1、北京师大附中20202021学年（上）高一期中考试化 学 试 卷班级： 姓名： 学号： 考生须知1 本试卷有2道大题，共10页。考试时长90分钟，满分100分。2 考生务必将答案填写在机读卡和答题纸上，在试卷上作答无效。3 考试结束后，考生应将机读卡和答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 卷一、 选择题（25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A浓硫酸 B碘酒 C液氯 D84消毒液2. 建国70周年阅兵式上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。形成
2、“彩烟”的原理是，吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。下列有关说法正确的是A. 彩烟是一种纯净物B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D. 拉烟原理与焰色试验的原理相同3. 下列有关电解质的叙述正确的是 A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BCO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质DBaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质4. 下列说法正确的是 A纯碱、烧碱均属于碱 BNa2CO310H2O属于纯净物C凡是能在水中电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子5
3、. 科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是A互为同素异形体 B等质量的O4和O2所含原子数相同C都属于单质 D它们的摩尔质量相同6. 下列离子方程式书写正确的是A. Na加到CuSO4溶液中 2NaCu2+= Cu2Na+B氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH - = H2OC向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1- = AgCl + NO3-D用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O7. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是ANa NaOH BHCO3- CO2 CFe3+ Fe2+ DCl- Cl28. 钠与水反应的
4、现象和钠的下列性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强9 .水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是ACl2 BNa CNa2O DNa2O210. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存11. 下列说法正确的是A盐酸既有氧化性，又有还原性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质12. 下列说法中，不正确的是A“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个
5、基本物理量之一B“摩尔”是物质的量的单位C1 mol任何物质都约含6.021023个原子D 一个水分子的质量约为10-23 g13. 关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等；密度相等；所含分子个数相等；所含碳原子个数相等，其中正确的是A B只有 C只有 D只有14. 下列叙述正确的是A常温常压下，14 g N2含有的分子数约为3.011023B64 g SO2含有的氧原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.021023D56 g Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA15. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是ANaHCO
6、3的俗称是苏打B同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别C相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度D向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈16. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂 BH2SO4既不是氧化剂也不是还原剂CKCl是还原剂 D氧化产物、还原产物的物质的量之比为1517. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl-、CO32- BNa+、H+、SO42-、OH-CK+、Na+、OH-、Cl- DAg+、Ba2+、Cl-、SO42-18. 已知P
7、bO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B每1mol PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2molCFeCl3溶液能将KI溶液中的I氧化生成I2DI2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO219. 鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色B. 分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现C. 分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观
8、察有无白色沉淀产生D. 分别加入过量盐酸，看有无气泡产生20. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有大量的H+D新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl221. 如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红 布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色,则D 瓶中装的是A稀盐酸B饱和NaCl溶液C浓硫酸DH2O22. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实
9、验：取少量样品加入足量水，有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3 、Mg(OH)2 BAgCl 、NaHCO3 CNa2CO3 、 BaCO3 DNa2CO3、CuSO423. 已知aRO4x-bHcCl dR25Cl28H2O，则RO4x-中R的化合价为 A4 B5 C6 D7 24. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反
10、应的说法不正确的是A铁元素被氧化，氮元素被还原 B氧化性：KNO3 K2FeO4C每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e DK2FeO4具有杀菌作用25. CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是ACu2+是H2O2分解反应的催化剂BH2O2既表现氧化性又表现还原性CCu2+将H2O2还原为O2D发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+= 2Cu2+ 3H2O 卷二、 非选择题（共 9 道小题，共50分）1（4
11、分）有四种物质：氧化铁 盐酸 碳酸氢钠 氢氧化钠（1）写出其中盐的电离方程式_。（2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_（填序号）。（3）写出两种溶液反应的离子方程式 。2.（4分）如右图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。（1）主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡_。（2）烧杯中反应的离子方程式：_。（3）下列图示能正确表示实验过程的是_（填字母）。 3.（6分）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。（1）钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为 。（2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔
