1、广东省江门市第二中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷共8页，19题，满分100分。考试用时60分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2 B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2每题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
2、 P 31第卷（选择题 共45分）一、 单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是AH2(g)+O2(g)=H2O(g)H1BC(s)+O2(g)=CO(g)H2CS(s)+O2(g)=SO2(g)H3DH2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)H42下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是A铁片和稀硫酸的反应 BBa(OH)28H2O与HCl溶液的反应C碳与水蒸气在高温下反应 D甲烷在氧气中燃烧3下列说法中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化BH的大小与热化学方程式
3、的化学计量数无关C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源4可燃冰是一种新能源，它的主要成分是CH4，0.25mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H11780kJmol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H21780kJmol1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H31780kJmol1D1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l) H41780kJmol15在298K、100k
4、Pa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H26化学与生活密切相关。下列说法错误的是A燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染CPM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料7在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 m
5、ol/(L) B（B） 0.3 mol/(L) C（C） 0.8 mol/(L) D（D） 1 mol/(L) 8在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是9中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJmol -1。下列热化学方程式中正确的是AHNO3(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+KNO3(aq)H57.3 kJmol-1BHNO3(aq)+NH3H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)H=57.3 kJmol
6、-1CCH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)H57.3 kJmol-1DCH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq) H57.3kJmol-110可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3正（N2）正（H2） B正（N2）3逆（H2）C正（N2）逆（NH3） D2正（H2）3逆（NH3）11在2L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后B减小了1.2mol。有关此反应的说法正确的是 A在2min内
7、的反应速率，用C表示是0.4mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3：2：1C达到化学反应限度时，B物质转化率为100%D向容器中增加A的投量，可以加快该反应的速率12一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是A反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)13下列装置或操作不能达到目的的是 A装置用于测定中和热装置B装置依据褪色
8、快慢比较浓度对反应速率的影响C依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向D装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应14已知： C(s) + 1/2O2(g) = 2CO(g) H1 = 110.5kJmol1 C(s) + O2(g) = CO2(g) H2 = 393.5kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为110.5kJmol1B右图可表示反应的反应过程和能量关系CC(s) + CO2(g) = 2CO(g) H0D表示CO燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H3 =566kJmol
9、115工业合成氨的反应为N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H =92.4kJmol1，反应过程可用下图模拟（表示N2分子，表示H2分子，表示催化剂）下列说法正确的是A过程为吸热反应，过程为放热反应B过程为放热反应，过程为吸热反应C催化剂可降低整个反应的活化能，因此使H增大D1mol N2和3mol H2反应，放出的热量小于92.4kJ第卷（非选择题 共55分）二、非选择题：本大题共4小题，每空2分，除特殊说明以外，共55分。16（13分）能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是 （填字母）。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆
10、转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风 能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生（2）水既是人们每天赖以生存的资源，也是工业生产的必要溶剂。已知H2 (g)+ 1/2O2(g) = H2O(g)反应过程中能量变化如右图，图中a代表 ； 已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H1=285.8kJmol1H2(g)H2(l) H2=0.92kJmol1O2(g)O2(l) H3=6.84kJmol1H2O(l)H2O(g) H4=+44.0kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水
11、的热化学方程式： 。（3分）（3）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_kJmol1。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_kJ。17（15分）新的环境空气质量标准将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。（1）汽车排出的尾气中含有CO
12、和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因_。（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2 (g)O2 (g)=2NO (g)H180.0 kJmol1NO分子中化学键的键能为_kJmol1。（3）已知E1=134kJmol-1、E2=368kJmol-1，请参考题中图表，按要求填空：图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），H的变化是_。NO2和CO反应的热化学方程式为 。（3分）下表所示
13、是部分化学键的键能参数：化学键PPPO键能/(kJmol-1)abcx已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)H=d kJmol-1，P4及P4O10的结构如图所示。表中x= （用含a、b、c、d的代数式表示）。（4）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。计算产物N2在69 min时的平均反应速率v(N2)_molL1min1；18（15分）某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1 H2SO4溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL1 H2SO4溶液（1）
14、若配制250 mL H2SO4溶液，则需量筒量取密度为1.84 gcm3，质量分数为98%的浓硫酸 mL。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：（2）仪器A的名称为_。（3）写出表示该反应中和热的热化学方程式：_。（3分）（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4温度差的平均值为 。近似认为0.50 molL1 NaOH
15、溶液和0.50 molL1 H2SO4溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J(g)1。则测得的中和热H_kJmol1（取小数点后一位）。上述结果与57.3 kJmol1有偏差，产生此偏差的原因可能是 （填字母）。a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）碎泡沫塑料的作用是 。19（12分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合
16、均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/ molL1体积/mL浓度/ molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c(KMnO4) _。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_（填编号，下同），可探究反应物浓度对
17、化学反应速率影响的实验编号是_。（3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）_ molL1min1。（4）已知50时c(MnO4)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25时c(MnO4)t的变化曲线示意图。c (MnO4)t05020202021学年第一学期第一次考试高二年级化学试题参考答案 一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。题号123456789101112131415答案CCDCAABADDBCBBD 二、非选择题：
18、本大题共4小题，每空2分，除特殊说明以外，共55分。说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式对给1分；配平错漏、“”、“”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。2、 对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。16（13分）（1）acd（2分）（2）破坏1mol H2和 mol O2中化学键所吸收的能量（2分） H2(l)+ O2(l)H2O(g) H=237.46kJ/mol（3分，热化学方程式完全正确1分，计算2分） （3）石墨（2分） 393.5（2分） 252.0（2分）17（15分）（1）N2+O2 2NO（2分）（2）631.5（2分）
19、（3） 减小（2分） 不变（2分） NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H=234kJmol-1（3分，热化学方程式完全正确1分，计算2分） （2分）（4）3.310-3（2分）18（15分）（1）6.8（2分）（2）环形玻璃搅拌棒（2分）（3） H2SO4(aq)+ NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+ H2O(l) H=57.3 kJmol-1（3分，热化学方程式完全正确1分，计算2分） （4）30（2分） 53.5（2分） acd（2分，多选错选0分）（5）保温、隔热，防止热量损失（2分） 19 （12分）（1）2（2分）； 2.5（2分） （2）和（2分） ； 和（2分） （3）0.010或1.0 10-2（2分，0.01得1分）（4）如右图（2分。标注1分，正确做图1分）
