1、高考资源网（） 您身边的高考专家深圳科学高中2012-2013学年第一学期期末考试试题年级：高一 科目：化学（实验荣誉体系）考试时长：120分钟 总分：120分注意事项：答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净非选择题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al ：27 S：32 Cl：35.5 K: 39 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 2012诺贝尔化学奖于1
2、0月10日揭晓，颁发给了生物化学领域的两位科学家：美国医学家罗伯特J尼科威和美国生物学家布莱恩克比尔卡。对于两位科学家所做的研究，美国化学会主席巴萨姆萨卡什里说：“这是向人类智慧的一次伟大致敬，它帮助我们了解在人类的身体中到底发生了什么复杂的过程。”下列选项属于2012诺贝尔化学奖获奖原因的是A准晶体的发现 BG蛋白偶联受体研究C对有机合成中钯催化偶联反应的研究 D发展了有机合成中的复分解法2PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。2012年2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了PM 2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是 A露天
3、焚烧秸秆 B直接用煤作燃料 C汽车排放尾气 D利用太阳能发电3研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是()A预测物质的性质 B观察物质的外观状态C进行实验和观察 D作出相关的解释和结论4设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B1 molFe与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子C1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子5分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐
4、 BH2SO4和HNO3都属于酸CKOH和Na2CO3都属于碱DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物6下列实例中与胶体性质有关的是A铁在空气中生锈 B用食醋除去水垢C用石膏使豆浆变成豆腐 D用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多7已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水8在某溶液中仅存在NH4+、Fe3+、SO42-三种离子，已知NH4+和SO42-个数比为32，则NH4+、Fe3+、SO42-三种离子的个
5、数比为A619 B312 C111 D9169下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+H2OC锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+CuD氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO410苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C有A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性11将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应进行一定时间后，取出Cu片，测得溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则此时溶液
6、中Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32 B35 C34 D4312在“绿色化学实验进课堂”活动中，某同学为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B钠着火燃烧可用CO2灭火C玻璃管尾部浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收13.下
7、列实验能达到实验目的且符合安全要求的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中。B制备并检验氢气的可燃性锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。C用浓硫酸制稀硫酸把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。D一氧化碳还原氧化铜用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯。14将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是A0.05 mol/L B0.1 mol/L
8、C0.2 mol/L D0.3 mol/L二、双项选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的的2分，有选错或不答的得0分）15能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是 A澄清石灰水 B品红溶液 C酸性高锰酸钾溶液 DBaCl2溶液16下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACu2+、Mg2+、SO42-、Cl- BNa+、H+、Fe3+、NO3-CBa2+、K+、SO42-、Cl- DNa+、Ca2+、HCO3-、OH-17下列叙述正确的是 A氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物B金属阳离子被还原后，一定得到
9、该元素的单质C只含有一种元素的物质不一定是纯净物D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物18如图所示装置，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，然后打开止水夹，不能出现“喷泉现象”，则物质a、b对应的选项是 选项a（干燥气体）b（液体）ANOH2OBCl2饱和NaCl溶液CSO2浓NaOH溶液DNH3H2O19.下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，水溶液呈无色的是ANaOH溶液 BNaCl溶液 CKI溶液 D四氯化碳20无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成
10、为ANa2O2在此过程中做氧化剂 B甲气体的组成为NH3、NO、CO2 C甲气体的组成为NH3、NO2、CO2 D甲气体中NH3的体积分数为20%三、填空题（每空2分，共50分）21.（6分）氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。下图是自然界中氮的循环图，请回答有关问题。（1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标。下列有关说法正确的是_（填序号）。a图中都属于自然界的固氮过程b在过程中，氮元素的化合价降低c反应的化学方程式是N2 + O2 2NOd德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应如下 2 NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3
