中的羧基和羟基与4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物。故可生成
19、6中产物。10(1)对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图(图中所示数据均为初始物理量)。t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解)。判断甲容器中的反应达平衡的依据是 。(填写相应编号)压强不随时间改变气体的密度不随时间改变c(N2)不随时间改变单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2 单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲的压强p平 = (初始压强用p0表示)。该条件下，若向乙中继续加入0.2m
20、ol N2，达到平衡时N2转化率= 。(2)最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如下图为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(N) c(N)(填“”、“”或“=”)。Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为 。【答案】(1)A、C、E p0 12.5(2) c(OH-)，故c(N)NC （3）CO或N2 126.021023个或12mol(写12NA给1分) （4）分子晶体 （5）AlFe3【解析】本题考查物质结构和性质、涉
21、及晶胞的计算、配合物成键、元素周期律等知识点。（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子，所以基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或者Ar3d6；同周期元素电负性依次增大，所以ONC；（3）电子数相同，原子数也相同的微粒是等电子体，所以与CN-互称等电子体的是CO或N2；氮有孤对电子，铁有空轨道，所以铁和CN-形成6个键，碳和氮之间是碳氮三键，其中一个是键，所以也有6个键，总共有12mol的键；（4）根据题给信息知，配合物Fe（CO）5晶体的熔沸点较低，易溶于CCl4，所以为分子晶体；（5）由题可知：铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，所以Al原子的个数为41/8=1/2,Fe原子的个数为1+41/8=3/2,所以Al原子的个数和Fe原子的个数之比为1:3。
