1、开远市第二中学校2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列说法正确的是（）A 阴离子只有还原性B 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性C Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应2.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是()A 0.120 mol B 0.110 mol C 0.08
2、0 mol D 0.100 mol3.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B Cl2+H2O=HCl+HClOC 2F2+2H2O=4HF+O2 D 2H2O2H2+O24.从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=Br22Cl。下列说法中正确的是()A 溴离子具有氧化性 B 氯气是还原剂C 该反应属于复分解反应 D 氯气的氧化性比溴单质强5.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A 金的熔点很高，难熔化 B 金的化学性质稳定，不易变质C 金越进行冶炼，其纯度越高 D 金的硬度大，高温下难于变形6.将40 g氢氧化钠溶
3、于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A 0.1 molL1 B 0.5 molL1 C 4 molL1 D 1 molL17.)镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是()A 二者物质的量之比为32B 二者质量之比为32C 二者摩尔质量之比为23D 二者消耗H2SO4的物质的量之比为238.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A Al2O3和水混合加热B 过量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中C 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D 过量的氨气通入到AlCl3溶液中9.己知在碱
4、性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 3C1O 4OH=23Cl5H2O。则中R的化合价是()A 3 B 4 C 5 D 610.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A Al2(SO4)3=2Al33B AlCl3=Al3C Mg(NO3)2= Mg22D KMnO4=KMn74O211.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是()A 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B 被氧化的HCl的物质的量为4 molC 参加反应的HCl的质
5、量为146 gD 被还原的MnO2的物质的量为1 mol12.红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是()A 氢氧化铁 B 氢氧化亚铁C 四氧化三铁 D 氧化铁13.下列物质分类正确的是（）A Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物14.将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若ab，则该物质可能是（ ）A H2 B CO C 乙酸(CH3COOH) D 甲烷(CH4)15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 标准
6、状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子B 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 LC 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAD 50 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA16.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A 开始时产生的气体为H2B AB段发生的反应为置换反应C 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL1D 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g17.下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是()A 除去
7、石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B 除去氯化钠晶体中混有的碘单质C 分离汽油和煤油的混合物D 分离水和苯的混合物18.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是()A 硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中B 氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中C 氨水滴加到硫酸铝溶液中D 硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中19.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液B 溶液A和B均可以选用稀硝酸C 若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以
8、实现D 实验方案更便于实施20.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为213，则该反应的还原产物为()A N2O B NO C NO2 D N2O321.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()铁钉表面产生气泡溶液由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量减轻溶液的质量减轻A B C D 22.下列关于铁矿石的说法正确的是 ()A 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D FeO俗称铁红23.向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是()A
9、 氯水 B 氯酸钾 C 氯化钾 D 盐酸24.离子方程式2H=CO2H2O表示 ()A 碳酸盐与盐酸之间的反应B 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应25.下列有关物质的分离说法正确的是()A 可用加热法分离氯化钠和碳酸钙B 蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物C 工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D 碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色 分卷II三、填空题(共6小题, 共50分) 26.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的
10、示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置。（2）装置中主要玻璃仪器的名称、。（3）实验室制备Cl2的离子方程式为。（4）装置中Cu的作用（用化学方程式表示）。（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入。（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀
11、菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：。（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=N
12、aAlO2+N2+H2O。 28.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式： ，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为、，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用，B装置除可检出某产物外，还可起到作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为个。29.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液
13、漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填序号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填序号)。(5)将32.64 g
14、铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：NO的体积为_ L，NO2的体积为_ L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ molL1。 30.从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：(1)写出AF物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E._；F_。(2)写出EF的化学方程式_。(3)鉴别物质F中阴离子的方法是_。31.根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(2)
15、推出下列物质的化学式：E_；I_。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为_(写化学式)。 答案 1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.D 7.A 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.D 14.D 15.C 16.D 17.C 18.A 19.B 20.A 21.C 22.C 23.B 24.C 25.C 26.（1） （2）圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 （3）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （4）Cl2+CuCuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条） （6）溶液只变红，不褪色27.（1）D（2）C（3）5H2O2+6H
16、+=2Mn2+8H2O+5O2（4）10 6 4 10 3 228.（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 无水CuSO4品红溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽 防倒吸（2）2.408102329.(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO(2)CD2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD(5)5.85.430.(1)(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4(2)K2SO3Br2H2O=K2SO42HBr(3)F中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别31.MnO22Cl4HMn2Cl22H2OBr22I=2BrI2(2)KClAgBr(3)I2Br2Cl2MnO2
