1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷 选择题（共50分）选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A.HClO B.CO2 C.Na2CO3 D.Ca(OH)22.下列仪器称为“干燥管”的是A. B. C. D. 3.下列属于电解质的是A.酒精 B.石灰水 C.碳酸钠 D.铁4.下列反应中，HCl被氧化的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Fe+2HCl=FeCl2+H2C.CuO
2、+2HCl=CuCl2+H2O D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O5.常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，PH最小的是A.NaOH B.FeCl3 C.Na2CO3 D.NaCl6.下列说法不正确的是A.单晶硅是石英的主要成分 B.钠钾合金可用与快中子反应堆的热交换剂C.小苏打可用于焙制糕点D.水玻璃暴露在空气中会发生变质7.下列化学用语表示正确的是A.乙炔的结构简式：CHCH B.OH-的电子式：C.F-的结构示意图： D.CCl4的比例模型：8.下列说法正确的是A.镁着火不能用CO2灭火 B.钠只有在加热条件下才能与氯气反应C.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化
3、性 D.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是天然气煤石油太阳能氢能A. B. C. D.10.下列说法不正确的是A.用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液B.用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D.用苯可以萃取溴水中的溴单质11.下列说法不正确的是A.氕、氘氚是具有相同质子数，不同中子数的三种核素B.CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丁烷C.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D.金刚石和石墨互为同素异形体12.X(
4、g)+2Y(s) 2Z(g) H=-aKJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是A.10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(Lmin)B.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态C.10min后Z的浓度为0.7mol/LD.10min内，反应放出的热量为0.3aKJ13.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水中加盐酸：2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2OB.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.氯气溶于水：Cl2+H2O2H+ClO-
5、+Cl-D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O14.已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：WXB.氢化物的热稳定性：ZWC.元素Y与元素Z可形成化合物YZ2D.由氢化物水溶液的酸性：WZ可推知元素的非金属性WZ15.下列说法不正确的是A.在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B.天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C.乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同16.下列说法正确的是A.通过盐析作
6、用析出的蛋白质固体不溶于水B.淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C.油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D.紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒17.氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是A.a电极是该电池的正极B.电池工作时，电从a电极流出经导线流向b电极C.工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D.b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-18.常温下，对于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判断不正确的是A.该溶液的PH大于1B.c(OH-)=c(H+)-C(CH3COO-)C.与等体积、等浓度的
7、NaOH溶液完全中和后，溶液显中性D.与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等19.根据能量变化示意图，下列说法正确的是A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键，共放出1368kJ能量B.1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O(1)的能量大242kJC.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=484KJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=572KJ/mol20.下列说法正确的是A.HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.
8、在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成D.KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键21.在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是A.反应开始到10s时，转化率：YXB.若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应C.由图像可知前10s内生成Z的速率越来越快D.若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4LB.1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAC.23g14CO2与N
9、O2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为NA、11.5NAD.将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为NA23.常温下，向20ml浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，PH随氨水体积的变化如图。下列说法不正确的是A.在B点时：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)B.在C点时：c(Cl-)n(NH4+)BD.从C到D的过程中，可能出现：c(Cl-)c(NH4+)24.已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。现将amolC2
10、H2与bmolO2混合后在啊密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是A.若a2b，发生的反应化学方程式为：2C2H2+O2=4C+2H2OB.若(2/5)ba(2/3)b，燃烧后在密闭容器中加入含amolCa(OH)2的石灰水，发生反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-C.若a”或“”或“=”）。某温度下，密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半，请画出t2-t3 c(CH4)随时间变化的曲线。（3）为提高反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H
11、2O(g)中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因 。电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同时用石墨电极电解将NO2-转化成NO3-，电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理NO2总反应的化学方程式 。31【加试题】（10分）苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度月等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl相关物质物理性质如下
12、表：苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯沸点/17820524980熔点/26-151225.5苯甲酸在水中的溶解度17251000.21g0.34g5.9g实验流程如下：（1）第步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。仪器A的名称为 ，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因： 。（2）操作有关分液漏斗的使用不正确的是A.分液漏斗在使用之前必须检验矢耦漏水B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下（3）操作是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作（如图2），
13、收集 的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为 。（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用 冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应 。（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为 %。32.【加试题】（10分）白藜芦醇是肿瘤、心血管病的预防药，主要来源于花生、葡萄、桑葚等植物。合成路线如下：（1）下列说法不正确的是A.第步由A生成B的过程中，副产物主要为：B.X能发生银镜反应，
14、一定条件下1molX能与4molH2发生加成反应C.第步既发生取代反应，又发生了消去反应D.化合物C的分子式为C17H22O4（2）写出白藜芦醇与足量浓溴水反应后生成的有机物的结构简式 。（3）B与氢氧化钠水溶液反应生成Y，Y经过两步氧化生成Z（C8H8O3），写出Y、Z在浓硫酸作用下加热反应的化学方程式 。（4）写出同时符合下列条件的X的同分异构体的结构简式 。能与FeCl3溶液发生显色反应1H核磁共振谱显示有4个吸收峰，峰面积之比为1：1：2：6（5）模仿上述合成路线，以乙烯为原料合成CH3CH(OH)CH2CH3，设计合成路线。（无机试剂任选）选择题1-5DBCDB 6-10ACADA
15、11-15BBBCD 16-20DACCB 21-25CDDBC二、非选择题26.（6分）（1）羧酸（1分）（2）加聚反应（1分）（3）2CH2=CH2+O2 2 （2分）（4）AC（2分）27.（6分）（1）FeSO4（2分）（2）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3（2分）（3）2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+（2分）28.（4分）（1）防止F中的水蒸气进入D中（1分）（2）铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（1分）（3）AB（2分）29.（4分）（1）44.8（2分）（2）18.1mol/L（2分）30.（10分）（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO
16、2(g) H=-746.5KJ/mol（2）K=（1分），（1分）（2分）要求：起点正确给1分，平行于横坐标再给1分。（3）恒压充入稀有气体后体积增大，有效气体的压强减少，平衡向正反应方向移动。（2分）2NO2+2H2O2HNO3+H2（2分）31.（10分）（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶），（1分）B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好。（1分）（2）CD（2分）（3）205（1分），温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口（1分）（4）滤液（1分），关小水龙头（1分）（5）96.00（2分）32.（10分）（1）AD（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）答对1个不给分，答对2个或3个给1分，全对给2分。（5）
