1、一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.某有机物只由C、H两种元素组成。其相对分子质量为72，该有机物的一氯代物只有一种结构(不考虑立体异构，下同)，则该有机物的二氯代物的同分异构体共有()A.2种 B.3种C.4种 D.5种8.下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3YZB.氢化物的稳定性：XYC.化合物YR2能使品红溶液褪色D.X、Y、Z三种元素最高价氧化
2、物的水化物的酸性最强的是Z1在2 L恒容密闭容器中充入3 mol Z发生反应：3Z(g)2X(g)Y(g)H0B.图中p1p2p3C.若在p3和316 时，测得容器中n(H2)n(CH3OCH3)，此时v正v逆D.若在p3和316 时，起始时3，则达到平衡时，CO转化率小于50%选考部分化学与技术36.(15分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分FeOCr2O3，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。铬铁矿等原料Na2CrO4
3、溶液回答下列问题：(1)步骤中反应化学方程式为4FeOCr2O38Na2CO37O2=8Na2CrO42Fe2O38CO2。在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_(填字母)。A.将原料粉碎B.增加纯碱的用量C.升高温度(2)步骤需将溶液的pH调至78，并煮沸，其目的是_。(3)步骤中发生反应的离子方程式为_。(4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按12物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为溶解；_；_；冷却结晶，再
4、过滤得K2Cr2O7晶体。物质结构与性质37.(15分)材料家族中的氮元素在工农业生产中有许多重要的用途；而金属元素钛逐渐成为航天工业的新型材料，成为材料家族中的“后起之秀”。请回答下列问题：(1)Ti原子核内有22个质子，在元素周期表中Ti元素位于_周期_族，与它同周期的前一元素Sc的基态原子的电子排布式为_。(2)N与同周期的O的第一电离能大小的顺序为_。(3)氮族元素所形成的氢化物NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_。其中AsH3中砷原子的杂化方式为_杂化。(4)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰品的替代物。有一种氮化钛的熔点
5、为3 223 K，是一种很好的耐火材料，并且具有典型的NaCl型结构，由此推断该氮化钛可能为_晶体，如果该氮化钛晶体的晶胞如图所示，则该氮化钛的化学式为_。有机化学基础38.(15分)可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如图所示，其制备过程中还可制得高分子材料F。已知：. . 2HCl(R为烃基)(1)反应的反应类型为_。(2)写出D的结构简式：_。(3)E(C5H8O2)分子中所含官能团的名称是_。(4)写出在一定条件下D与反应合成聚碳酸酯的化学方程式：_。(5)写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_。与E具有相同的官能团能发生银镜反应核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子，个数比为1
6、223(6)依据绿色化学原理，原子的利用率为100%。以丙炔、甲醇为原料可合成F，请设计合成路线(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：答案精析等值模拟(三)7.A8.D9.B1C变化曲线是先增大再减小或是先减小再增大的此类曲线，都可以假设有很多相同的容器、反应相同的时间、在不同的温度下测得物质的百分含量之后各点相连所得图像。A项，升高温度平衡逆向移动，所以平衡常数减小，错误；B项，Q点之前的点，反应未达平衡，错误；C项，Q点时，Z的百分含量最低，故反应物转化率最高，正确；D项，因该反应是气体物质的量不变的反应，再充入Z，相当于“压缩体积，平衡不移动”，Z的体积分数与原平衡相同，错误。11.
7、C分析图中曲线，当金属离子浓度相同时，c(Fe2)所需c(S2)的浓度最大，所以Ksp(FeS)最大，A错误；当离子的离子积小于Ksp时沉淀溶解，所以Ksp(FeS)最大者首先溶解，B错误；三者难溶物的Ksp由小到大的顺序是：PbS、ZnS、FeS，较易溶的物质容易转化为较难溶的物质，C正确；a点对应的离子的离子积大于PbS、ZnS的Ksp，处于过饱和状态，D错误。12.DA项，铜的导热能力强，热量损失较大，所测中和热绝对值偏小；B项，用待测液润洗滴定用的锥形瓶，相当于在锥形瓶中加入过量的待装液，会使滴定结果偏高；C项，滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读数偏小，会导致测定结果偏小：D
8、项，定容时仰视刻度线，实际所加水超过刻度线，会使所配溶液浓度偏小。13.C引入Cl；引入Na；SO2能被KMnO4氧化而除去；CaCO3难溶于水，可用溶解过滤的方法除去。26.(1)防止液体暴沸冷凝收集乙酸乙酯A乙酸乙酯、乙酸、乙醇(2)120发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯(或含有乙醚)(3)饱和碳酸钠d(4)蒸馏ad(5)加入过量的乙醇将乙酸乙酯从反应液中不断蒸出，使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动27.(1)第三周期A族(2)2MgTiO2Ti2MgO(3)H2O22e2H=2H2O(4).蒸发结晶趁热过滤冷却结晶.向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应向溶液中加入氧化镁调节pH为3.28.2.
