1、北京市顺义区第一中学2021-2022学年高三下学期5月适应考试化学试题(考试时长：90分钟总分：100分)可能用到的数据：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40 Ba：137 Ti： 48 Zr： 91第一部分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物B. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染C. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素属于过渡元素D. “神舟载人飞船”太阳敏感器光学窗口采用
2、石英玻璃，主要成分二氧化硅属于共价晶体【答案】A2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 的电子式B. 的模型C. 的原子结构示意图D. 苯的分子结构模型【答案】D3. 下列说法正确的是A. 第一电离能：B. 金属性：C. 热稳定性：D. 电负性：【答案】A4. 化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是A. 存在顺反异构B. 1 mol该有机物最多消耗2 mol NaOHC. 能与Br2发生取代反应和加成反应D. 分子中有3种含氧官能团【答案】B5. 某同学进行如下实验：向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生素C溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅
3、资料可知体系中存在两个主要反应：反应i：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反应ii：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+下列说法不正确的是A. 反应ii中维生素C发生氧化反应B. 反应速率：反应i H2SeO3SO2（4） . 淀粉 . . 不影响16. 请回答下列问题。（1）基态铁原子的价层电子排布式为_。（2）元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化，请解释： Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因_。 S的第一电离能小于P，解释其原因_。（3）33As、34Se、35Br三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_；Br可与第三周期Cl元素形
4、成化合物BrCl，其中显正价的元素为_，原因是_。（4）钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。钛酸钙的晶胞如下图所示，1个晶胞中含有O2-的个数是_，离子半径Ca2+大于Ti4+，理由是_。（5）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。已知钛酸钙晶胞的棱长为a pm，则钛酸钙晶体密度=_gcm-3(列出计算式)。若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是_(填字母序号)。a. BaTiO3 b. MgTiO3 c. BaZrO3【答案】（1）3d64s2（2） . Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na
5、 Li，原子半径Na Li，失电子能力Na Li，因此，电离能为Na SeAs . Br . 电负性BrCl，因此在化合物中Br显正价（4） . 3 . Ca2+和Ti4+电子层结构相同，核电荷数TiCa，故离子半径Ca2+大于Ti4+（5） . . ac17. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：（1）A属于芳香烃，其名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）由C生成D的化学方程式是_。（4）由E与I2在催化剂下反应生成F的化学方程式是_（5）由E与I2在催化剂下，除了生成F外，同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体F，此有机副产物的结构简式是_；已知：在相同条件
6、下，化学反应的活化能(Ea)越大，化学反应的速率越小。从合成实验结果发现，不同温度，相同时间内测定F和F，在产物中的含量，低温时产物以F为主，较高温时以F为主；充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中F的含量均增大。结合如图分析，适当提高温度，但温度不能太高并且延长反应时间，有利于得到更多的F的原因_。（6）试剂b是_。（7）下列说法正确的是_(选填字母序号)。a. G存顺反异构体b. 由G生成H的反应是加成反应c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 mol NaOH【答案】（1）1，2-二甲苯(邻二甲
7、苯)（2）（3）+CH3OH+H2O （4）+I2+HI（5） . . 提高温度，生成产物F的化学反应速率快温度高过，会使催化剂(I2)会失活产物F总能量低，稳定性大，重新生成中间体的活化能大，反应速率非常小，适当延长反应时间，产物F的产率会增大（6）NaOH醇溶液（7）bd18. 钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿()中往往含有、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉()生产工艺如下：已知：酸浸后，钛主要以形式存在；强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。不
8、溶于水和稀酸。（1）要提高酸浸速率，可采取的措施是_(写出一条即可)。（2）滤渣中除铁粉外，还可能含有的成分是_。（3）酸浸过程中，发生反应的离子方程式_。（4）加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。在其它条件不变的情况下，体系中()指和等含正三价铁元素的微粒含量随变化如图1，试分析，在介于46之间时，()主要以_(填微粒化学式)形式存在。保持其它条件不变，体系中()含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55后，()含量增大的原因是_。（5）“水解”过程中得到的沉淀的化学式为_。【答案】（1）粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等（2）、（3）（4）
9、 . . 铁离子在溶液中存在水解平衡，水解吸热，温度升高，向吸热的方向移动，生成，不再与铁粉发生反应（5）19. 某小组进行如下实验：向0.1molL-1 FeCl3溶液中通入SO2或加入Na2SO3溶液，均得到红色溶液。已知：溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。I.推测Fe3+与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行)：实验溶液1(1mL)溶液2(10mL)现象A0.1molL-1 FeCl3溶液SO2的饱和溶液溶液1与溶液2混合后，实验A、B、C所得溶液红色依次加深B0.1molL-1 FeCl3溶液SO2的饱和溶液，用NaOH固
10、体调pH=5.0C0.1molL-1 FeCl3溶液_（1）将上述实验补充完整_。（2）配离子的配体为的实验证据是_。II.探究pH对FeCl3和Na2SO3反应的影响。设计如下实验：序号实验a实验b方案5mL酸化的0.1molL-1 FeCl3与2mL0.1molL-1 Na2SO3混合得红色溶液，测得pH=1.75mL酸化的0.1molL-1 FeCl3与2mL 0.1molL-1 Na2SO3混合得红色溶液，加几滴浓盐酸，调pH=1.3现象放置10分钟后，溶液红色均褪去，实验b中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在Fe2+。（3）探究实验b中溶液褪色更快的原因：i.甲认为pH降低，
11、有利于Fe3+氧化，导致实验b中溶液褪色更快。从电极反应的角度，进行理论分析：还原反应为：Fe3+e-=Fe2+氧化反应为：_。已知上述实验条件下pH对Fe3+的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对还原性的影响是_(填“增强”或“减弱”)。通过理论分析，甲认为其猜测_(填“成立”或“不成立”)，并进一步实验，获得了证据。实验方案为：反应相同时间，分别取实验a和b中的溶液，检测_浓度(填离子符号)，比较其大小关系。ii.乙猜测pH降低，有利于_氧化，导致实验b中溶液褪色更快。将乙的假设补充完整_(填化学式)。乙设计实验进行验证：取10mL 0.1molL-1 Na2SO3溶液加硫酸调p
12、H=1.7，用KMnO4溶液滴定，消耗体积为V1。另取一份相同的溶液放置10分钟后，再用KMnO4溶液滴定，消耗体积为V2.前后差值(V1-V2)为Va。用同样的方法对10mL 0.1molL-1 Na2SO3(含H2SO4)pH=1.3进行滴定，消耗KMnO4溶液前后体积差值为Vb。经对比可知，VaVb，由此得出的实验结论是_。（4）综合上述分析，pH降低，有利于_反应的发生，导致实验b中溶液褪色更快。【答案】（1）SO2的饱和溶液，用NaOH固体调pH=10（2）随着c()增大，溶液红色加深（3） . +H2O-2e-=+2H+ . 减弱 . 不成立 . Fe2+ . O2 . pH降低不利于O2氧化，乙猜测不成立（4）与H+
