1、相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 C135.5 K39 Fe56 Cu64第I卷选择题：每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有舰体与直流电源相连舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是()A.方法中舰体应连电源的正极 B.方法中镶嵌金属块可以是锌C.方法为牺牲阳极的阴极保护法 D.方法为外加电流的阴极保护法2.元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断不正确的是( )A.非金属性:XR B.简单离子
2、半径:X2-Q-C.R与Q的原子序数相差16 D.气态氢化物的稳定性:HTHR3.结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是( )物质及其编号分子式沸点/水溶性甘油C3H8O32591.2-丙二醉C3H8O2188与水以任意比混溶乙醇C2H6O197.3丙烷C3H8-42.1难溶于水A.、属于一元饱和醇B.可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点C.用蒸馏法可将与从其混合液中分离出来D.醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键4. 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+3OH-=F
3、e(OH)3BK+、ClO-、SO42-盐酸H+ClO-=HClOCK+、OH-、Cl-过量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+=BaSO45.用下图装置进行中实验，对应中现象正确，且能达成相应实验目的的是( )选项中实验中现象实验目的A将浸透石蜡油的石棉加热Br2的CCl4溶液褪色石蜡裂解产物中含有烯烃B加热NH4Cl固体酚酞溶液变红制备氨气并检验氨气性质C加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末澄清石灰水变浑浊验证NaHCO3具有热不稳定性D加热铁粉及湿棉花肥皂水中有气泡冒出Fe与H2O发生了置换反应6.已知液氨的性质与水相似。
4、T时，NH3+NH3NH4+NH2-，NH4+的平衡浓度为110-15mol/L，则下列说法中正确的是( )A.在此温度下液氨的离子积为110-17B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)c(NH2-)7.(14分)Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。I.用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应杂质不反应。 (1)Al在元素周期表中的位置为_，试剂X的名称_ 。(2)溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示)a.盐酸过量；b. _。II
5、.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:已知：溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；Mg2+与氨水的反应为吸热反应。(1)向溶液M中先加入的试剂是_；产生的沉淀有_。H2O2参与反应的离子方程式是_。(2)溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如右图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是_。8.(18分)有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR请按要求回答下列问题:(1)已知A标准状况下的密度为1.25g/L,则A的结构简式为_；其分子共平面的原子数目为
6、_。(2)B的官能团名称为_。反应的反应类型为_。F的名称为_ 。(3)P是比A相对分子质量大28的同系物，P的所有可能的结构(含p)数目为_。写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式: _ 。(4)写出反应的化学方程式: _。(5)已知: 。參照上述流程，设计以G为原料制备K的合成路线(无机试剂任选):_。9.(18分)利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe2O3)和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示:已知;TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2xH2O沉淀。请按要求回答下列问题:(1)步骤加入适量铁屑的目的是_。TiOSO4完全水解的化学方程式为_。(2)步骤的系列操
7、作中，需要控制_、_条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有_。(3)写出步骤的化学方程式: _。(4)某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤反应，达到制备FeCO3的目的。i.NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母) _中。该装置中涉及的主要反应的离子方程式_。ii.达成步骤反应的操作是_。(5)测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数:称取ag晶体样品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。平行有效实验滴
8、定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。则所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为【设M(FeSO47H2O)=bg/mol，用含a、b的表达式表示】_。10.(14分)合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。(1)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”“”或“=”):K(X)_K(Y)_K(Z).既能加快化学反应速率有能提高H2的转化率的措施有_。Y点对应的H2的转化率是_；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H2的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) _ 。(2)电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解
9、法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示:图甲a电极上的电极反应式为_图乙d电极上的电极反应式为_。若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_。1.B 2.C 3.D 4.C 5.A 6.B(每空6分,共36分)7.(14分)I. (1)第三周期第IIIA族(2分)；氨水(2分)(2)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2分)II. (1)H2O2溶液(2分)；Al(OH)3、Fe(OH)3 (2分)；2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O(2分)(2)体系温度升高，NH3H2O分解而致浓度降低，故Mg2+转化率
10、降低(2分)8.(18分)(1)CH2=CH2；6(2分)(2)羟基(2分)；氧化反应(2分)；甲苯(2分)(3)4(2分)； 、 (2分)(4) (2分)(5) (4分)9.(18分)(1)将Fe3+还原为Fe2+,消耗部分H+(合理即可给分，2分)TiOSO4+(x+1)H2O(过量) TiO2xH2O+H2SO4(2分)(2)氮气氛围或铁粉过量硫酸过量(合理即可给分，2分)减少晶体的溶解，提高产率(合理即可给分，2分)(3)4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3(2分)(4)iC(2分)；Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2(2分)ii待检验D导管导出的气体纯净后，关闭活塞3,打开活塞2(合理即可给分，2分)(5)(0.04b/a)x100%(2分)10.(14分)(1)AB(2分)加压或增大N2的浓度(1分)。；75%(2分)升高(1分)(2)H2-2e-=2H+(2分)；N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-(2分)4:3(2分)
