1、内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分)1焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是()A铊的元素符号为TlB铊的金属性比铝的金属性弱C铊位于第六周期第A族D铊原子的质子数为812原子序数为13的元素R，在周期表中的位置为（）A第二周期第A族B第二周期第A族C第三周期第A族D第三周期第A族3.原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A 4x
2、B 4x6C 4x10D 4x14.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是()A 都是活泼金属B 都具有强还原性C 在空气中都能稳定存在D 都能与水发生置换反应5.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A B C D6.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是()ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子7.下列微粒半径大小比较正确的是()A NaMg2Al3O2B NaAl3S2ClC NaMg
3、AlSD NaKRbCs8下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A碱性：NaOHMg(OH)2B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：H2SO4H3PO4D气态氢化物的稳定性：HFHCl9图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是()A、形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/molB、可以按原子个数比1:1形成化合物C、形成的化合物是两性物质D简单离子半径大小为YXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYC原子半径：ZYXD气态氢化物的稳定性：ZYX12下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是()A石墨转化为金刚石 BNaCl晶
4、体熔化C干冰升华 DHCl溶于水13.有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()AbanmBabnmC 核电荷数YXD 质子数YX14短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)”或“Al3，D项错误。答案：D10.【答案】A【解析】第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为1028种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18288，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、1
5、8、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为361818。11.解析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素。同周期元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性：PSO，即ZYX，故A项错误；非金属性：PS，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即ZSO，即ZYX，故C项错误；非金属性：PSO，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，所以气态
6、氢化物的稳定性：ZYr(O)，A项错误；W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，B项错误；氮气的氧化性比氧气弱，C项错误；H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D项正确。答案：D15.【答案】B【解析】由氧元素的原子结构示意图可知，氧原子有2个电子层，最外层有6个电子，氧元素位于元素周期表的第二周期第A族。16. 解析碳原子的质子数为6，含有8个中子的碳原子的质量数为6814，则核素符号为14 6C，A项正确；HF是共价化合物，不存在离子键，氟原子与氢原子共用1对电子，HF的电子式为，B项错误；氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为
7、8，Cl的结构示意图为，C项错误；Cl的电子式书写错误，NH4Cl的电子式为，D项错误。答案A17.解析：(1)同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，已知主族元素锗的最高化合价为4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，则元素的非金属性SiGe。锗位于硅的下一周期，则锗在周期表中的位置是第四周期A族，锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，因此锗可用于作半导体材料。硅的非金属性强于锗，因此硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗。(2)由于镓与铝同主族，原子最外层电子数都是3，因此镓与铝性质相似；同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，因此镓的金属性强于铝，所以冶炼金属镓通常采用的方法是电
8、解法。既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物，为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和硫酸或盐酸。答案：(1)第四周期A族半导体材料锗(2)它们原子最外层电子数都是3电解法NaOH溶液硫酸或盐酸18.解析：.(1)元素114Fl在周期表中位于第七周期第A族，属于金属元素。(2)该原子核内中子数为289114175。(3)该元素位于第A族，最高化合价为4价，最高价氧化物对应的水化物为H4FlO4。.由元素在周期表中的位置可知，为H，为Na，为K，为Mg，为Al，为C，为O，为Cl，为I，为Fe。(1)元素金
9、属性：KNa Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHNaOH Mg(OH)2。(2)H原子只有1个电子层，其原子半径最小。(3)元素为O元素，其简单氢化物为H2O，元素的单质为Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO。(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。(5)元素为Fe，位于周期表中第四周期第族，其原子序数为26；元素为O元素，其简单氢化物为H2O，铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(6)元素与元素
10、形成化合物的化学式为CCl4，碘单质易溶于CCl4，溶液呈紫色。答案：.(1)七A金属元素(2)175(3)H4FlO4.(1)KOHNaOHMg(OH)2(2)(3)Cl2H2OHClHClO(4)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(5)263Fe4H2O(g)Fe3O44H2(6)紫19.（1）Ne、F、F2、Na （每空1分，共4分）（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3 （每空1分，共3分）（3）HF （2分）（4）Na （2分）20.解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推
11、出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O 间形成离子键，O内部形成共价键。答案：(1)CaCl2离子键:Ca2:(2):C:共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和共价键Na:2Na21.【答案】(1)Axn(2)Axn(3)ab2a2R(4)(mx2) mol(5)(mx2)NA【解析】(1)ARn中的质子数核外电子数电荷数xn，中子数质量数质子数A(xn)。(2)AXn中的质子数核外电子数电荷数xn，中子数质量数质子数A(xn)。(3)阳离子R2中的质子数核外电子数电荷数a2，质量数质子数中子数a2b，表示元素R原子组成符号为a2R。(4)ng A2中所含电子的物质的量(mx2)(mx2) mol。(5)元素原子的质量数为m，W克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子A2核外有x个中子，则质子数为mx，原子核内电子数为mx2，则W克这种阴离子的原子核内电子数为(mx2)NA。11
