1、学案23 氨和铵盐考纲要求1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。知识点一氨的分子结构和性质1物理性质氨气是_色_气味的气体，_液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解_体积氨气。2分子结构电子式：_。3氨的化学性质(1)与水的反应NH3H2ONH3H2ONHOH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：_。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2O_。(2)氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为_，将浓盐酸改为_，也会出现相同的现象。化学方程式为：_，_。与CO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H
2、2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。(3)NH3的还原性氨的催化氧化化学方程式：_。(4)与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成_色沉淀AlCl3溶液生成_沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAgNO3溶液问题思考1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等
3、于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。 2液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3.喷泉实验成败的关键在哪里？ 4制法(1)实验室制法：_。(2)工业制法：_。问题思考4实验室制取NH3时，采用的收集气体的方法是什么？用何种干燥剂干燥氨气？怎样验满？ 知识点二铵盐及NH的检验1铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。2铵盐的物理性质铵盐都是_色固体，均易溶于水。3铵盐的化学性质(1)受热易分解：NH4Cl_，(NH4)2CO3_(2)与碱反应NHOHNH3H2O；在稀
4、溶液中不加热：NHOH=NH3H2O；在浓溶液中不加热：NHOH=NH3H2O。(3)水解反应：NHH2ONH3H2OH。问题思考5固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ 4NH的检验未知液呈碱性湿润_色石蕊试纸变_色，则证明含NH。一、氨气的三种实验室制法常见装置1若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气，则采用哪种装置？反应原理是什么？ 2若采用加热浓氨水的方式制取NH3，则采用哪种装置？ 3若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？ 4图3中棉花的作用是什么？ 典例导悟1下
5、列装置能达到实验目的的是()实验室制取并收集NH3吸收NH3检查装置气密性利用排空气法收集CO2A B C D听课记录：二、喷泉实验典例导悟2喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液ENO2和H2O设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)_molL1(设溶质不扩散)若用E组合做喷泉实验时
6、，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是_molL1(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是：_。在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是()A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是：_。比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲_上部烧瓶内气体压强；图乙_下部锥形瓶内气体压
7、强(填“增大”或“减小”)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。思维升华1.喷泉形成的原理是什么？ 2如何使容器内外产生压强差？ 1. 2010北京理综26(1)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。2(2010重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓
8、入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。3(2010海南，17)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)
9、2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(CuO)a g，m(H2O)b g，则Ar(Cu)_；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_(填序号)；CuO未完全起反应CuO不干燥CuO中混有不反应的杂质碱石灰不干燥NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定_和_，或_和_达到实验目的。题组一氨气的制备及其性质1(2010安徽宿州高三期中)有关氨的说法不
10、正确的是()ANH3是4核10电子分子，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，NH3H2O是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2下列关于氨水的说法中，不正确的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水)C氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 molL13将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是()A. B
11、. C. D.4(2011石家庄模拟)已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()5实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是
12、_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_(填离子符号)。6制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。(3)用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_，该实验的原理是_。(4)如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是_。题组二铵盐7(2011河北保定联考)下列离子方程式正确的是()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NHOH=NH3
13、H2OC氯化铵固体和熟石灰共热：NHOH=NH3H2OD碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=HCO8.上图中各物质均由常见元素(原子序数20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：(1)I的化学式为_；J的电子式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为_。题组三实验探究9某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然
14、氨气具有还原性，能否与H2还原CuO一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验：(一)制取氨气(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。(2)实验室还可在_(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。(二)实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下：(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是_。(4)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。(三)问题讨论(5)有同学认为：NH3与C
15、uO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu能自身发生氧化还原反应生成Cu2和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。(6)在解决了问题(5)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热到80时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得A为_，由此得到的结论是_。学案23氨和铵盐【课前准备区】知识点一1无有刺激性易70023(1)NH3H2O、NH3、H2O、NH、O