12、化并燃烧 。（3）将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_ 。（4）钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为 ， 。若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为_L。4.（4分）用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。（1）写出制备漂粉精的化学方程式_。（2）漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径1：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO 途径2：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 + （把反应补充完整
13、）（3）游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 池水碱性过强，杀毒作用会 （填“增强”或“减弱”）。 池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性， 起到降低酸性作用的离子分别是 （填离子符号）。5.（7分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。（1）装置A中反应的离子方程式是_。 （2）装置B的作用是_。（3）装置C中盛放的物质是_。（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_。6.（6分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排
14、放。例如：（1）完成方程式，回答相关问题。用单线桥标出反应的电子转移的方向和数目。反应为： _Na2Cr2O7 + _HCl = _NaCl + _CrCl3 + _Cl2+ H2O反应为：_ClO3-+_CrO2-+_ =_Cl-+_CrO42-+_H2O 反应中还原剂为_，还原产物为 _。（2）在上述转化中，需用氧化剂的步骤是(填编号)。7.（4分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： 将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色（K2MnO4）熔融态物质。冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。向暗绿色溶
15、液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体MnO2。过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。 资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。（1）中，粉碎软锰矿的目的是_。（2）中，生成K2MnO4的化学方程式是_。（3）中，浸取时用KOH溶液的原因是_。（4）中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_。8.（9分）化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验：【资料】I2 遇到淀粉溶液变蓝，常用于检验碘的存在。实验实验实验实验实验实验操作（试管中溶液均为1 mL，均
16、滴入5滴氯水）实验现象蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色产生白色沉淀产生大量无色气泡（1）实验的现象可推断氧化性：Cl2 I2（填“”或“”）。（2）证明氯水中含有Cl-的是实验_（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应_、_。（3）实验中溶液变红是由于溶液中含有_（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是 。（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验中现象不能说明氧化性Cl2H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验： （填操作、现象）。（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验
17、：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。解释上两图中曲线变化的原因 。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH， pH的变化是 。9.（6分）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 A B C D实验步骤及现象如下：. 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。. 缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。. 待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。. 反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。回
18、答下列问题：（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_，解释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）_。（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（生成I2）。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_。（3）资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：_。北京师大附中20202021学年（上）高一期中考试化学试卷答案及评分参考一、选择题（每小题2分，共50分） 12345678910111213CCDBDDCCBBACC141516171819202122232425ADDCCDDCCDCC二、非选择题（
19、共50分） 1（4分）（1） NaHCO3=Na+HCO3 （2） （3）OH-+HCO3= CO32- + H2O2（4分）（1）由亮变暗直至熄灭，后来又逐渐变亮（2）2OH- + Ba22H+ +SO42BaSO4 +2 H2O（3）ab3（6分） （1）4NaO2=2Na2O（2）黄色火焰，有淡黄色固体生成 （3）2Na + Cl2 2NaCl（4）2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 ，2Na2O22H2O=4NaOHO2 2.24L4（4分）（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2+2H2O（2）Ca(ClO)2 + H2O + CO2 Ca
20、CO3+ 2HClO（3） 减弱 CO32-、HCO3- 5（7分） （1）MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O （2）除去Cl2中混有的HCl （3）浓硫酸（4） （5）Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O6.（6分）（1） 反应为：反应为： ClO3- + 2CrO2-+2OH- = Cl-+ 2CrO42-+ H2O还原剂 ：CrO2- 还原产物：Cl-（2） 7（4分）焙烧（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（2）2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O（3）保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应（4）3K2Mn
21、O4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO38（9分）（1） （2） Cl2+H2O=H+Cl-+HClO、Cl-+Ag+ = AgCl （3）H+ (或HCl) HClO（4）反应后向溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验（5）由于2HClO 2HCl+O2，使O2体积分数增加；Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大 溶液的pH随时间增长逐渐减小（最终不变）9.（6分） （1）O2； 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2（2）O2也具有氧化性，也可能将I氧化为I2（3）Na2O2+4HCl=Cl2+2NaCl+2H2O
