1、专题4测评A(基础过关卷)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16 S32Cl35.5Ca40Cu64一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.当前,传统的塑料包装正日益被纸包装所取代,下述几种观点是对其原因的说明,其中正确的是() A.纸包装比塑料包装便宜B.纸包装比塑料包装美观C.纸包装比塑料包装更易制作D.纸的主要成分是天然植物纤维素,容易被土壤微生物分解解析:塑料废弃物能造成“白色污染”,而纸的主要成分是纤维素,易被土壤微生物分解,对环境无危害,因此传统的塑料包装日益被纸包装所取代。答案:D2.下列做法不能
2、体现低碳生活的是()A.减少食物加工过程B.注意节约用电C.尽量购买本地的、当季的食物D.大量使用薪柴为燃料解析:低碳生活的原意是减少二氧化碳的排放,其引申义是低能耗。答案:D3.固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中不可用做固硫剂的有()A.CaOB.Na2CO3C.CaCO3D.P2O5解析:高温时,CaCO3分解为CaO,能与SO2反应生成CaSO3,起到固定硫的作用;同理,Na2CO3与CaCO3相似,在高温时也能与SO2作用:Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2,从而起到固硫的作用。答案:D4.工业上制取CuSO4不是
3、直接用浓硫酸与Cu反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地由容器的下部吹入细小的空气泡,这样做的优点是()节省能源不产生污染大气的SO2提高了H2SO4的利用率提高了Cu的利用率A.B.C.D.解析:从化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4CuSO4+H2O可以看出每产生1 mol CuSO4,第一种方法消耗的硫酸的量要多出一倍,且产生二氧化硫污染空气。答案:C5.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.
4、合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析:N2不是造成温室效应的气体,A错;B项使用天然气、乙醇、H2等清洁能源,避免了大气污染物的产生,也避免了酸雨的产生;C项,低碳经济的主要措施就是节能减排,C正确;D项,可燃冰的开发利用,有助于缓解目前的能源紧缺状况。答案:A6.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法答案:C7.将一个预先作好的“ICE”形状的镍钛合金,拉坏形状后,只要在热水
5、中浸泡,其便会恢复原来形状。下列说法正确的是()记忆合金的形状变化属于化学变化合金的熔点一般比组分中的任何一种成分的熔点高,硬度比组分中的任何一种成分的要小利用形状记忆合金在医疗上可用来接骨等,在日常生活中可制眼镜框架等镍钛合金能记忆形状的主要原因是记忆合金晶体在慢慢地加热过程中,每一个金属原子会有充足的时间填满每一个空隙,此时它的排列组合是最紧密的A.B.C.D.解析:镍钛合金形状的改变属于物理变化;合金的熔点比成分金属低,硬度比成分金属高。答案:D8.工业上合成氨的原料之一为氢气,其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径,假设反应都能进行,则从经济效益考虑最合理的反
6、应是()A.C3H83C+4H2B.C3H8C3H6+H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2D.2H2O2H2+O2解析:从经济效益的角度考虑,“极高温”和“通电”都需要有较大的经济投入,A、D首先被排除。比较B、C,反应条件相同,但C产生的H2较多,因此弃B选C。答案:C9.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用;研发易降解的生物农药;应用高效洁净的能源转化技术;田间焚烧秸秆;推广使用节能环保材料。A.B.C.D.解析:节能减排的目的是节约能源和资源,减少环境有害物的排放,所以符合要求的是,选项B正确。答案:B10.化学
7、与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用解析:本题主要考查的知识点就是化学物质与生活的关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响。A项,为了提高农作物的产量和质量,应研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量;B项,绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;C项,化石能源是有限的一次能源,为了长远的可持续发展,必须要开发新能源;D项,垃圾也是一项重要的资源。综上分析
8、可知,本题选D项。答案:D11.将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨会吸收钾而形成钾石墨,其结构可以是C8K、C24K、C36K和C48K。在钾石墨中,钾元素处于石墨层中间,因此石墨层之间被胀大,层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中,不正确的是()A.钾石墨中可能存在K+B.钾石墨导电性比石墨强C.钾石墨与水相遇,可能发生化学反应D.C8K、C24K、C36K和C48K属于同素异形体解析:由信息可知,这些物质不是简单的金属碳化物,相当于金属钾嵌入石墨层中间,钾晶体属于金属晶体,含有钾离子,钾与水能发生反应,钾的导电性比石墨强,所以A、B、C正确;由同种元素形成的不同单质才是同素异形体,故D错误
9、。答案:D12.我国科学家前不久成功合成了3 mm长的管状定向碳纳米管,长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点,因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是()A.它是制造飞机的理想材料B.它的主要组成元素是碳C.它的结构与石墨不同D.碳纤维复合材料为一种高分子化合物解析:碳纤维显然主要由碳元素组成,B正确;由于碳纤维具有“强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好”的特点,显然A正确;由于碳纤维的物理性质明显不同于石墨,所以它们的结构不同,C正确;碳纤维的主要成分为碳,显然D不正确。答案:D二、非选择题
10、(本题包括4小题,共52分)13.(10分)(1)写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式:用铝热法炼铁:。电解法冶炼铝:。生产聚乙烯塑料:。(2)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,某同学设计了如下步骤:把贝壳制成石灰乳;直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;将得到的产物熔融后电解。下列说法不正确的是(填代号)。A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应步骤不够合理,理由是。解析:(2)海水制镁
