1、高二年级化学学科作业三作业时间75分钟完成日期2012.1.29-2.2家长签名注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 本试卷包含单项选择题（第1题第23题，共23题69分）、非选择题（第24题第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应
2、题目和答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1下列环境污染与氮氧化物无关的是 A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧层破坏 D温室效应2海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的
3、过程中发生了化学变化C从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质3为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是 A氢气 B天然气 C汽油 D乙醇汽油 4下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是 A合成氨B从铝土矿中获得铝C玻璃制备D从海水中获得氯气5下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 AHClBCaCl2 CNaOH DH2O6下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 AO2BN2CF2DCl27下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是 A甲烷 B丁烯 C氯乙烯 D乙醇8下列有机物中，
4、不溶于水且比水轻的是 A四氯化碳 B苯 C乙醇 D溴苯9下列操作方法或实验装置正确的是 A装置探究NaHCO3的热稳定性B装置SO2的收集C装置向容量瓶中转移液体D装置石油蒸馏10下列说法正确的是 AO2、O3互为同位素 B1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C正丁烷和异丁烷互为同系物 D乙醇、乙醚互为同分异构体11下列化学用语正确的是 ANaCl的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2 CMg原子结构示意图： D乙酸乙酯的分子式：C4H8O212下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OB用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3+CuFe
5、2+Cu2+C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OD实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 2OHClClOH2O13现用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1molL1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+
6、H2O(g) H255.6 kJmol1，下列说法错误的是 A反应物的总能量大于生成物的总能量B增大H2浓度可以使CO转化率达到100C使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零15在水溶液中能大量共存的离子组是 AMg2+、NH4+、Cl、OH BNa+、AlO2、CO32、OH CCa2+、Fe2+、H+、NO3 DFe3+、K+、SCN、SO4216制备单质硅的主要化学反应如下：SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，错误的是 A为置换反应B均为氧化还
7、原反应C三个反应的反应物中硅元素均被氧化 D是工业上制粗硅的反应，是粗硅提纯的反应17对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A；取代反应BCH2CH2 Br2 CH2BrCH2 Br；加成反应 CuC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应浓H2SO4DCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应18下列有关化学能与热能的说法正确的是 A铝热反应属于吸热反应BH2H+H的变化需要吸收能量C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应19下列说法中，错误的是 A天然气的主要成分是CH4 B
8、淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物 C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 20用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NAB常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NAD2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA21下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是 A B C D22A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳
9、中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A原子半径：CAB气态氢化物的稳定性：AB C最高价氧化物对应水化物的碱性：C D DD元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物 23标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是 A所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0molL-1B剩余气体中氮元素与氧元素的质量为78C原混合气体中NO2和NO的体积比为11D反应过程中转移的电子总数为0.1mol二、非选择题（本部分
10、3题，共31分）24（15分）本题为选做题。化学与生活（1）（5分）保护环境已成为人类共同的呼声。下列有关环境污染的说法中，不正确的是 （填字母）。A露天焚烧农作物秸秆既污染环境，又破坏土壤结构B含磷洗涤剂和Cr3+、Pb2+等都能造成水体污染C居室劣质装修材料释放的污染物只有甲醛下列措施不利于改善环境质量的是_（填字母）。A在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生B为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置C对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯下列物质中，可以作为混凝剂对原水进行处理的是 （填字母）。A次氯酸钠 B硫酸亚铁
11、 C二氧化硫为保证所用器具的清洁卫生，常用各种消毒剂消毒。其中过氧乙酸是常见的消毒剂，它的制备是在酸的催化作用下，乙酸被过氧化氢氧化为过氧乙酸，写出该反应的化学方程式 。（2）（5分）良好的生活习惯和正确使用药物是保证身心健康的重要方面。下列说法错误的是 （填字母）。 A人体摄入的碘过多会引起甲状腺疾病B儿童缺锌会影响牙齿、骨骼的生长C坏血病患者应多吃水果、蔬菜等食物在氢氧化镁、碳酸钡、氢氧化铝中，不能用作治疗胃酸过多的是 。碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。宋代苏轼在东坡集中记载了用茶水漱口及饮茶防龋的实践过程。因为茶叶中富含 元素，能有效预防龋齿。（3）（5分）化学
12、与材料密切相关。人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是 。在下列材料中 ，其中属于复合材料的是 （填字母）。A石英玻璃 B生物陶瓷 C钢筋混凝土 在下列材料中，属于无机非金属材料的是_（填字母）。A硬币 B聚氯乙烯塑料 C氮化硅陶瓷钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为 。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。25（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）H的电子式为_。（2）反应
13、在工业上通常称之为_工业。（3）写出反应的离子方程式 。（4）写出反应的化学方程式 。26某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂
14、是 ，反应的离子方程式为 。. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为： 。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为： 。（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
