1、2020-2021年度第一学期北京育才学校高一化学期中考试试卷第卷可能用到的原子量： H1 C12 N14 O16第一部分一、选择题：每题只有一个正确选项1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. 盐酸B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D. Na2SO4溶液【答案】B【解析】【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体有丁达尔效应，据此分析。【详解】A. 盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误；B. 氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C. 蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D. Na2SO4溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误。答案选B。【点睛】区分溶液和胶
2、体的方法是丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应。2. 在物质分类中，前者包括后者的是A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质C. 溶液、 胶体D. 溶液、 分散系【答案】B【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；故选B。3. 下列物质不属于电解质是（ ）A. NaB
3、. H2SO4C. NaOHD. Na2SO4【答案】A【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。【详解】A. Na是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于非电解质，故A符合题意；B. 在水溶液中，H2SO4电离出自由移动的离子导电，H2SO4是电解质，故B不符合题意；C. NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不符合题意；D. Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不符合题意；答案选A。【点睛】电解质和非电解质必须是化合物。4. 下列反应中
4、，属于氧化还原反应的是（ ）H2C122HClA12O32NaOH=2NaAlO2H2O2HgO2HgO2CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】氧化还原反应的判断依据，有无化合价的改变，凡有化合价改变的反应，均属于氧化还原反应。反应前后化合价均没变，属于非氧化还原反应，反应前后化合价均有改变，属于氧化还原反应；故答案选：D。5. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A. FeFeCl2B. CuOCuC. NH3NH4ClD. SO3H2SO4【答案】B【解析】【详解】需加入适当的还原剂才能完成，说明选项中的元素化合价是降低的，是被还原
5、的过程A. FeFeCl2 过程中Fe元素化合价由0到+2是升高的，是被氧化的，故A错误；B. CuOCu 过程中Cu元素化合价由+2到0是降低的，是被还原的，故B正确；C. NH3NH4Cl过程中N 元素化合价由-3到-3是没变化，即没被氧化也没被还原，故C错误；D. SO3H2SO4过程中S元素化合价由+6到+6是没变化，即没被氧化也没被还原，故D错误；答案是B。6. 下列关于物质分类的叙述不正确的是A HNO3属于酸B. Mg(OH)2属于碱C. 液氯属于混合物D. SO2属于氧化物【答案】C【解析】【详解】AHNO3在水溶液中电离生成氢离子和硝酸根离子，属于酸，故A正确；BMg(OH)
6、2由镁离子和氢氧根离子构成，属于碱，故B正确；C液氯是液态的氯气，由一种物质组成，属于单质，是纯净物，故C错误；DSO2由S、O元素组成，属于氧化物，故D正确；故选C。7. 下列说法中，不正确的是（ ）A. 燃烧一定有氧气参加B. 燃烧一定是氧化还原反应C. 燃烧一定伴有发光D. 燃烧一定放热【答案】A【解析】【分析】任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，据此解答。【详解】A.燃烧不一定要有氧气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，故A错误；B.燃烧一定属于氧化还原反应，故B正确；C.任何发光、发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，因此燃烧一定伴有发光现象，故C正确；D.燃烧一定会放出热量，故D正确。故
7、答案：A。8. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（ ）A. Cl2+H2O=HCl+HClOB. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. CaO+H2O=Ca(OH)2【答案】A【解析】【详解】A、Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价既升高又降低，是氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂，故A正确；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B错误；C、2F2+2H2O=4HF+O2 ，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故C错误；D、CaO+H2O=Ca(OH)2，非氧化还原
8、反应，故D错误；故选A。9. 下列关于氯气的叙述不正确的是A. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质【答案】C【解析】【详解】A. 氯气溶于水发生化学变化，生成盐酸和次氯酸，故氯气可以用于自来水的杀菌、消毒，故A项叙述是正确的；B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，故B项叙述是正确的；C. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C项叙述是不正确的；D. 氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，故D项叙述是正确的；综上所述，本题的答案
9、是C10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B. 稀HCl与KOH溶液：H+OH-=H2OC. CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2+H2OD. FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3+H2O【答案】B【解析】【详解】A. 铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+3Fe2+，故A错误；B. 稀盐酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，该反应的离子方程式为：H+OHH2O，故B正确；C. 碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C错误；D. FeO与稀H2SO4反
