1、1(对应考点一)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D浓的硫化钠溶液有臭味解析：A项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B项，NaHCO3与AlCl3因水解相互促进而产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2；C项，加热促进CH3COOH电离，c(H)增大、pH减小，与水解无关；D项，S2发生水解产生H2S具有臭味，离子方程式为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH。答案：C 2(对应考点一)为了除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂
2、是()ANaOHBNa2CO3C氨水 DMgO解析：利用了Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，为了除去Fe3，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入MgO。答案：D3(对应考点二)常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定c(HCOO)与c(Na)的大小关系解析：本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手，对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH7很重要，当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种：Na、HCOO、OH、H，根据电荷守恒
3、可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知，c(H)c(OH)，得出c(Na)c(HCOO)。答案：C4(对应考点二)(2010广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A发生水解而呈碱性，则溶液中c(H)c(A)c(OH)c(H)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。答案：D5(对应考
4、点一)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向移动，所以D错。答案：D6(实验题)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入烧碱，向烧杯中加入NH
5、4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol L1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)烧碱溶于水放出
6、大量的热，根据烧杯中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO与CH3COO带同种电荷，水解相互抑制；Fe2与CH3COO带异种电荷，水解相互促进。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH
7、3COO)减小B升高温度，溶液的pH增大C稀释溶液，溶液的pH增大D通入少量HCl气体，水解平衡常数减小解析：加入NaOH会抑制其水解，使c(CH3COO)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH)增大；其pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH)减小，溶液的pH将减小；通入HCl能促进水解，但温度不变，水解平衡常数不变。答案：B2常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确的是()Ac(NH)c(Cl)D无法确定c(NH)与c(Cl)解析：根据溶液显电中性，则NH4Cl溶液中c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，当c(H)c(OH)时，必有c(NH)c
8、(Cl)。答案：B325时，浓度为0.2 molL1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A加热，c(OH)增大B存在七种粒子C存在水解平衡，不存在电离平衡D加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，加热时水解受到促进，c(OH)增大；Na2CO3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H2OHOH，所以溶液中的粒子为Na、CO、HCO、OH、H、H2CO3、H2O七种粒子，外加NaOH固体，抑制Na2CO3水解，c(CO)增大，D正确。答案：C425 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO
9、3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：两溶液中均存在Na、HCO、CO、H2CO3、H、OH和H2O七种粒子；浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的水解程度大于NaHCO3溶液，c(OH)后者大于前者；加入NaOH固体抑制Na2CO3溶液水解，且能促进NaHCO3溶液的电离，导致c(CO)均增大。答案：C5双选题用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列
10、判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol L1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 molL1解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)7)，选C。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一
11、种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。解析：(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3
12、(3)加入少许浓盐酸9(10分)已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)该溶液中c(H)_c(OH)(填“”“c(OH)。当向NH4HSO3溶液中加入少量含有酚酞的NaOH后，OHHSO=SOH2O，NHOH=NH3H2O，则红色逐渐变浅，直至褪去。注意“少量”的字眼，现象中无气体生成。答案：(1)HSOHSO(2)红色逐渐变浅直至变为无色HSOOH=SOH2O，NHOH=NH3H2O10(13分)25 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列
13、问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析：(1)CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，同时CH3COONa有剩余，故溶液中的三个平衡体系是：CH3COOHCH3COOH、CH3COOH2OCH3COOHOH、H2OHOH。(2)溶液中有Na、Cl、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O七种不同的粒子。(3)溶液中：c(Cl)0.002 mol
14、/L，c(Na)0.01 mol/L。(4)根据物料守恒，推知n(CH3COOH)n(CH3COO)0.01 mol。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO11(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH0.2，根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(A)，因为pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A); (3)第组实验所得混合液相当于HA和NaA的混合液，pH7，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。根据电荷守恒式可得c(A)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