9、MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl.ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O解析(1)MgO为离子化合物。(2)根据题目描述，镁与TiO2在加热条件下发生置换反应得到Ti：2MgTiO2Ti2MgO。(3)观察电池的工作原理图，活泼金属镁作负极被氧化得到Mg2，H2O2在石墨电极上得到电子被还原为H2O，其电极反应为H2O22e2H=2H2O。(4).过滤所得的滤液中含有NaCl、MgCl2、NaClO3等杂质，根据图3所示的物质溶解度大小，由溶液获得晶体的方法是蒸发结晶、趁热过滤，其滤液为Mg(ClO3)2溶液，然后再将滤液进行冷却结晶得到Mg(ClO3)26H2O，最后
10、过滤洗涤该晶体、干燥得到纯净的Mg(ClO3)26H2O。.加入BaCl2溶液除去SO杂质后，关键是除去Fe2，由于Fe2完全沉淀时Mg2也部分沉淀，所以需用H2O2将Fe2氧化为Fe3，然后用MgO调节溶液pH为3.28.2，此条件下Fe3完全沉淀，Mg2未沉淀，从而除去Fe2杂质。.MgCl2与饱和NaClO3溶液发生复分解反应生成Mg(ClO3)2和NaCl，由于NaCl的溶解度小于NaClO3的，则NaCl以晶体形式析出，其反应方程式为MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl。.ClO具有氧化性，可以将Fe2氧化为Fe3，其反应离子方程式为ClO6Fe26H=6Fe3Cl
11、3H2O。28.(1)247 kJmol1KK2K3(2)AC(3)反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率(4)C解析(1)由盖斯定律可得，总反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)为方程式2相加所得，故H2H1H2H3，KKK2K3。(2)由于3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)为正反应方向为气体体积缩小、放热反应，根据化学平衡原理可知A、C正确。(4)由图像可知，反应温度升高，CO的转化率降低，说明该正反应方向为放热反应，Hp2p3，B错误；根据反应式：4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)
12、H2O(g)，按2，设CO转化率为，再根据若在p3和316 时，测得容器中n(H2)n(CH3OCH3)，求出(CO)80%50%，反应逆向进行，C正确；若在p3和316 时，起始时3，氢气的比例增大，CO的转化率应升高，D错误。36.(1)AC(2)除去AlO杂质(3)2CrO2H=Cr2OH2O(4)蒸发结晶趁热过滤解析(1)将原料粉碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率，A项正确；对于有气体参加或生成的反应来说，增加或减少固体物质用量，不会影响化学反应速率，B项错误；升高温度可加快反应速率，C项正确。(2)由于题中明确铬铁矿中含有少量铝的氧化物，故后续操作必须除去铝，要注意的是本题不能回
13、答除铁，原因是步骤中反应已生成Fe2O3。(3)利用步骤的反应可反推步骤中生成物是Na2Cr2O7，由此可知酸化时发生了CrO离子的缩合反应。(4)由于进行冷却结晶，故必为趁热过滤。37.(1)第四B1s22s22p63s23p63d14s2(2)NO(3)NH3AsH3PH3sp3(4)离子Ti3N4解析(1)根据Ti原子核内有22个质子，可推知Ti元素在周期表中的位置，以及第21号元素Sc基态原子的电子排布式。(2)由于N元素基态原子的2p能级上的电子处于半充满的稳定状态，故N、O的第一电离能大小顺序为NO。(3)由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3的，故AsH3的沸点高于PH3的；由于砷化氢的构型与氨分子的相似，属于三角锥形，都是sp3杂化。(4)由于NaCl为离子晶体，可类推出该氮化钛可能为离子晶体。利用均摊法N：8124；Ti：63可推出该氮化钛的化学式为Ti3N4。38.(1)加成反应(2) (3)碳碳双键和酯基(4) (5) (或)(6) 解析(1) 与CH2=CHCH3发生加成反应得到的A为。(2)A氧化得到 (B)和 (C)；B、C发生反应得到 (D)；D与在一定条件下发生聚合反应得到聚碳酸酯。(3)C()与HCN发生加成反应得到；与CH3OH及浓硫酸发生反应得到E()。E中含有碳碳双键和酯基。E发生加聚反应得到。