10、应生成硫酸亚铁和水，FeO+2H+=Fe2+H2O，故D错误；答案选B。【点睛】离子方程式的正误判断，要符合客观事实，电荷守恒。11. 可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的化学反应是（ ）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应氢氧化钾溶液与稀硝酸反应稀盐酸与氢氧化铜反应澄清石灰水与盐酸反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡在离子反应中应保留化学式，不能用H+OH-=H2O表示，故不选；氢氧化钾溶液与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，本质为氢离子与氢氧根结合生成水，可用离子方程式H+OH-=H2O表示，故选；稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，氢氧
11、化铜在离子反应中保留化学式，不能用H+OH-=H2O表示，故不选；澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，强酸和强碱完全电离，可用离子方程式H+OH-=H2O表示，故选；故选B。12. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A. 、Cl、Mg2+、B. Fe3+、Na+、OH、C. Ag+、Na+、Cl、D. H+、Na+、【答案】A【解析】【详解】A选项中4种离子互不反应，可以大量共存，A符合题意；B选项中Fe3+和OH-可以发生反应生成沉淀，不能共存，B不符合题意；C选项中Ag+和Cl-可以发生反应生成沉淀，不能共存，C不符合题意；D选项中H+和碳酸根可以发生反应生成气体，不能共存，D不符合题意
12、；故选A。13. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）A. 金属钠保存在煤油中B. 浓盐酸需密闭保存C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存【答案】B【解析】【详解】A金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，A不符合题意；B浓盐酸具有挥发性，需密闭保存，与其物理性质有关，与化学性质无关，B符合题意；C新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，应密闭存放于棕色瓶中，与其化学性质有关，C不符合题意；D过氧化钠与水反应，需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，D不符合题意。答案为：B。14. 以不同类别物质间的转化为
13、线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A. 反应表明CO2具有酸性氧化物的性质B. 反应说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C. 反应、可用于潜水艇中氧气的供给D. Na放在空气中表面最终生成的是Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B错误；C过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，日常生活中用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，C正确；D钠先和空气中的O2反应生成Na2O，接着再和空气中的水蒸
14、气反应生成NaOH，因为潮解所以变成溶液，然后再吸收CO2，变成十水碳酸钠晶体，最后因为风化，变成碳酸钠粉末，D正确；故选B。15. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A. AlCl3B. FeCl2C. FeCl3D. CuCl2【答案】A【解析】【详解】A. 单质铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3，A正确；B. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D. 铜与氯气反应生成CuCl2，铜与盐酸不反应，D错误；答案选A。16. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确
15、的是（ ）A. 焰色反应均为黄色B. 溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D. 将1克Na2CO3和NaHCO3固体分别加入5ml水，溶解后，得到的溶液加入2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液比Na2CO3溶液更红。【答案】D【解析】【详解】A钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；B正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠，故B正确；C碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去固体中的杂质，故C正确；D碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性更强，将1克Na2CO3和NaHCO3固体分别加入5ml水，溶解后，得到的溶液
16、加入2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液更红，故D错误；故选：D。17. 阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是A. 148gB. 148g/molC. 180g/molD. 146g【答案】C【解析】【分析】【详解】根据阿斯匹林（分子式为C9H8O4）的化学式，所以摩尔质量在数值上等于其相对分子质量等于912+81+416=180，所以摩尔质量是180g/mol，答案选C。18. 科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是（ ）A. 互为同素异形体B. 等质量的O4和O2所含原子数相同C. 它们的摩尔质量相同D. 等
17、物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:1【答案】C【解析】【详解】A同种元素组成的单质互称为同素异形体，O4和O2均为氧元素构成的单质，为同素异形体，正确，A不符合题意；B设质量为1g，O4的物质的量为：，含有的原子数为：4NA=NA；O2的物质的量为：，含有的原子数为：2NA=NA，则所含原子数相同，正确，B不符合题意；CO4的摩尔质量为64g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，摩尔质量不相同，错误，C符合题意；D设物质的量均为1mol，则O4所含原子数为4NA，O2所含原子数为2NA，比值为2:1，正确，D不符合题意；答案选：C19. .NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正
18、确的是A. 摩尔是物质的量的单位B. 0.1molN2的质量是2.8gC. 1molNa2SO4中含有Na+ 2molD. 18gH2O含有的原子数目为1.5NA【答案】D【解析】【详解】A摩尔是物质的量的单位，故A正确；BN2的摩尔质量是28g/mol，0.1molN2的质量应是2.8g，故B项正确；C通过化学式可知Na+是Na2SO4粒子数量的2倍，所以1molNa2SO4中含有Na+ 2mol，故C项正确；D18gH2O含有的分子数目为1NA，故含有的原子应是3 NA，故D项错误；答案选D。20. 观察氯水或向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是选项溶液实验现象结
19、论A观察氯水溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味氯水中有Cl2BNaHCO3溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有ClD紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A氯水中含有Cl2，所以溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，故A正确；BNaHCO3溶液滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，说明氯水中有酸性物质，即含有H+，故B正确；C溶液与HNO3酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故C正确；D. Cl2
