1、乌丹二中2020-2021学年度上学期高二化学期中考试题考试范围：化学选修四第一、二章；考试时间：90分钟；一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1. 下列有关能源的叙述不正确的是 ()A. 沼气是不可再生能源B. 太阳能是新能源C. 石油是化石燃料D. 风能是一级能源【答案】A【解析】【详解】A沼气属于可再生能源，故A错误；B太阳能、风能、地热能等都属于新能源，故B正确；C石油、天然气和煤属于化石燃料，故C正确；D风能是直接从自然界获得的，故是一次能源，故D正确；故选A。2. 下列说法正确的是 ()A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 化学反应中放热是产生了新的能量C.
2、 任何放热反应在常温下一定能发生D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【答案】D【解析】【详解】A生成物总能量大于反应物的总能量的反应是吸热反应，与反应条件无必然联系，A错误；B化学反应过程中遵守能量守恒，该过程是将化学能转化为热能，无新能量的产生，B错误；C生成物的总能量小于反应物的总能量的反应是放热反应，与反应条件无必然联系，C错误；D生成物的总能量大于反应物的总能量的反应是吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应是放热反应，D正确；答案选D。3. 下列变化中，属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释 KClO3分解制O2 生石灰跟水
3、反应生成熟石灰 CaCO3高温分解CO2+C2CO Ba（OH）28H2O与固体NH4Cl混合C+H2O（g）CO+H2 Al与HCl反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误；CaCO3高温分解是吸热反应，故正确；二氧化碳和碳反应是吸热反应，故正确；Ba(OH)28H2O与固体NH4C反应是吸热反应，故正确；碳与水反应是吸热反应，故正确；Al与HCl反应是放热反应
4、，故错误；综上符合题意；故选B。【点晴】熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。4. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）A. 由Zn和稀H2SO4制氢气B. 灼热的炭粉与二氧化碳C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】【分析】从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。【详解】A活泼金属与酸的反应是放热反应
5、，A正确；B灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，B错误；CBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，C错误；D碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，D错误；故选A。【点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等。常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。5. 下列能表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是 ()A. 2C2H2(g)+5O2
6、(g)=4CO2(g)+2H2O(g) H=a kJmol-1B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=b kJmol-1C. C2H2(g)+O2(g)= 2CO(g)+H2O(g) H=c kJmol-1D. C2H2(g)+O2(g)=2CO(g)+H2O(l) H=d kJmol-1【答案】B【解析】【详解】根据燃烧热的定义，乙炔需为1mol，燃烧产物应为CO2(g)和H2O(l)：AC2H2(g)不是1mol，且水为气态，不能表示乙炔燃烧热的热化学方程式，A不符题意；B1mol C2H2(g)完全燃烧生成2mol CO2(g)和1mol H2O(l)，符合燃
7、烧热的条件，能表示乙炔燃烧热的热化学方程式，B符题意；C燃烧产物为CO(g)和H2O(g)，不能表示乙炔燃烧热的热化学方程式，C不符题意；D燃烧产物CO(g)不符合燃烧热条件，不能表示乙炔燃烧热的热化学方程式，D不符题意。答案选B6. 已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) H=234.14 kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5 kJ/mol，则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的H是（ ）A. -824.4 kJ/molB. -627.6 kJ/molC. -744.7 kJ/molD. -169.4 kJ/mol【答案】A【解
8、析】【详解】已知Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) H=234.14 kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5 kJ/mol，根据盖斯定律，将-，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的H=-824.4 kJ/mol，故答案为A。7. 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.5 molL-1s-1B. v（B）=0.3 molL-1s-1C. v（C）=0.8 molL-1s-1D. v（D）=1 molL-1s-1【答案】B【解析】【详解】由于不同物质表示的化学反应速率之
9、比等于其化学计量数之比，则反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的化学反应速率越快；A=0.25 molL-1s-1；B=0.3 molL-1s-1；C.=0.267 molL-1s-1；D=0.25 molL-1s-1；故表示的化学反应速率最快的是v(B)，答案选B。8. 反应mA(g)+nB(g)wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 molL-1，B每分钟减少0.05 molL-1，C每分钟增加0.1 molL-1，则下列叙述正确的是 ()A. 在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B. 化学计量数之比是mnw=312C. 单位时间内反应物浓度的减少
10、等于生成物浓度的增加D. 若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol【答案】B【解析】【详解】A根据速率之比等于化学计量数之比，可知m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，随反应进行气体的物质的量减小，在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐减小，故A错误；B速率之比等于化学计量数之比，故m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故B正确；C由给出的A、B、C的反应速率可知，单位时间内反应物浓度的减少不等于生成物浓度的增加，故C错误；D后10s内反应速率比前10s内小，故后10s内减少的A小于x mol，故前20s内减少的