16、H、HNH3H2O(2)有白烟生成浓硝酸HClNH3=NH4ClNH3HNO3=NH4NO3(3)4NH35O24NO6H2O(4)被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHAlCl3溶液生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAgNO3溶液先生成白色沉淀后消失AgNH3H2O=AgOHNHAgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O4.(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)N23H2高温 高压催化剂2NH3知识点二2白3(1)NH3HCl2NH3CO2H2O4红蓝问题思考1正确。不正确，NH3本
17、身不导电，溶于水，与水发生反应NH3H2ONH3H2ONHOH而导电，故NH3不是电解质；不正确，氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH；不正确，NH3和HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液显酸性，pH7。2.液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯净物混合物微粒种类NH3NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3.烧瓶要干燥。收集的气体要满。装置的气密性要好。4收集方法：向下排空气法干燥剂：碱石灰验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成。5不相同，NH4Cl固体受热
18、分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。【课堂活动区】一、1.采用图3装置，反应原理是2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。2采用图1装置。3固体可选用CaO、NaOH、碱石灰等，反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。4减小NH3与空气的对流速度，收集比较纯净的NH3，同时避免污染空气。思维升华1.容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2(1)减小容器
19、内压强(如甲图)容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。(2)增大容器内压强(如乙图)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。典例导悟1C项收集NH3装置中无棉花；项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的
20、NH3又可被稀H2SO4吸收；项向长颈漏斗中加一定量的水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面停止在某一高度不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；项，收集比空气重的气体应长进短出。2(1)B否，只要胶头滴管中盛有足够的浓NaOH溶液足以把烧瓶中的CO2吸收即可。1/22.41/22.4(2)D锥形瓶中发生反应：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”A浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”减小增大(3)图乙解析图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶
21、解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。图乙装置恰恰相反，下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶形成“喷泉”。【课后练习区】高考集训1(1)NHOH=NH3H2O废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨2(1)4NH35O24NO6H2O(2)放热(3)浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3(4)1NH4Cl与HCl反应生成氧气(合理答案均给分)解析(2)由停止加热后仍能保持红热，知该反应为
22、放热反应。(3)保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应把产物中的水蒸气、氨气除去，所以3中应装浓H2SO4，若没有3，生成的NO与O2在4中反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3白色固体小颗粒白烟，不会有红棕色气体生成。由5的特点可知5为气体制取装置；用5代替1，若X为NH4Cl，在加热时NH4ClNH3HCl，4HCl2Na2O2=4NaClO22H2O，既可以提供NH3，又可以制得O2。3(1)2NH33CuO3Cu3H2ON2(2)ebec(3)18a/b16(4)(5)m(CuO)m(Cu) m(Cu)m(H2O)考点集训1D2.C3.C4B
23、NH3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象，A项、D项有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，所以C项也避免了倒吸现象的产生；而B项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收。5(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)氨的催化氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NHNO解析本题主要考查NH3的实验室制法、仪器的选择以及实验安全问题，同时也考查具体处理实验问题的能力。(1)由题意知，制取N2应选固(液)液加热装置a，制取氢气选简易启普发生装置。(2)甲装置
24、中的浓H2SO4可用于干燥气体，另外还可通过观察两导管口气泡的快慢，调节N2和H2的流速。(3)因NH3的合成反应为可逆反应，不可能进行到底，故从合成器中出来的气体中含有大量的N2和H2，不可能发生倒吸。(4)氨的催化氧化反应为放热反应，故可观察到铂丝保持红热，氧化生成的NO与O2反应又生成NO2，故可观察到有红棕色气体产生，生成的NO2与水反应生成HNO3，HNO3与氨水反应得到硝酸铵。6(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空气碱石灰(3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉(4)打开弹簧夹，用手
25、(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉解析(1)实验室制氨气的化学方程式为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)NH3的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集，干燥NH3可用碱性干燥剂，如碱石灰。(3)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。(4)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的空气，使NH3与水接触，从而形成喷泉。7BA项，正确的离子方程式为2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O；B项，反应原理正确，且符合离子
26、方程式书写要求；C项，反应物均为固体，不能书写离子方程式；D项，电荷不守恒。8. (1)NH4Cl (2)Ca3N26H2O=3Ca(OH)22NH3(3)Cl22OH=ClOClH2O解析根据I是一种常用的化肥，且向其水溶液中加入AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀可推出I为NH4Cl，从而逆推E和H分别为NH3和HCl中的一种，由于H与F可以制J(常用干燥剂)，从而推知E为NH3，H为HCl，进而推出J为CaCl2，并能逆推F为Ca(OH)2，D为H2O，由B和D(水)反应生成K和F，且A和K反应生成E(NH3)知K为氢气，则A为N2，再由F为Ca(OH)2(已推出)推知C中含有Ca元素，从
27、而推知C为Ca3N2、B为Ca，至此可以做出答案。9(2)氢氧化钠固体(生石灰或碱石灰)(3)在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管(5)取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有(6)Cu2OCu2O的热稳定性比CuO的强解析(一)中学课本中利用2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O来制备氨气，也可利用氢氧化钠固体(生石灰或碱石灰)与浓氨水混合制备少量的氨气。(三)(5)由于Cu不与稀硫酸或盐酸反应，而Cu2O在酸性溶液中，Cu能自身发生氧化还原反应生成Cu2和Cu。利用红色物质与稀H2SO4反应来检验红色物质中是否含有Cu2O。(6)98 g Cu(OH)2加热到80时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000以上生成红色粉末，通过数据计算说明加热至1 000分解生成Cu2O，则Cu2O的热稳定性比CuO的强。