20、与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HCl的酸性和HClO的漂白性，而不是氯气，故D错误；第卷二、填空题21. 补齐物质与其用途的连线。物质 用途A过氧化钠 a做红色颜料B食盐 b做调味品C氧化铁 c用于烘焙糕点D碳酸氢钠 d用于供氧剂Dc，A_，B_，C_。【答案】 (1). d (2). b (3). a【解析】【详解】A过氧化钠能和水和二氧化碳反应产生氧气，故可做供氧剂，所以对应的是Ad;B食盐是生活中常用的调味品，故Bb；C氧化铁是红棕色的，常用作红色颜料，故Ca；22. 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na
21、2O与CaO都属于_氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式_、_。【答案】 (1). 碱性 (2). Na2O+H2O=2NaOH (3). Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【解析】【分析】根据Na2O与CaO的组成，二者都是氧化物，根据物质的性质，Na2O与CaO都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O和水反应生成氢氧化钠，Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】根据Na2O与CaO的组成，二者都是氧化物，根据物质的性质，Na2O与CaO都能
22、与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O和水反应生成氢氧化钠，反应方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，故答案为：碱性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（任写两个）。23. 铁是人体内一种微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列问题：(1)下列微粒中，只有还原性的是_(填字母)。AFe BFe2+ CFe3+(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中维
23、生素C的作用是_。(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HCl)反应的离子方程式_。【答案】 (1). A (2). 还原剂 (3). Fe+2H+=Fe2+H2【解析】【详解】(1) 一种元素的化合价处于最低价态时则只具有还原性，所以铁元素的三种粒子A项的Fe原子则只具有还原性，故答案选A。(2) 食物中的Fe3+转化为Fe2+,化合价降低被还原，所以在此过程中维生素C的作用是还原剂。(3) 铁粉与胃酸(HCl)反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2，故其离子方程式是Fe+2H+=Fe2+H2 。24. 将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式
24、为_，恰好反应后，过滤后溶液中的溶质为(填化学式)_；CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为_，恰好反应后，过滤后溶液的溶质为(填化学式)_。【答案】 (1). Ag+Cl-=AgCl (2). NaNO3 (3). Ba2+=BaSO4 (4). CuCl2【解析】【详解】将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，发生反应的离子反应方程式为Ag+Cl-=AgCl，恰好反应后，过滤后，固体被过滤掉，剩下的滤液，即溶液中的溶质为NaNO3，故答案为：Ag+Cl-=AgCl；NaNO3；CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba2+=BaSO4，恰好反应后，过滤后，固
25、体被过滤掉，剩下的滤液，即溶液中的溶质为CuCl2，故答案为：Ba2+=BaSO4；CuCl2。25. 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目_。(2)此反应的氧化剂是_，还原剂是_。【答案】 (1). (2). K2Cr2O7 (3). C【解析】【详解】(1)化学方程式中C元素化合价从0价到+4价的变化，可知升高了4价，所以在其过程中失去的电子总数是12，而Cr元素的化合价从反应物中的+6价到生成物中的+3价，降低了3价，所以在其过程中总共得到了12个电子，所以用双线桥标出电子转移的方向和数目答
26、案为：(2) K2Cr2O7中的 Cr元素化合价降低了，所以其是氧化剂，而C元素的化合价是升高了，所以其是还原剂。26. 完成下列问题：(1)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，所用试剂为_，离子方程式为_。(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，所用试剂为_，离子方程式为_。(3)除去CO2中的HCl，所用试剂为_，离子方程式为_。【答案】 (1). NaOH溶液 (2). +OH-=+H2O (3). CO2 (4). CO2+H2O=2 (5). NaHCO3溶液 (6). +H+=H2O+CO2【解析】【分析】除杂的基本原则是：能除去杂质，但不能引入新的杂质，最好能生成想要的物质
27、。【详解】(1)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可用NaOH溶液，NaOH溶液不和Na2CO3溶液反应，但可以和NaHCO3反应，离子方程式为+OH-=+H2O，故答案为：NaOH溶液；+OH-=+H2O；(2) 碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成生成碳酸氢钠，则通二氧化碳可除杂，所用试剂为CO2，离子方程式为CO2+H2O=2，故答案为：CO2；CO2+H2O=2；(3) 可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，离子方程式为+H+=H2O+CO2，故答案为：NaHCO3溶液；+H+=H2O+CO2。27. 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)装置B的作用是
28、_。(3)装置C中盛放的物质是_。(4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_。(5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_。(6)用Cl2制漂白粉的化学方程式为_。【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2). 除去Cl2中混有的HCl (3). 浓硫酸 (4). (5). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (6). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性且反应需要加热，氯气中会混有挥发出的氯化氢和水蒸气，氯化氢可以用饱和食盐水
29、吸收除去，可以用浓硫酸来干燥氯气，结合氯气的物理性质和化学性质分析解答。【详解】(1)装置A为实验室制取氯气的反应装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B为除杂装置，除去氯气中混有的氯化氢，故答案为：除去Cl2中混有的HCl；(3)制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，C为除去氯气中的水蒸气的装置，C中干燥剂可以是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；(4)D为收集装置，氯气的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，因此D装
