1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列事实能证明NaCl为强电解质的是()A.熔融NaCl能导电BNaCl饱和溶液具有很强的导电能力CNaCl为离子化合物D1 molL1的NaCl溶液中c(Na)为 1 molL1解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。答案：D2下列说法中正确的是()ASO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质BNaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出H和SOD向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低解析：SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是
2、电解质，SO2不是电解质；NaCl溶液中有能自由移动的Na和Cl，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H和SO，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。答案：B3某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是()ACO2H=H2OCO2BCaCO32H=Ca2H2OCO2CCaCO32CH3COOH=Ca22CH3
3、COOH2OCO2DCO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2解析：CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。答案：C4下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析：A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2，其离子方程式是：2HCO=H2OCO2。B项生成白色沉淀：ClAg=AgCl。C中有白色沉淀生成：SOBa2=BaSO4。D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。答案：D5下列离子方程式的书写正确
4、的是()A铝与盐酸反应：Al6H=Al33H2B足量CO2通入NaOH溶液中：CO22OH=COH2OC澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)22H=2H2OCa2D碳酸钠与氯化钙混合：COCa2=CaCO3解析：A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO；C项中澄清的石灰水应写离子形式。答案：D6下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是()序号反应反应A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加C
5、uSO4溶液解析：A项：AgCl=AgCl；B项：CO2OH=HCO；C项：HOH=H2O；D项：反应SOBa2=BaSO4；反应Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。答案：D7下表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子(K)：2027.3 mgL1氯离子(Cl)：3034.2 mgL1镁离子(Mg2)：20.224.9 mgL1硫酸根离子(SO)：2427.5 mgL 则该饮用水中还可能存在较大量()AOHBAgCNa DCa2解析：该饮用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2与OH不能大量共存，SO与Ca2生成微溶物不能大量共存。答案：C8下列各组离子中，在碱性溶液中能
6、大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO、Cl、SOBNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2DNa、NO、H、SO解析：碱性溶液中一定存在OH。A项MnO为紫红色；C项HCO与OH反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：COBa2=BaCO3；D项H与OH反应生成H2O。答案：B9在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO、Cl BK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、Cl DNa、K、Cl、SO解析：选项中只有CO遇酸产生气体，但A项中Ag与CO、Cl均不共存，故选C。答案：C10实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2
7、和HCl。且它们的物质的量之比为112。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是()A先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合，再与HCl废液混合B先将Na2CO3废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)2废液混合C先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合，再与Na2CO3废液混合D将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中解析：三种废液Na2CO3、Ca(OH)2和HCl物质的量之比为112，任何两种物质混合均恰好完全反应。A中形成的CaCO3沉淀和NaOH溶液混合物再与HCl废液混合必然又有部分CaCO3溶解，形成Ca2进入溶液，A错误；B中形
8、成NaCl溶液与Ca(OH)2不反应，溶液中含有Ca(OH)2，B错误；D中同时生成NaCl和CaCl2溶液，HCl消耗完全后，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成的NaOH也存在于溶液中，D错误。答案：C二、非选择题11用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂_，离子方程式_；(2)Cu(Mg)：试剂_，离子方程式_；(3)CO(CO2)：试剂_，离子方程式_。解析：(1)Fe比Cu活泼，因此可向硫酸铜溶液中加入铁粉以置换出铜，过滤即可，发生的离子反应是FeCu2=CuFe2。(2)M
9、g是活泼金属，能与酸反应，而Cu是不活泼金属，不与酸反应，故可用稀盐酸，发生的离子反应是Mg2H=Mg2H2。(3)CO2能与氢氧化钠溶液反应而CO与氢氧化钠不反应，故可选用氢氧化钠溶液，发生的离子反应是CO22OH=COH2O。答案：(1)铁粉FeCu2=CuFe2(2)稀盐酸Mg2H=Mg2H2(3)NaOH溶液CO22OH=COH2O12有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根
10、据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式_。解析：根据“无色透明”知原固体无CuSO4，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。答案：(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸银(2)
11、BaCO32H=Ba2CO2H2O13某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为_。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。解析：乙图中OA段表明OH先与H反应，AB段为OH与Mg2反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反
12、应：AgCl=AgCl。答案：(1)bd(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成AgCl=AgCl14甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图1所示的实验。(1)通过上述实验判断出各物质：甲_、乙_、丙_、丁_。(2)实验室有一瓶标签破损(如图2所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？_。若正确，请写出相应的离子反应方程式
13、；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)：_。解析：(1)AgNO3能与其他三种物质反应产生沉淀，Na2CO3和盐酸相互反应有气体产生，BaCl2能与其他两种物质反应产生沉淀，由此不难推出，甲是BaCl2溶液、乙是Na2CO3溶液、丙是AgNO3溶液、丁是盐酸。(2)根据破损的标签和实验现象可知，原瓶中所存放的固体有以下3种可能：Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4，故该同学的判断是错误的。进一步验证的方法如下，将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4。答案：(1)BaCl2溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液盐酸(2)不正确将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4