11、+2H2O（2）氨经氧化后可得到硝酸，而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环。但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，其原因是_（用离子方程式表示）。（3）人类活动对氮循环产生着明显的影响。汽车尾气中的NO，是造成光化学烟雾的物质之一，但NO对人体又起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”，有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用。科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分。气体在催化剂表面吸附与
12、解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式_。22.（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、K、Cu2中的一种或几种，请填写下列空白。（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_，反应的离子方程式为_。（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关反应的离子方程式为_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是 ()ACl BNO3 CCO3 2 DOH23.（8分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白
13、性，设计了如下的实验装置。（1）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，_试管中无明显现象。（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。24.（8分）下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题:（1）写出下列各物质的化学式：A._ _ H. _（2）写出反应和反应
14、的化学方程式: _ _25（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”溶液中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖25.0342硫酸钾0.3174阿司匹林0.2180高锰酸钾0.3158硝酸银0.1170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）500 mL“鲜花保鲜剂”中含有AgNO3的物质的量为_mol；“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林和蔗糖中不含K+）的物质的量浓度为_ mol/L。（注意：第（2）题空格只要求写表达式，不需要化简与计算） （3）由于操作不
15、当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_（填操作序号）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了定容时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水26（8分）多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质（Cl2、Br2等）相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。卤素氰硫氰“单质”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCNKOCN（1）在表中空格处应分别填写_、_。（2）(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的还
16、原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：_。四、计算题（共18分）27. 将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式（4分）。_、_。（2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_mL（4分）。（3）求混合气体中NO2、NO的体积（6分，请写出计算步骤）。（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若
17、要使水恰好充满容器，求理论上需要参加反应的O2的物质的量（4分，请写出计算步骤）。深圳科学高中2012-2013学年第一学期期末考试高一化学试题（实验荣誉）答案一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共28分；。）题号1234567891011121314答案BDBABCCDAACBDB二、双项选择题（全部选对的得4分，只选1个且正确的的2分，有选错或不答的得0分，本大题共6题，每小题4分，共24分）题号151617181920答案BCABACABADBD三、非选择题：（包括4个小题，每空2分，共52分）催化剂/ O221.（共12分）（1）c （2）NH4+ + OH- NH3H2
18、O （3）2NO+2CO N2 + 2CO222.（共12分）（1）Cu2；（2）Ag；Ag+Cl-=AgCl（3）Mg2；Mg2+2OH-= Mg(OH)2（4）B （多选不得分）23.（共10分）（1）（表述合理即可得分） 品红溶液褪（退）色；品红溶液褪（退）色 D（2）2H2O+SO2+Cl2=2H Cl +H2 SO424.(共12分)（1）Na2O2 ; H2 SO4（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2+ 2H2O 25.（8分）（1） A（2） 0.1 / 170 ; （ 20.3/ 174 + 0.3/158 ）
19、/0.5 （3）26（1）氧氰 HSCN （2） (CN)2+2KOHKCN+KOCN+H2O (CN)2+2SCN2CN+ (SCN)227.（共18分，本大题其它合理解法也得分）（1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（2）根据N元素守恒，HNO3被还原后生成NO2、NO，混合气体中Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 4 2 n(浓HNO3)=2 mol 1 mol 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+
20、4H2O 8 2 n(稀HNO3)=4 mol 1 mol 故 n(HNO3) =6 mol V (HNO3) = n(HNO3) / c(HNO3) = 6 mol / (10 mol/L) = 0.6 L = 600 mL （3）设混合气中n(NO2)=x n(NO)=y ，则x+y=44.8 L/ 22.4 L / mol = 2 mol-（2分） 根据反应方程式 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 1 2 0.5x x ks5u3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 3 2 1.5y y 0.5x + 1.5y =128 g / (64 g/mol) = 2 mol-（2分） 联立方程式得 x=1mol y=1mol （1分） 所以V(NO2)= 1 mol 22.4 L /mol=22.4L V(NO)= 1 mol 22.4 L /mol=22.4L （1分）（4）根据电子守恒，可得：2Cu O2 （2分）ks5u 128 1128g n(O2)=1 mol （2分） 高考资源网版权所有，侵权必究！