30、置应该为长管进短管出，故答案为：；(5)E装置中氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(6)将Cl2通入石灰乳中可以得到漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，故制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。28. 阅读短文，回答问题。世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：
31、无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mgL 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mgL 1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的58倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：性能ClO2氯制剂（84消毒液、漂白粉等）杀菌力可杀灭所有的微生物可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢残留无有抗药性无有经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁
32、有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mgL 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。A可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。_BClO2是有刺激性气味的气体。_CClO2杀菌力强、无抗药性。_D未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。_（2）某同学
33、推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理_（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由_。【答案】 (1). 错 (2). 对 (3). 对 (4). 对 (5). 合理 (6). ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性【解析】【分析】（1）根据题中短文描述，结合物质的性质分析判断；（2）ClO2具有氧化性，FeSO4溶液具有还原性，可发生氧化还原反应；【详解】（1）A. 根据题干短文描述，餐饮用具可用200mgL 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mgL 1用ClO2进行消毒，ClO2溶液浓度不同，故A错误，故答案为：错；B. 常温下，ClO2气体与Cl2具有相似
34、的颜色与气味，氯气具有刺激性气味的气体，则ClO2是有刺激性气味的气体，故B正确，故答案为：对；C. 根据题干表格中ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能，ClO2无抗药性，故C正确；故答案：对；D. 我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域，则未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向，故D正确；故答案为：对；（2）根据短文中描述ClO2具有强氧化性，FeSO4中亚铁离子具有还原性，则ClO2能与FeSO4溶液反应，推测是合理的，故答案为：合理；ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性。【点睛】本题较
35、为简单，只需要认真阅读短文，提取解题信息即可解题。29. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20C溶解度/g36.021.79.637.2(1)煅烧炉中反应的化学方程式是_，物质X是_(填化学式)。(2)下列说法正确的是_(填字母)。A沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3溶解度最小B滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC设计循环的目的是提高原料的利用率(3
36、)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (2). CO2 (3). AC (4). 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3【解析】【分析】根据流程可知向饱和NaCl溶液中通入二氧化碳、氨气，可以得到碳酸氢铵和氯化铵，将碳酸氢铵和氯化铵分离，碳酸氢铵加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢铵的制备。【详解】(1)沉淀
37、池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，则煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；CO2；(2)A根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确；B沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，故B错误；C沉淀池和煅烧炉中反应得到
38、的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，故C正确；故答案为AC；(3)根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3。30. 用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下，请补充完整：a.有_生成； b.反应放热
39、；Na2O2与水反应的化学方程式是_。(2)某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，_。用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到_，证明反应是放热的。(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入_，可观察到_，说明有H2O2存在。【答案】 (1). O2 (2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (
40、3). 用带火星的木条靠近p导管口，若观察到木条复燃，证明有O2生成 (4). 有气泡冒出 (5). MnO2 (6). 有大量气泡冒出【解析】【详解】(1)脱脂棉剧烈燃烧，说明具备燃烧条件，根据燃烧的条件，该反应为放热反应，且有氧气生成，化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(2)氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成，故答案为：用带火星的木条靠近p导管口，若观察到木条复燃，证明有O2生成；气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大；如果q导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出，证明此反应放热，故答案为：有气泡冒出；(3)反应后溶液中，滴入酚酞溶液，发现溶液变红，说明溶液显碱性；振荡后，红色褪去，有H2O2。应向反应后溶液中加入MnO2，可观察到有大量气泡冒出，说明有H2O2存在。故答案为：MnO2；有大量气泡冒出。
