1、2015.1高三期末化学模拟试题 （三）第I卷（选择题，共4O分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有 一个选项符合题意）1.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天 工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B.加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C.研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D.实施绿化工程，防治扬尘污染2.下列说法正确的是A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属
2、于纯净物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体3.下列叙述正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.向鸡蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C 被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害D 纯碱可用于生产普.通玻璃，
3、日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污5.下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；二氧化硫具有较强的还原性， 不能用浓硫酸干燥；Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料； Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。A.(D(DB.C.D. (D6.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素 的4倍，则A、B、C依次是A.Be、Na、AlB. C、Al、PC.0、P、ClD. B、Mg、Si7.下列与实验相关的叙述中，正确的是A.加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B
4、.向某溶液中加人足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 说明原溶液中存在S042-C.酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D.用量筒量取20mlJ0.5 mol L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL,配制成O. 1 mol L-1 H2SO4 溶液8.在5ml O. 1 mol L-1 KI溶液中滴加O. 1 mol L-1 FeCl3溶液56滴后，再进行下列 实验，其中可证明FeCI3和KI的反应是可逆反应的实验（含现象）是A.滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生B.加CCl4振荡后，下层液体为浅紫色C.加人CCl4振荡，下层液体为
5、浅紫色；取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉 淀产生D.加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色;取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色9 下列离子方程式正确的是A.钠与水反应Na+2H20=Na+ +20H+H2 B.用食醋除去热水瓶胆中Mg(OH)2水垢2H+Mg(OH)2=Mg2+ +2H20C.将少量SO2 气体通人 NaClO 溶液中 SO2 +2C10 + H2O=SO32+ +2HC10D.在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7 Ba2+ +20H +2H+SO42=BaSO4 +2H2010.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，46gN02与N204
6、的混合气体中含有的原子数为3NAB.15. 6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为O. 4NAC.常温常压下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于NAD.1L 1 mol L-1 的Na2CO3溶液中含有NA个CO3211.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+ 下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有O.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4. 48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+ O2= CH3COOH + H2OD.正极上发生的反应为：O
7、2+4e + 2H20 = 40H12.在下列溶液中，各组离子一定能够夭量共存的是A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、ClBrB.常温下的溶液：Fe2+、Mg2+ NO3-, Cl-C.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、Al(OH)4- OH-D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42- S2- SO32-13.根据下列实验现象，所得结论错误的是 14 常温下，取O.2 mol . L1HX溶液与O. 2 mol L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合 后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式)正确的是A. B.C.D.混合溶液中由水电
8、离出的15.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g) +3B2(g) =2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n 表示物质的量）。下列判断正确的是 A.在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c baB.若T2 T1,则正反应一定是放热反应C.达到平衡时A2的转化率大小为：b a cD.若T2 T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd vb16.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN- +80H-+5Cl2 =2C02 +N2 +1OCl- +4H20o 下列判断错误的是A.上述反应中的氧化剂是Cl
9、2B.还原性：CN- Cl-C.当有O.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molD.经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN促进了水的电离 高三期末化学模拟试题 （三） 第II卷 (非选择题，共60分）17.(14分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_;仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_ (填字母）。A.Cl2B. O2C. CO2D. NO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味
10、的气.I体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_(4)E装置中浓硫酸的作用_O(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含m、n字母的代数式表示)18.(12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序 数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)
11、元素D在周期表中的位置_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表 示）_(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X，X中所含化学键类型 有_。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学 方程式：_若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱 溶液的离子方程式：_。(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化 学方程式_19.(12分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。(I)工业制硫酸的过程中存在反应：。T00C时，将2mol SO2
12、和1.5 mol O2充入2 L密闭容器中发生上述反应，容器中SO2的物质的量随温 度变化的曲线如图所示。图中a点的正反应速率_ (填写“” “”或“=”）逆反应速率。下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是_ (填写序号）。a,单位时间内消耗1molO2,同时生成2molS03b.容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2:1:2C.容器内压强保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变T10C时，上述反应的化学平衡常数K=_。(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是_溶液中离子浓度关系为c(NH4+）+c(H+) =_。(3)治理水体重金属离子污染时，首先投人沉淀
13、剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投人氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是_(用离子方程式表示）。20.(12分）甲醇（CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。(I)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:_(2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通 入空气，另一个电极通人甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2离子。电池工作时正极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨做电极电解1OOmL含有如下离子的溶液。电解
14、一段时间后,当两极收集到相同体积（相词条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。(3)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实 验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_;除去甲醇的离子反应为:6Co3+CH3OH +H2O = CO2+6Co2+ +6H+，该过程中被氧化的元素是_，当产生标准状况下2.24LC02时，共转移电子_mol。21.【有机化学基础】扑热良痛（学名对乙酰氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料 合成扑热息痛的部分转化如下：请回答下列问题：(1)BC的反应类型为_，D中官能团的名称为_。(2)C的结构简式为_(3）1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，理论上消耗NaOH的物质的量为_mol(4)实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式_(5)扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有_种苯环上有两个对位取代基 属于氨基酸高三期末化学模拟试题 答案（三） 版权所有：高考资源网()