11、A的物质的量小于2x mol，故D错误。故答案选B。9. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（molL-1s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为 （）A. 2A+3B2CB. A+3B2CC. 3A+B2CD. A+BC【答案】B【解析】【详解】在同一反应中，化学计量数之比等于反应速率之比，即v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）可知，v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，即 A+3B2C。答案为B。10. 利用反应2NO(g)2CO(g)
12、2CO2(g)N2(g) H746.8 kJmol1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A. 降低温度B. 增大压强同时加催化剂C. 升高温度同时充入N2D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】【详解】A、降低温度，反应速率减慢，且平衡左移，NO转化率降低，A错；B、由平衡移动原理知，增大压强平衡右移，NO转化率增大，反应速率加快，加催化剂反应速率也加快，B选项正确；C、升高温度平衡右移，但是同时充入N2平衡左移，无法确定最终平衡向哪个方向移动，错误D、及时将CO2和N2从反应体系中移走，平衡右移，NO的转化率增大，但是反应的速率减小。答
13、案选B。11. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是( )A. 化学计量数：m+npB. 平衡向正反应方向移动了C. 物质B的转化率减小了D. 物质C的质量分数增加了【答案】C【解析】【分析】温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c(A)应为0.25mol/L，而达到平衡时c(A)=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+np。【详解】A由分析可知，m+nP，故A错误； B由分析可知，平衡向逆反应方
14、向移动，故B错误；C平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确；D平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误；故选C。12. 对于反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）,下列图象正确是（）A. B. C D. 【答案】D【解析】【分析】2A（g）+B（g）2C（g），该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动。【详解】A. 温度升高，反应速率加快，先达到平衡，平衡逆向移动，B的物质的量分数增多，A错误；B. 温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，A的转化率减小，图像不符合，B错误；C
15、. 温度升高，平衡逆向移动，C的物质的量分数减小，图像不符合，C错误；D. 温度升高，平衡逆向移动，A的转化率减小，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，D正确；故答案为：D。13. 对于反应 ，改变下列条件：升温恒容条件下通入惰性气体增大COCl2的浓度减压加催化剂恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是 ()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】升温，可增大活化分子百分数，可加快反应速率，选；恒容条件下通入惰性气体，各物质的分压、浓度均不变，反应速率不变，不选；增大COCl2的浓度，增大活化分子数，可加快反应速率，选；减压，各物质浓度减小，反应速率减慢，不选；加催化剂，减小
16、反应活化能，可加快反应速率，选；恒压条件下通入惰性气体，容器的体积变大，各物质浓度减小，反应速率减小，不选；综上所诉，可加快反应速率，答案选B。14. 已知C+CO22CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ()A. 都增大B. 都减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大【答案】A【解析】【详解】升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大，所以当温度升高时，v1和v2同时增大，A满足题意。答案选A。15. 下列说法正确的是A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是
17、非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C. 自发反应在任何条件下都能实现D. 自发反应恰当条件下才能实现【答案】D【解析】【详解】反应能否自发进行取决于H-TS是否小于0，如果HO，S0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，H-TS可能大于0，不能自发进行，故只有D正确，A、B、C错误。故选D。16. 对于可逆反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是A. 将C(s)的表面积增大B. 增大体系的压强C. 升高体系的温度D. 使用合适的催化剂【答案】C【解析】【详解】化学平衡常数是温度的函数，只受温度
18、的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关；故选C。17. 下列关于平衡常数K的说法中,正确的是平衡常数K只与反应本身及温度有关改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K加入催化剂不改变平衡常数K平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】平衡常数K只与反应本身及温度有关，正确；对应一个具体的化学反应，平衡常数只与温度有关系，改变反应物浓度或生成物浓度
19、不会改变平衡常数K，错误；对应一个具体的化学反应，平衡常数只与温度有关系，加入催化剂不改变平衡常数K，正确；平衡常数K与温度以及化学计量数有关，错误，答案选D。18. 对已达到化学平衡的反应，减小压强时，对反应产生的影响是 ()A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】【详解】A减小压强，正、逆反应速率均减小，A错误；B减小压强，正、逆反应速率均减小；减小压强，平衡向化学计量数增大的方向移动，故平衡逆向移动，B错误；C
20、减小压强，正、逆反应速率均减小；减小压强，平衡向化学计量数增大的方向移动，故平衡向逆反应方向移动，C正确；D减小压强，正、逆反应速率均减小，D错误；答案选C。19. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A. 开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B. 500 左右比常温下更有利于合成氨C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】B【解析】【详解】A汽水瓶中存在平衡，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B存在平衡，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500考虑反应速率
21、较快、且催化剂活性较高，故B选；C氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C不选；D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加氧气的量，使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；答案选B。20. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2molL-1降到0.8molL-1需20s，则反应物A的浓度由0.8mo
