1、一、选择题 （每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1对于可逆反应A + 3B 2C + 2D，在不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是Av (A) 0.5 molL1s1 Bv (B) 0.6 molL1s1Cv (C) 0.4 molL1s1 Dv (D) 0.45 molL1s12把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是A自来水 B0.5 molL1 HCl溶液 C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1氨水3下列说法正确的是 A其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B其它条件不
2、变的情况下，使用催化剂既能改变反应速率，又能改变化学平衡状态C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D对于放热反应，升高温度，v (正) 增大，v (逆) 减小，化学平衡向逆反应方向移动4下列说法中不正确的是 AH 0的反应一定是自发反应B在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程5已知一种c(H+) 1103mol/L的酸和一种c(OH) 1103 mol/L碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和
3、稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐6pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 A111 B91 C111 D19 7已知热化学方程式：H2O (g) H2 (g) + 1/2 O2 (g)；H +241.8 kJ/mol H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (l)；H 285.8 kJ/mol 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热88 kJ B吸热44 kJ C放热44 kJ D吸热2.44 kJ8下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是 A在溴水中存在如下平衡：Br2 + H2O HBr +
4、HBrO ，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2HI H2 + I2 (g)，平衡体系增加压强使颜色变深C反应CO + NO2 CO2 + NO ；H 0BAB为气体，A2、B2中只有一种为非气体；Q 0CAB为固体，A2、B2中只有一种为非气体；Q 014已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c (H+) c (OH)，则下列关系式一定正确的是 （ ）A溶液的pH2 Bc (Na+) 0.01 mol/L c(B2) Cc (H+)c (OH) 1014 Dc (Na+) + c (H+) c (HB) + c (B2) + c (OH)15在1 L的密闭容
5、器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A (g) + B (g) x C(g) + 2D (g)，当反应达平衡时，生成0.4 mol D ，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，系列叙述中不正确的是 （ ）Ax的值为2 BA的转化率为40%CA的平衡浓度为0.4 mol/L DB的平衡浓度为0.8 mol/L16已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中正确的是 （ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c (Na+) + c (H+) c (HA) +
6、 c (OH) + 2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c (Na+) c (A2) c (H+) c (OH)17在一密闭容器中，aA (g) bB (g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则 （ ）Aa b B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数减小了 D平衡向正反应方向移动了 18下列叙述正确的是 （ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO) c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1
7、mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大19将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 Ac(HCN) c(CN) Dc(Na) 0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2 K1C若反应进行到状态D时，一定有v正 v逆 D状态A与状态B相比，状态A的c (I2) 大2225 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c (OH) 降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H)增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡
8、逆向移动，c (H) 降低D将水加热，Kw增大，pH不变23醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H + CH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H) c (OH) + c (CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c (OH) 减小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH B在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na)+c(H)c(HCO)+c(OH)+c(CO)C25时，pH10的CH3COONa溶液与pH10
9、的氨水中，由水电离出的c(OH)之比为1:1D将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c (OH) + c (A) 2c (H+) + c (HA)第卷 （共50分）26（每小题1分，共5分）完成下列电离方程式或水解离子方程式： 硫酸氢钠在水中的电离方程式： 碳酸氢钠在水中的电离方程式： 碳酸钠水解的离子方程式： 偏铝酸钠水解的离子方程式： 醋酸铵水解的离子方程式：27填空：（ 小题每空1分、小题3分，共14分） 氯化铝水溶液呈_（填“酸”、“中”或“碱”）性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的
10、固体产物是_ （填“化学式”）。 在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的_ （填化学式）；其水解的离子方程式为_。 H2S溶液中存在着H2S H+ + HS、HS H+ + S2的平衡。 当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(S2)_（填“增大”、“减小”或“不变”），c(H+)_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(S2)_（填“增大”、“减小”或“不变”），c(H+)_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 常温下，下列关于0.1 mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是 _。 c(NH) 0.1
11、molL1 溶液中c (H)c (OH) 1.01014 水电离出来的c (H) c (OH) 溶液的pH 1 c(OH) c(NH4) + c(H) c(Cl) 升高温度，溶液的pH增大 加热蒸干溶液，将得不到固体物质 c(NH4) + c(NH3H2O) 0.1 molL1 c(OH) + c(NH3H2O) c(H) NH4Cl水解的离子方程式为：NH4 + OH NH3H2O 。28（小题每空1分、小题2分，共5分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A H+ + HA；HA H+ + A2回答下列问题： Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是（用
12、离子方程式表示）_。 若0.1 molL1 NaHA溶液的pH 2，则0.1 molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_0.11 molL1 （填“、”） NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：_。29（共14分）在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)；H 0 ，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如下图： 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (NH3)为_mol/（Lmin）。 该反应的化学平衡常数表达式K_，随温度的升高，K值将_（填“增大”、“减小”“不
13、变”）。 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L 在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是_ （填序号）。A3v(H2)（正） 2v(NH3)（逆） B混合气体的密度保持不变C容器内压强保持不变 D条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化E单位时间内1 mol NN键断裂的同时，有3mol HH键生成 F单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一
14、半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。 已知化学反应N2 + 3H2 2NH3 的能量变化如图所示， 1mol N 和3 mol H 生成1 mol NH3（g）是_能量的过程（填“吸收”或“释放”）。 N2（g）+ H2（g） NH3（g）；H _； N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为_。30实验题（共8分） 某学生的实验报告所列出的下列数
15、据中合理的是_。A用10 mL量筒量取7.1 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaCl C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mLE用浓度分别为0.50 mol/L，体积各为50 mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热 用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20 molL 1的氢氧化钠溶液（指示剂为甲基橙）滴定，滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10 mL18.40 mL第二次0.30 mL18.40 mL 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_m
16、olL1 （小数点后保留两位有效数字）。 判断滴定终点的现象是_ 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_（填写序号）。A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗E未用标准液润洗碱式滴定管31（每空2分，共4分）将0.05 mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后，pH12，用上述NaOH溶液滴定pH3的一元弱酸HA的溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL，试求： NaOH溶液的物质的量浓度：_。 一元弱酸HA的物质的量浓度：_。
