1、第二章 第二节 离子反应 第3课时【学法指导】：仔细阅读教材第二章第二节内容，按要求自学【学习目标】：掌握离子方程式的意义和离子反应的条件；进一步掌握离子方程式的正误判断方法和离子共存的概念；【学习重点】：离子方程式的正误判断【学习难点】：离子共存的判断【自学过程】：三、离子方程式的意义：1、写出离子方程式：酸与盐：Na2CO3溶液与稀盐酸(HCl)：_碱与盐：NaOH溶液与CuSO4溶液：_ Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：_盐与盐：NaCl溶液和AgNO3溶液：_酸碱中和：稀盐酸和NaOH溶液：_ 稀硝酸和Ba(OH)2溶液：_ 稀硫酸和KOH溶液：_2、从上面的离子方程式来看，离子
2、方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示_，而且还可以表示_。酸碱中和反应的实质是酸电离出来的_和碱电离出来的_结合生成了_。试写出Ca2+CO32=CaCO3所表示的化学方程式_。四、离子反应的条件：酸碱盐在水溶液中的反应，实质是两种电解质在溶液中_的反应，这类离子反应的条件是：_、_或_。只要_，反应就能发生。五、离子方程式正误的判断依据：1、是否符合客观事实：如铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2()改正：_2、该拆的是否拆成离子形式，该保留化学式的是否保留化学式：Ba(OH)2溶液与稀硝酸的反应: Ba(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O()改正：_氧化镁
3、和稀盐酸反应：O2-+2H+=H2O() 改正：_3.是否遵守电荷守恒原理：铝片投入氯化铜溶液中：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu()改正：_4、是否遵守原子守恒：Mg与稀盐酸反应 Mg+H+=Mg2+H2()改正：_六、离子共存：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。如Ca2+和CO32能反应生成CaCO3沉淀，所以Ca2+和CO32就不能共存；CO32和H+能反应生成CO2气体，所以CO32和H+就不能共存；H和OH能反应生成H2O，所以H和OH就不能共存；Na+和Cl-不反应，就能共存。【合作探究、展示点评】例1、按
4、要求写出离子方程式：碳酸钙与盐酸反应： ；铁和硫酸铜溶液反应： ；氢氧化钡与稀硫酸： ； 氧化钙与水： ； 氧化铜与稀硫酸： 例2、下列离子方程式书写正确的是 ( )碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4盐酸和氢氧化钡的反应 ：Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu 铁和硝酸银溶液反应： Fe+Ag+ = Ag+Fe3+氢氧化铝与硫酸溶液反应：H+ +OH - =H2O碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO+H2O+CO2 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2例3、下列化学反应中，能用离子方程式H+OH=H2O 表示的是 A硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B氢氧化铁溶液和盐酸溶液C氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D氢氧化铜和硫酸溶液加入HCl后，溶液中哪种离子数目会减少A、CO32 B、Al3+ C、SO42 D、Na+例4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A、Ag，K，NO3，Cl B、Mg2+，Na，Cl，SO42 C、Cu2+，Mg2+，OH，Cl D、H，Na，CO32，SO42 高考资源网 高考资源网