22、lL-1降到0.2molL-1所需的反应时间（ ）A. 等于10sB. 大于10sC. 小于10sD. 无法判断【答案】B【解析】【详解】反应物A浓度从2molL-1降到0.8molL-1需20s，该时间段内c(A)=1.2mol/L，反应物A的浓度由0.8molL-1降到0.2molL-1，c(A)=0.6mol/L，若该时段内反应速率与前一段时间内相同，则所需时间为10s，但由于反应进行A的浓度降低，反应速率变慢，所以由0.8molL-1降到0.2molL-1所需时间要大于10s，故答案为B。二、填空题(共4小题，每空2.0分,共40分)21. 在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H
23、2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：(1)增加Fe的量，反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器容积缩小一半，反应速率_。(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_，逆反应速率_。【答案】 (1). 不变 (2). 增大 (3). 不变 (4). 减小 (5). 减小【解析】【详解】(1)Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变，故答案为：不变；(2)将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故答案为：增大；(3)保持容器的容积不变，充入
24、N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，故答案为：不变；(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小，故答案为：减小；减小。22. 已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H266 kJmol1试回答：(1)CO的燃烧热H_。(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2C
25、O3(aq)H2O(l)Ha kJmol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Hb kJmol1则：反应CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_ kJ(用含a或b的代数式表示)。【答案】 (1). 283 kJmol1 (2). CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H549 kJmol1 (3). (a2b) (4). a/2【解析】【分析】本题考查的是燃烧热，反应热和焓变，热化学方程式。（1）燃烧热是101kPa，1mo
26、l可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；（2）依据盖斯定律结合已知方程式求算；（3）依据盖斯定律结合已知方程式求算；根据热化学方程式，利用物质的量之比等于热量比求算；【详解】（1）2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，燃烧热是101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为H=283kJ/mol。本小题答案为：283kJ/mol。(2)已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)H=266kJ/mol，由盖斯定律：1/2+得CO(g)+Na2O2
27、(s)=Na2CO3(s)H=1/2(566kJ/mol)+(266kJ/mol)=549kJ/mol。本小题答案为：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)H=549kJ/mol。(3)已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=akJ/mol (1)CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=bkJ/mol (2)由盖斯定律：(2)2(1)得CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H=(a2b)kJ/mol。本小题答案为：(a2b)kJ/mol。CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：
28、CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=akJ/mol，标况下，11.2LCO2的物质的量为n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，则放出的热量为0.5molakJ/mol=a/2kJ。本小题答案为：a/2。23. 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的v（x）=_,v（y）=_，v（z）=_。（2）容器内的反应物是_。 （3）写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1). 0.025mol/（Lmin） (2). 0.075mol/（Lmin
29、） (3). 0.05mol/（Lmin） (4). X、Y (5). 3X+Y 2Z【解析】【详解】(1)由图可知2min内，X的物质的量变化为(1.0-0.9)mol=0.1mol，故x=0.025mol/（Lmin）；Y的物质的量变化为(1.0-0.7)mol=0.3mol，故vY=0.075mol/（Lmin）；Z的物质的量变化为(0.2-0)mol=0.2mol，故vZ=0.05mol/（Lmin）；(2)根据图中曲线可知，随着反应的进行X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增多，为生成物；(3)根据化学反应速率之比等于化学反应议程式中计量数之比，Vx：Vy：Vz=0.025m
30、ol/（Lmin）：0.075mol/（Lmin）：0.05mol/（Lmin）=3：1：2，且反应物没有反应完全，该反应为可逆反应，则该反应的化学方程式为：3X+Y 2Z。24. 在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”、“”或“”)（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反
31、应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率为_。（3）1000时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正_v逆（填“”、“”或“”），平衡向_移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。【答案】 (1). (2). (3). 0.006 molL1min1 (4). 60% (5). (6). 正向【解析】【详解】(1)反应Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数k=，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即H0，故答案为；(2)设平衡时CO的物质的量变化为nmol，则： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）开始（mol）： 1 1变化（mol）： n 1+n平衡（mol）： 1-n 1+n所以=64，解得n=0.6，所以v（CO2）=0.006molL-1min-1，CO的平衡转化率为100%=60%，故答案为0.006 molL-1min-1；60%；(3)1000时，在(2)的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，CO的浓度为0.09mol/L，CO2的浓度为0.21mol/L，此时 Qc=64，平衡向正反应方向移动，v正 v逆，故填：；正向。
