1、第3章 物质的性质与转化 第1节 铁的多样性 第3课时 铁及其化合物之间的转化 市售补血剂思考：在补血剂中，铁元素的价态是多少？如何将单质铁转化为能被吸收的铁元素呢？1.认识铁元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态铁元素的物质的相互转化。2.认识一定条件下铁及其化合物可以相互转化。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。1.能从物质类别和元素化合价的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测铁及其化合物的转化。（宏观辨识与微观探析）2.能根据教材中给出的“补铁剂中铁元素价态的检验”设计简单的实验方案，完成实验操作，观察实验现象.（科学态度与社会责任）3
2、.从定性与定量角度收集证据，能通过定性分析和定量计算推测含铁化合物的成分。（证据推理与模型认知）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂0+3+2盐氢氧化物氧化物Fe2+Fe(OH)2FeOFe3+Fe(OH)3Fe2O3Fe单质【思考交流】在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价类”二维图，用箭头标明物质之间的转化关系，并说明依据。【化学与生活】【活动探究】补铁剂中铁元素价态的检验 铁元素在人体中起着重要的作用。如果人体缺铁，就会出现贫血症状。轻度缺铁性贫血可用饮食疗法治疗，严重缺铁时则需要服用补铁剂。补铁口服液是常见的补铁剂，其中除了含有铁元素的物质外，还常
3、添加抗氧化物质（如维生素C）、甜味剂、香精等。例如，某补铁口服液100mL中含铁元素2030mg、维生素C 200300mg。实验目的 检验某补铁口服液中铁元素的价态。实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性 KMnO4 溶液，氯水,KSCN 溶液；试管，胶头滴管。实验方案设计及实施 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量口服液于小试管中，滴入KSCN溶液，没有明显现象，滴加少量氯水溶液变为血红色口服液中铁元素为+2价取少量口服液于小试管中，滴入酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液紫色褪去 口服液中铁元素为+2价取少量口服液于小试管中，滴加NaOH溶液 先有白色沉淀生成，迅
4、速变灰绿色最后变成红褐色 口服液中铁元素为+2价Fe3+Fe2+溶液颜色与碱反应检验Fe3+和Fe2+的检验黄色浅绿色Fe(OH)2 Fe(OH)3(1)观察溶液颜色(2)加碱，红褐色沉淀(3)加KSCN，溶液变 血红色(1)观察溶液的颜色(2)加碱，白色沉淀-灰绿色-红褐色(3)加KSCN后再加氯水溶液变红(4)使酸性高锰酸钾溶液褪色1、除去下列溶液中所含杂质 FeCl2 (FeCl3)：选用试剂，FeCl3(FeCl2)：选用试剂，离子方程式:；FeCl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-H2O22Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O【学以致用】Fe3+和Fe2+的相互转化 Fe2
5、+Fe3+1 2 如何实现过程1和2的变化？【提示】过程1需加入适当的氧化剂,过程2需加入适当的还原剂。【思考交流】Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂 金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I-等强还原剂 Fe 铁三角 1.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂 质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉 2.向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加足量盐酸，则溶液 的颜色（）A.变黄 B.变深 C.变浅 D.无变化 若改为硫酸如何？C A 3.验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。下列分析中不合理的是（）A.解释现象I的反应:2Fe3+Fe 3Fe2+B.实验与可以调换顺序 C.溶液变红涉及的反应：2Fe2Cl22Fe32Cl-D.比较氧化性：Cl2Fe3+Fe2+按下列顺序实验 对应现象 向FeCl3溶液中加入过量铁粉 I.溶液由黄色变为浅绿色 滴加KSCN溶液 II.溶液无明显变化 再滴加几滴氯水 III.溶液变红 B 最重要的就是不要去看远方模糊的事，而要做手边清楚的事。
