1、基础课时落实(十五) 铁盐和亚铁盐(建议用时：25分钟)基础过关练1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )A无水硫酸铜 B硫酸亚铁C食盐D生石灰B 无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，食盐不能吸收水分，也不能吸收氧气，生石灰能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化。2可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3的试剂是( )A过氧化钠B铁粉C盐酸DKSCN溶液答案 D3下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是( )A盐酸B
2、氯气CCuSO4溶液D稀硫酸B Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe3使KSCN溶液显红色，B正确；A、C、D溶液与Fe反应均生成Fe2，Fe2不能使KSCN溶液显红色，A、C、D不正确。4选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( ) 试剂选项 甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液B 甲组，在Fe3存在的条件下检验Fe2，要排除Fe3的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；
3、二是与Fe3不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，实验现象是溶液紫红色变浅。乙组，在Fe2存在的条件下检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3即可，Fe2不会造成干扰。5已知如下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A实验中铁作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2A 实验中铁作还原剂，则氧化性：Cu2Fe2；实验中Fe2只表现还原性；实验中发生的反应为2FeCl3Cu=
4、2FeCl2CuCl2，该反应不是置换反应，分析可知氧化性：Fe3Cu2。综上分析可知氧化性：Fe3Cu2Fe2。6A、B、C、D四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇NaOH溶液能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl。请回答：(1)A、B、C、D的化学式分别为_、_、_、_。(2)AB的化学方程式为_。AC的离子方程式为_，_(写两个)。(3)C溶液中加氯水，反应的离子方程式为_。(4)D物质不稳定，在空气中变化的化学方程式为_。答案 (1)Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2(
5、2)3Cl22Fe2FeCl3Fe2H=Fe2H2 FeCu2=CuFe2(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3拓展培优练7(素养题)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下：下列说法不正确的是 ( )A步骤研磨时需要在研钵中进行B步骤加入氨水的作用是将Fe2完全沉淀C步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D每片补血剂中铁元素的质量为0.07w gB 步骤是将补血剂研磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，A正确；步骤中加入过氧化氢是将Fe2氧化为Fe3，然后用过量氨水将Fe3完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错误；步骤是将
6、氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，C正确；w g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为0.07w g，D正确。8(易错题)将现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44 g加入含0.1 mol HCl的盐酸中恰好完全溶解，并收集到气体22.4 mL(标准状况)。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将1.72 g该混合物粉末在高温下与足量的CO充分反应，残留固体的质量为 ( )A1.4 g B1.3 g C1.2 gD1.1 gA 将Fe、FeO、Fe2O
7、3的混合物粉末3.44 g加入含0.1 mol HCl的盐酸中恰好完全溶解，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，说明生成物是FeCl2，根据Cl原子守恒可知FeCl2的物质的量是0.05 mol，所以混合物中铁原子的物质的量是0.05 mol，铁原子的质量是0.05 mol56 gmol12.8 g。将1.72 g该混合物粉末在高温下与足量的CO充分反应后，残留固体是Fe，则其质量为2.8 g21.4 g。9(素养题)对于铁粉与水蒸气反应生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。实验之前查阅资料得知含
8、有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。【猜想】甲组：黑色物质是FeO乙组：黑色物质是Fe3O4丙组：_；【实验探究】(1)丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加_溶液以检验Fe3，观察到溶液有无出现_现象即可判断。(2)乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32 g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为_，再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为_，即可判断乙组同学猜想正确。解析 Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，
9、其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色固体；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物。(1) Fe3的盐溶液遇SCN变为红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液没有变红色即可判断无Fe3，即原固体为FeO。 (2)金属氧化物溶于盐酸后，向该溶液中通入Cl2，由于氯气有氧化性，会与溶液中的Fe2发生氧化还原反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应：Fe33OH=Fe(OH)3，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O33H2O。若乙组同学猜想正确，则2.32 g全为Fe3O4，其物质的量为n(Fe3O4)2.32 g232 gmol10.01 mol，根据Fe元素守恒，可得n(Fe2O3)(0.01 mol3)20.015 mol，称得固体质量为m(Fe2O3)0.015 mol160 gmol12.4 g。答案 黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物(1)KSCN 红色 (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2.4 g
