1、第一章 化学反应与能量 章末复习课 专 题 总 结 对 练 焓变(H)与键能变化的定量关系(1)在化学反应中，从反应物分子变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间结合方式发生了改变。(2)在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部断裂，生成物分子中的新化学键形成了。在断裂旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用。在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量。(3)化学反应的焓变来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。H反应物的键能总和生成物的键能总和。1化学键的键能是原子间形成 1 mol 化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据
2、：HS：364 kJmol1，SS：266 kJmol1，S=O：522 kJmol1，HO：464 kJmol1。试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)HQ kJmol1，反应产 物 中 的 S 实 为 S8，实 际 分 子 是 一 个 8 元 环 状 分 子(即)，则 Q_。解析 反应可以改成：2H2S(g)SO2(g)=38S8(s)2H2O(l)根据公式：H反应物的键能总和生成物的键能总和4364 kJmol 12522 kJmol 13266 kJmol 14464 kJmol1154 kJmol1。答案 1542已知：P4(g)
3、6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4 具有正四面体结构，PCl5 中 PCl 键的键能为 c kJmol1，PCl3 中 PCl 键的键能为 1.2ckJmol1。下列叙述正确的是()APP 键的键能大于 PCl 键的键能B可求 Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热 HCClCl 键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP 键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1C A.根据 Cl 原子半径小于 P 原子半径，可判断 PP 键键长大于 PCl 键键长，所以 PP 键的键能小于 PCl
4、 键的键能，故 A错误。B.根据盖斯定律可得 Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H(ba)/4 kJmol1，但不知 PCl5(g)转化为 PCl5(s)时的热效应，故 B 错误。C.由 B 选项分析得出的热化学方程式可得：(ba)/4x(ClCl 键的键能)31.2c5c，x(ba)/41.4c，故 C 正确。D.由 P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1 可知：a6y(PP 键的键能)6ba5.6c4121.2c，得：y2.5a6c1.5b6，D 错误。盖斯定律的应用(1)化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。(
5、2)即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。如：HH1H2注意：求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。利用盖斯定律计算及应热的一般步骤 3(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1则反应 N2O5(g)=2NO2(g)12O2(g)的 H_ kJmol1。(2)SiHCl3 在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)
6、=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJmol1则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的 H 为_kJmol1。解析(1)将已知热化学方程式依次编号为 a、b，根据盖斯定律，由12ab 得 N2O5(g)=2NO2(g)12O2(g)HH12H224.455.322 kJmol153.1 kJmol1。(2)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由3，可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)H348 kJmol130 kJmol1114 kJmol1。
7、答案(1)53.1(2)1144近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反应的热化学方程式：_。解析 由于反应是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为 H2SO4 和 S，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式为 3SO22H2O=催化剂2H2SO4S。根据盖斯定律，反应与反应的热化学方程式相加得：2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)H254 kJmol1，所以反应的热化学方程式为 3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1。答案 3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1Thank you for watching!
