1、第3节 化学中常用的物理量 物质的量 第3课时 物质的量浓度 表示溶液浓度的方法有哪些？质量分数表示的意义是什么？对溶液来说，量其体积要比称其质量方便得多。能不能建立一种浓度，通过 它，根据溶液的体积就可知道所含溶质微粒的多少呢？-11.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。1.理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。(变化观念与平衡思想)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。(
2、宏观辨识与微观探析)3.了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。(科学探究与创新意识)4.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(变化观念与平衡思想)体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂1.5molL-1 BaCl2溶液 表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？【思考交流】【提示】(1)溶质的质量分数在实际使用时有很多 不便之处。(2)对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量 能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有溶质的物质的量是多少呢？【思考交流】物质的量浓度 1
3、.定义:以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB 单位：molL-1 一、物质的量浓度注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。BBncV2.数学表达式:cB=溶质B的物质的量（mol）溶液的体积（L）（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1 molL-1 ()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1 molL-1()（3）若从1L 1 molL-1的NaOH溶液中取出20 mL，则 取出的NaOH溶液c=1 molL-1 ()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶 质的物质的量相等 ()【提示】注意1 L是溶液的体积，
4、不是水的体积。【练一练】判断下列说法是否正确对物质的量浓度的理解（1）V是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。（4）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某溶液中取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。【归纳总结】相同点 单位 溶液单位 溶质单位 物质的量浓度 质量分数 质量 g 质量 g 物质的量 mol 体积 L molL-1 都表示溶液的组成 比较质量分数和物质的量浓度表达式 m质 =100%m液 cB=n质 V液 1.用5mol NaOH配成500mL溶
5、液，其物质的量浓度 为_molL-1，取5mL该溶液，其物质的量浓 度为_molL-1。10 10【练一练】2.2 L 1 molL-1 的H2SO4溶液，含溶质的物质的 量为 ，则含H+个，含H+的物质的量为 ，含H+的物质的量浓度为 _。2 mol 46.021023 4mol 2molL-1 3.(双选）下列说法正确的是（）A.将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的 量浓度为1 molL-1 B.将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所 得溶液的物质的量浓度为2 molL-1 C.在500 mL 5 molL-1 Na2CO3溶液中，Na+的物质 的量浓度为5m
6、olL-1 D.在1 molL-1 NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度 为1 molL-1 BD 二、配制一定物质的量浓度的溶液 【思考交流】怎样配制500mL 0.4molL-1 的NaCl溶液？1.确定溶质的质量 2.确定溶液的体积 计算，用天平称量 用容量瓶定容 n(NaCl)=0.4molL-10.5L=0.2mol m(NaCl)=0.2mol58.5gmol-1=11.7g 1.特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线。2.常用规格:100mL、250 mL、500mL、1 000mL。(一)认识容量瓶 刻度线3.使用前先检查是否漏液。4.用蒸馏水清洗，不干燥不影响实验。5.仅用作配
7、制一定体积、浓度准确的溶液，不能用于量取、贮存、溶解、反应。(二)配制500mL 0.4molL-1 的NaCl溶液的步骤：溶解、冷却转移定容颠倒、摇匀洗涤、转移计算、称量1.计算：2.称量：注意：准确至0.1g。3.溶解：4.转移：注意：不可在容量瓶中溶解；应在烧杯中溶解并冷却 至室温再转移。nB=cBV,质量mB=nBMB。用天平称量。烧杯中，用蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。用玻璃棒引流。5.洗涤、转移：6.定容：7.颠倒摇匀,装瓶贴标签。视线与凹液面最低处相平 洗涤烧杯、玻璃棒 23次并把洗涤液注入容量瓶中。加水至离刻度线下12cm时，改用胶头滴管加水至刻度线。俯视仰视容量瓶：看刻度线V液偏
8、小，V液偏大，俯视：等于将液面降低。仰视：等于将液面升高。c偏高 c偏低 操作实情 物质的量浓度的变化 称量前天平未调零点，指针偏左 物体砝码放颠倒 容量瓶洗涤后未干燥 定容时眼睛俯视的刻度线 液体未冷却到室温就加水定容 烧杯和玻璃棒未洗涤 摇匀后发现凹液面的最低点 低于刻度线，再加水至刻度线 某同学配制NaCl溶液，下列操作对所配溶液浓度有何影响？偏小 无影响 偏大 偏小 偏小 偏大 偏小 三、物质的量浓度的应用1.应用定义式计算 2.浓溶液稀释后求物质的量浓度 3.已知溶质的质量分数求物质的量浓度 BBncVc1V1=c2V2 1000wcM【练一练】1.将30 mL0.5 molL-1N
9、aOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3 molL-1 B.0.03 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.04 molL-1 B 2.把5的氢氧化钠溶液蒸发掉32.4 g水后，溶液变 成106 mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？【思路点拨】先根据溶质的质量守恒计算出原溶液 的质量，然后计算出原溶液中的溶质的物质的量，进 而求出氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0.5 molL-1。分析依据物质的量浓度含义表达式c=n/V配制步骤误差分析计算称量（或量取）溶解（或稀释）移液洗涤定容 单位体积溶液里
10、所含溶质的物质的量质量 m(g)微粒数N 个M 物质的量 n(mol)M NA NA气体体积V 22.4Lmol-1 6.021023 各物理量之间的关系 摩尔质量溶液体积物质的量浓度(c)物质的量浓度(c)22.4Lmol-1 标准状况下 1.(双选)下列溶液，物质的量浓度为1 molL-1的 是（）A将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B将100 mL 0.5 molL-1的NaNO3溶液加热蒸发掉 50 g水所得的溶液 C将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液 D含K+为2 molL-1的K2SO4溶液 CD 2.下列溶液中Cl浓度最大的是（）A10 mL 0.2 molL
11、-1的FeCl3溶液 B30 mL 0.25 molL-1的FeCl2溶液 C20 mL 0.2 molL-1的KCl溶液 D10 mL 0.3 molL-1的AlCl3溶液 D D 3.下列有关说法不正确的是()A.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃 棒可以接触容量瓶内壁 B.为准确配制一定物质的量浓度的 溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 C.配制稀硫酸，先将蒸馏水加入烧 杯中,后加入浓硫酸 D.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，如图对应的称量操作是规范的 4.(双选)要配制浓度约为2 molL1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是 ()A.称
12、取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌 至固体溶解 B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀 释至100 mL C.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适 量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻 度，盖好瓶塞，反复摇匀 D.用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒 入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中 AD 5（2019全国卷节选）下列玻璃仪器中，过滤操作
13、中需使用的有_（填标号），不需使用的_（填名称）。B、D 容量瓶、分液漏斗 解析：过滤操作中需要用漏斗、烧杯，则答案为B、D；分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。6.有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试 剂瓶；标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量 分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填编号)_。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法：_ _ _。27.2 往容量瓶加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度 有何影响？(选填“偏高”“偏低”或“不变”)稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。偏低 偏低 偏高 偏高 不变 黎明的曙光对暗夜是彻底的决裂，对彩霞是伟大的奠基。