11、,不涉及置换反应。答案:(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O32Al2O3(熔融)4Al+3O2CH2CH2(2)D海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济。应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后,再加入沉淀剂14.(12分)如图甲,X河流经某工业城市Y市,其中a处在上游,d处在下游。某校研究性学习小组的学生对X河流不同河流段的河水进行取样,然后送市环保局监测站检测,根据X河水质量检测结果,绘制出图乙。请据图回答下列问题:(1)造成X河污染的主要污染源最可能分布在。A.ab段B.bc段C.cd段D.bd段(2)列举造成X河污染的三种可能的污染源
12、:、。(3)对c处水样进行检测,发现其中含有Cu2+等重金属离子,若要把铜离子变为单质铜回收,请写出两种回收方法:方法:。方法:。解析:(1)根据图示曲线分析,河流经过市区范围的bc段河水污染程度最大,而在市区上游的ab段河水的污染程度较小,所以,答案应是B。(2)由于该市为工业城市,故污染源应从工业废水、废渣、生活废水及垃圾等方面考虑。答案:(1)B(2)工业废水生活污水生活垃圾工业废渣(任选三个)(3)还原法:Cu2+2OH-Cu(OH)2,Cu(OH)2CuO+H2O,2CuO+C2Cu+CO2置换法:Fe+Cu2+Fe2+Cu15.(14分)20世纪90年代初,国际上提出了“预防污染”
13、这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是。A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物D.杜绝污染源(2)在我国西部大开发中,某省为筹建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你认为可行的是。A.建在西部干旱区可以脱贫致富B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C.企业有权自主选择厂址D.不宜建在人口稠密的居民区(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位同学分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方
14、案。在能制得纯铜的方案中,哪一步操作会导致环境污染?。应增加哪些措施防止污染?。(4)CO2的含量增多时会造成“温室效应”,等气体也是造成“温室效应”的常见气体。请设计实验,用图示表示某一气体造成“温室效应”的原理。解析:(1)根据题干描述:绿色化学是“预防污染”的根本手段,因此应从“源头”上杜绝。(3)丙方案中的第步由于汞的沸点低、易挥发、有毒,因此会造成环境污染。(4)温室效应是指透射阳光的密闭空间由于与外界缺乏热交换而形成的保温效应,是太阳短波辐射可以透过大气到达地面,而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收,从而产生大气变暖的效应。大气中的二氧化碳就像一层厚厚的玻璃,
15、使地球变成了一个大暖房。据估计,如果没有大气,地表平均温度就会下降到-23 ,而实际地表平均温度为15 。这就是说温室效应使地表平均温度提高了38 。利用下图所示装置左侧温度升高的快,压强增大,导致玻璃管中的红墨水柱向右移动。答案:(1)D(2)BD(3)丙方案的第步增加冷凝回收装置(4)CH4等烃类化合物、氟氯烃16.(16分)由于工业发展,燃烧设备不断增多,设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气。(1)写出两个工业生产过程中产生SO2的实例。;。(2)防治SO2污染可采取的措施有(写出两种):;。(3)湿法石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流
16、程是:烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏(CaSO42H2O),经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入大气。写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式。用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是。上述过程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值,则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是。(4)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4xH2O),即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱
17、水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求:固体质量与反应时间石膏的化学式。图像中AB段对应化合物的化学式。解析:(1)SO2的产生主要是由化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼产生的。(2)防治SO2污染的措施:一是从污染源着手,削减污染物的排放量,减少煤的直接燃烧,开发新能源,以减少煤和石油的用量;二是采用各种技术,控制污染物的排放,进行燃料脱硫和烟气脱硫。(3)Ca(OH)2在工业上是以石灰石为原料经过煅烧获得生石灰,生石灰再与水反应生产的,如果用熟石灰进行脱硫,成本较高。因石膏微溶于水,而氯化物易溶于水,故可用水洗法除去其中的氯化物。(
18、4)CaSO4xH2OCaSO4+xH2O13618x2.72 g0.72 g1362.72g=18x0.72g,解得x=2。即石膏的化学式为CaSO42H2O。设AB段对应化合物的化学式为CaSO4nH2OCaSO4nH2OCaSO4+nH2O13618n2.72 g(2.90-2.72) g1362.72g=18n(2.90-2.72) g,解得n=12,则AB段化合物的化学式为2CaSO4H2O。答案:(1)化石燃料的燃烧含硫矿石的冶炼(2)开发新能源,减少化石燃料的燃烧对燃料和烟气进行脱硫处理(3)CaCO3+SO2CaSO3+CO2;2CaSO3+O2+4H2O2(CaSO42H2O)Ca(OH)2在工业上是以石灰石为原料经过煅烧获得生石灰,生石灰再与水反应生产的,如果用熟石灰进行脱硫,成本较高用水洗法除去其中的氯化物(4)CaSO42H2O2CaSO4H2O
